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    4．分类是化学学习与研究的常用方法，下列分类正确的是（　　）
    A．碱性氧化物均属于金属氧化物
    B．根据电解质在水溶液中的导电性强弱，将电解质分为强电解质和弱电解质
    C．根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、胶体和浊液
    D．稀豆浆、雾、FeCl3溶液均为胶体

    分析 A．能跟酸起反应，生成盐和水的氧化物叫碱性氧化物；
    B．根据电解质在水溶液中能否完全电离，将电解质分为强电解质和弱电解质；
    C．分散系的分类依据是分散质微粒直径大小；
    D．FeCl3溶液是溶液．

    解答 解：A．能跟酸起反应，生成盐和水的氧化物叫碱性氧化物，碱性氧化物均为金属氧化物，故A正确；
    B．根据电解质在水溶液中能否完全电离，将电解质分为强电解质和弱电解质，能完全电离的是强电解质，不能完全电离的是弱电解质，故B错误；
    C．根据分散系分散质微粒直径将分散系分为溶液、胶体和浊液，故C错误；
    D．稀豆浆、雾为胶体，FeCl3溶液是溶液，故D错误．
    故选A．

    点评 本题考查物质的分类、电解质非电解质、分散系等知识，掌握基础是解题关键，题目难度中等．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（　　）
    A．80g硝酸铵中含有氮原子数为NA
    B．0.1molN5+离子中所含的电子数为3.4NA
    C．5.6g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.3NA
    D．用溶有1molFeCl3的饱和溶液制Fe（OH）3胶体，制成的胶体中含有的胶粒数为1.0NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．密闭容器的平衡体系A（g）+B（g）?2C（g）△H＞0．欲使C的浓度增大，可采取的措施是（　　）
    A．增大体积B．升温C．降温D．加催化剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．正丁醚常用作有机反应的溶剂．实验室制备正丁醚的反应和主要实验装置如下：
    2CH3CH2CH2CH2OH$?_{135℃}^{浓硫酸}$（CH3CH2CH2CH2）2O+H2O
    反应物和产物的相关数据如下 
    相对分子质量沸点/℃密度/（g•cm-3）水中溶解性
    正丁醇74117.20.8109微溶
    正丁醚130142.00.7704几乎不溶
    合成反应：
    ①将6mL浓硫酸和37g正丁醇，按一定顺序添加到A中，并加几粒沸石．
    ②加热A中反应液，迅速升温至135℃，维持反应一段时间．
    分离提纯：
    ③待A中液体冷却后将其缓慢倒入盛有70mL水的分液漏斗中，振荡后静置，分液得粗产物．
    ④粗产物依次用40mL水、20mL NaOH溶液和40mL水洗涤，分液后加入约3g无水氯化钙颗粒，静置一段时间后弃去氯化钙．
    ⑤将上述处理过的粗产物进行蒸馏，收集馏分，得纯净正丁醚11g．
    请回答：
    （1）步骤①中浓硫酸和正丁醇的添加顺序为先加入正丁醇，再加入浓硫酸．
    （2）加热A前，需先从b（填“a”或“b”）口向B中通入水．
    （3）步骤③的目的是初步洗去浓硫酸，振荡后静置，粗产物应从分液漏斗的上（填“上”或“下”）口分离出．
    （4）步骤④中最后一次水洗的目的为洗去有机层中残留的NaOH及中和反应生成的盐．
    （5）步骤⑤中，加热蒸馏时应收集d（填选项字母）左右的馏分．
    a．100℃b． 117℃c． 135℃d．142℃
    （6）反应过程中会观察到分水器中收集到液体物质，且分为上下两层，随着反应的进行，分水器中液体逐渐增多至充满时，上层液体会从左侧支管自动流回A．分水器中上层液体的主要成分为正丁醇，下层液体的主要成分为水．
    （7）本实验中，正丁醚的产率为34%．（保留两位有效数字）

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    19．设NA为阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（　　）
    A．常温常压下，0.1NA个HCl分子的体积为22.4L
    B．标准状况下，22.4L氖气含有2NA个原子
    C．1L 0.2mol/L硫酸铁溶液中含有的SO42-离子数目为0.6NA
    D．1mol氖气中含有的电子数目为10NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．已知①Cl2+2FeCl2═2FeCl3
    ②2FeCl3+2KI═2FeCl2+2KCl+I2，
    ③2KMnO4+16HCl═2MnCl2+2KCl+5Cl2+8H2O
    若某种溶液中含有Fe2+、I-、Cl-，要氧化除去I-而不影响Fe2+和Cl-，可加入的试剂是（　　）
    A．Cl2B．KMnO4C．FeCl3D．HCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．某温度下，相同pH的盐酸和醋酸分别加水稀释，pH随溶液体积变化的曲线如图所示，据图判断下列说法正确的是（　　）
    A．b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度
    B．c点溶液的导电性比b点强
    C．a点Kw的数值比c点溶液的Kw的数值大
    D．b点水电离产生的c（H+）比a点大

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．在体积一定的密闭容器中，进行如下化学反应：
    t℃70080083010001200
    K0.60.91.01.72.6
    CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）其化学平衡常数K和温度t的关系如表，回答下列问题：
    （1）该反应的化学平衡常数表达式为K=$\frac{c（CO）c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）c（{H}_{2}）}$．
    （2）该反应为吸热反应（选填吸热、放热）．
    （3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是bc（多选不得分）．
    a．容器中压强不变                 b．混合气体中 c（CO）不变
    c．υ正（H2）=υ逆（H2O）          d．c（CO2）=c（CO）
    （4）某温度下，平衡浓度符合下式：c（CO2）•c（H2）=c（CO）•c（H2O），试判断此时的温度为830℃．
    （5）某温度下SO2的转化反应的2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）平衡常数K=532.4．
    下面三个混合体系中各物质的浓度如下表：
    体系c（SO2）  mol/Lc（O2）  mol/Lc（SO3）  mol/L浓度商
    （1）0.06000.4002.000不填
    （2）0.09600.3000.500不填
    （3）0.08620.2631.020不填
    试判断各体系反应进行的方向：体系（2）正向；体系（2）：已平衡（填正向、逆向或已平衡）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A．稀 H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
    B．氯气和水反应：Cl2+H2O═Cl-+ClO-+2H+
    C．碳酸钡与盐酸反应：CO32-+2H+═CO2↑+H2O
    D．氯气和石灰乳反应：Ca（OH）2+Cl2═Ca2++Cl-+ClO-+H2O

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