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    【题目】化学与社会、生产、生活密切相关，下列说法正确的是（ ）

    A.“火树银花”中的焰火实质上是金属元素的焰色反应

    B.从海水提取物质都必须通过化学反应才能实现

    C.二氧化硫可广泛用于食品的漂白

    D.“玉不琢不成器”“百炼方能成钢”发生的均为化学变化

    【答案】A

    【解析】

    A.许多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色，这在化学上称为焰色反应，“火树银花”中的焰火实质上是金属元素的焰色反应，A正确；

    B.从海水提取H2O、NaCl等物质，不通过化学反应就能实现，B错误；

    C.二氧化硫是有毒气体，不能用于食品的漂白，C错误；

    D. “玉不琢不成器”，玉的加工过程中，没有新物质生成，与化学性质无关，D错误；

    故合理选项是A。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氮化铝（AlN）是一种新型无机非金属材料，某AlN样品仅含有Al2O3杂质，为测定AlN的含量，设计如下三种实验方案。已知：AlN+NaOH+H2O＝NaAlO2＋NH3↑

    （方案1）取一定量的样品，用以下装置测定样品中AlN的纯度(夹持装置已略去)。

    （1）如图C装置中球形干燥管的作用是______________。

    （2）完成以下实验步骤：组装好实验装置，首先______；再加入实验药品。接下来的实验操作是____,打开分液漏斗活塞，加入NaOH浓溶液，至不再产生气体。打开K1，通入氮气一段时间，测定C装置反应前后的质量变化。通入氮气的目的是______________。

    （3）由于装置存在缺陷，导致测定结果偏高，请提出改进意见_________。

    （方案2）用如下图装置测定m g样品中A1N的纯度(部分夹持装置已略去)。

    （4）导管a的主要作用是______________。

    （5）为测定生成气体的体积，量气装置中的X液体可以是____________。（填选项序号）

    a．CCl4 b．H2O c．NH4Cl溶液 d．

    （6）若mg样品完全反应，测得生成气体的体积为VmL,（已转换为标准状况），则A1N的质量分数为___（用含V、m的代数式表示）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】新装修的居室中常会缓慢释放出污染物，进而影响人体健康。这些污染物最常见的是（ ）

    A.一氧化碳和二氧化硫

    B.甲醛和苯及其同系物

    C.二氧化硫和二氧化氮

    D.臭氧和氯气

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】丙烯可用于合成杀除根瘤线虫的农药B（分子式为C3H5Br2Cl），该分子中每个碳原子上均连有卤原子，其合成路线如下图所示。

    （1）丙烯的结构简式是________，它含有的官能团名称是_________。

    （2）由A生成B的反应类型是____________。

    （3）A水解可得到 CH2=CHCH2OH，该水解反应的化学方程式为：___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知A、B都为短周期元素，且甲、乙、丙常温下都为气体(如图所示)。2 mol甲分子反应生成1 mol 丙和3 mol乙，下列对此判断不正确的是(　　)

    A. 1个乙分子中含有2个A原子

    B. 甲的摩尔质量为17 g·mol－1

    C. 同温同压下，生成丙和乙的体积比为1∶3

    D. 标准状况下，11.2 L甲溶于500 mL水中，所得溶液中甲的物质的量浓度为1 mol·L－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组离子在水溶液中能够大量共存的是（ ）

    A.H+、CO32-、NO3-B.Ca2+、SO42-、CO32-

    C.NH4+、Cl-、SO42-D.Ag+、Na+、Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列环境问题与所对应的物质无关的是（ ）

    A.酸雨——SO2B.光化学烟雾——NO2

    C.温室效应——CO2D.室内空气污染——N2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室进行下列实验，在选择实验装置时应当考虑冷凝回流装置的是（　　）

    A.葡萄糖与银氨溶液共热制银镜

    B.用蒸馏烧瓶从石油中提取汽油

    C.苯与浓硝酸、浓硫酸共热制硝基苯

    D.乙醇、丁酸与浓硫酸共热制丁酸乙酯

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）在配制氯化铁溶液时，为了防止发生水解，可以加入少量的________________。

    （2）氯化铝溶液具有净水的作用，原因是（用离子方程式表示）：_______________。

    （3）已知CO (g) + H2O (g) CO2 (g) + H2 (g)，在800℃时，该反应的化学平衡常数K=1.0，某时刻在一密闭容器中含1.0molCO、1.2mol H2O、0.75molCO2、2mol H2 ，则上述条件下此反应v正________v逆(填“>”“<”或“＝”)。

    （4）将25℃下pH＝12的NaOH溶液a L与pH=1的HCl溶液b L混合。若所得混合液为中性，则a:b=_____________________。

    （5）有物质的量浓度相同的盐酸、硫酸、醋酸三种溶液：若三种溶液c(H+)依次为C1、C2、C3，则它们的大小关系为______________

    （6）常温下，已知Ksp[M(OH)3] =1.0×10-38，要使溶液中的M3+降至10-5mol/L，则应调节溶液pH= ________。

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