Question

2．能影响水的电离平衡，并使溶液中的[H⁺]＞[OH^-]的操作是（　　）

• A． 向水中投入一小块金属钠
• B． 将水加热煮沸
• C． 向水中通入二氧化碳气体
• D． 向水中加食盐晶体

Answer 1

分析 c（H⁺）＞c（OH^-），溶液呈酸性，再根据影响水的电离的因素：温度、同离子效应、所加物质的酸碱性等具体分析水的电离平衡的移动．

解答 解：A、加入金属钠，和水电离出的氢离子反应生成氢氧化钠和氢气，氢离子浓度降低，使水的电离向右移动，碱性增强，c（H⁺）＜c（OH^-），故A错误；
B、加热时促进水的电离，但是氢离子和氢氧根浓度依然相等，溶液仍然呈中性，故B错误；
C、二氧化碳溶于水形成碳酸，溶液中的c（H⁺）＞c（OH^-），酸对水的电离起抑制作用，故C正确；
D、食盐在水中电离出钠离子与氯离子，两者都不能结合水电离的氢离子或氢氧根离子，不能使氢离子或氢氧根离子浓度变化，平衡不一定，不影响水的电离，溶液呈中性，故D错误．故选C．

点评 本题主要考查学生对水的电离的影响因素的判断，酸与碱均抑制水的电离，可以根据所学知识进行回答，较简单．