Question

铜锌原电池（如图）工作时，下列叙述正确的是（　　）

• A、外电路中，电子从锌棒经导线流向铜棒
• B、电池总反应为：Zn+2H⁺?Zn²⁺+H₂↑
• C、正极反应为：Zn-2e^-?Zn²⁺
• D、盐桥中的K⁺移向ZnSO₄溶液

Answer 1

分析：原电池中负极为较活泼金属，发生氧化反应，在外电路中，电子从负极移向正极，溶液中，阳离子向正极移动，反应的总方程式为：Zn+Cu²⁺═Zn²⁺+Cu．

解答：解：A、根据闭合回路的电流方向，在外电路中，电子由负极流向正极，从锌棒经导线流向铜棒，故A正确；
B、电池总反应和没有形成原电池的氧化还原反应相同，原电池反应是锌和铜离子发生的氧化还原反应，Zn+Cu²⁺═Zn²⁺+Cu，故B错误；
C、Zn是负极，正极反应为Cu²⁺+2e^-═Cu，故C错误；
D、在溶液中，阳离子往正极移动，K⁺移向CuSO₄溶液，故D错误；
故选：A．

点评：本题考查原电池原理，盐桥在原电池中的作用是代替了单一溶液体系，电子的流向分析判断，掌握原电池原理是解题关键，题目较简单．