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    实验室分离I2和KI的混合物，最好的方法是(　　)

    A．蒸馏                              B．升华

    C．过滤                              D．结晶


    解析：　I2加热会升华遇冷又结晶。

    答案：　B


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列说法中正确的是(　　)

    ①钠在空气中燃烧生成白色的氧化钠　②钠与硫酸铜溶液反应，可置换出铜　③过氧化钠与水反应时可放出氧气　④氯气与铁反应生成三氯化铁　⑤钠、氢气都能在氯气中燃烧生成白雾　⑥久置的氯水，因氯气几乎完全挥发掉，剩下的就是水

    A．③④                                 B．①③⑤

    C．②④                                 D．①④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    工业上用某矿渣（含有Cu2O、Al2O3、Fe2O3、SiO2）提取铜的操作流程如下：

    已知：Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O

    沉淀物

    Cu（OH）2

    Al（OH）3

    Fe（OH）3

    Fe（OH）2

    开始沉淀pH

    5.4

    4.0

    1.1

    5.8

    沉淀完全pH

    6.7

    5.2

    3.2

    8.8

    （1）固体混合物A中的成分是　　．

    （2）反应Ⅰ完成后，铁元素的存在形式为　　．（填离子符号）请写出生成该离子的离子方程式　　．

    （3）x、y对应的数值范围分别是　　、　　．

    （4）下列关于NaClO调pH的说法正确的是　　．

    a．加入NaClO可使溶液的pH降低

    b．NaClO能调节pH的主要原因是由于发生反应ClO﹣+H+═HClO，ClO﹣消耗H+，从而达到调节pH的目的

    c．NaClO能调节pH的主要原因是由于NaClO水解ClO﹣+H2O═HClO+OH﹣，OH﹣消耗H+，从而达到调节pH的目的

    （5）用NaClO调pH，写出氯气制取漂白液的离子方程式：　　．

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    天然皮革的主要成分是(　　)

    A．凝固和变性的蛋白质

    B．糖类物质

    C．油脂

    D．纤维类物质

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    应用所学知识回答下列问题：

    (1)下列物质对蛋白质的化学性质具有明显影响的是(写代号)________。

    A．重晶石　 B．蓝矾　　　C．碘酒　　D．高锰酸钾

    E．酒精　　　F．生牛奶　　G．熟鸡蛋

    (2)如果你发现有人误服重金属盐而出现了轻微中毒症，需要你马上对病人进行抢救，你认为上述物质中可以应用的是(写代号) ________。

    (3)当你选择物质对病人进行抢救以后，下一步的打算或做法是(写代号) ________。

    A．建议病人快去医院继续治疗

    B．将病人安置于通风处呼吸新鲜的空气

    C．建议病人卧床休息

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    海洋资源的综合运用，是科学研究的重要课题。某化学兴趣小组，欲对海水进行研究。同学们提出了下列问题。请回答下列问题。

    (1)导致海水有咸味的物质是________(写化学式)，它的最大用途是________________。

    (2)从海水中提取NaCl，采用的方法是____________。

    (3)提取NaCl后剩余的海水(苦卤)可用来提取Mg和Br2。请你设计提取Mg和Br2的工业流程。

    ①________________________________________

    ②________________________________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列说法中正确的是  (　　)

    A．天然纤维就是纤维素

    B．合成纤维的主要原料是天然气、石油化工产品、煤化工产品

    C．化学纤维的原料不可以是天然纤维

    D．生产合成纤维的过程中发生的是物理变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    实验室中需要配制2 mol·L－1的NaCl溶液950 mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl质量分别是(　　)

    A．950 mL,111.2 g      B．500 mL,117 g   C．1 000 mL,117 g      D．任意规格，111.2 g

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    为了降低电子垃圾对环境构成的影响，将一批废弃的线路板简单处理后，得到含70%Cu、25%Al、4%Fe及少量Au、Pt等金属的混合物，并设计出如下制备硫酸铜和硫酸铝晶体的路线：

    （1）第①步Cu与混酸反应的离子方程式为　　．得到滤渣1的主要成分为　　．

    （2）第②步中加入H2O2的作用是　　，使用H2O2的优点是　　；调溶液pH的目的是　　．

    （3）简述第③步由滤液2得到CuSO4•5H2O的方法是　　．

    （4）由滤渣2制取Al2（SO4）3•18H2O，设计了以下三种方案：

    上述三种方案中，　　方案不可行，原因是　　；从原子利用率角度考虑，　　方案更合理．

    （5）用滴定法测定CuSO4•5H2O含量．取a g试样配成100mL溶液，每次取20.00mL，消除干扰离子后，用

    c mol/L EDTA（H2Y2﹣）标准溶液滴定至终点，平均消耗EDTA溶液b mL．滴定反应如下：

    Cu2++H2Y2﹣→CuY2﹣+2H+．写出计算CuSO4•5H2O质量分数的表达式ω=　　．

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