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    5．今发现C6H6还可能有一种如图所示的立体结构：，该结构的二氯代物有3种．

    分析 根据等效氢，有1种氢原子，二氯代物的同分异构体可以采用固定一个氯原子的方法来寻找，即先进行一氯代物，产物有一种，再在一氯代物的基础用一个氯原子代替一个氢原子可得二氯代物，两个氯原子的位置只有三种情况：一是都位于正方形面的边上（连接两个三角形面的边），二是正方形面的对角线上，三是三角形面的边上．

    解答 解：根据等效氢，该结构有1种氢原子，先进行一氯代物，产物有一种，再在一氯代物的基础用一个氯原子代替一个氢原子可得二氯代物，两个氯原子的位置只有三种情况：一是都位于正方形面的边上（连接两个三角形面的边），二是正方形面的对角线上，三是三角形面的边上，所以二氯代物有3种同分异构体．
    故答案为：3．

    点评 本题考查有机物的结构和同分异构体的判断，侧重于苯的结构与性质的考查，知识综合性较大，难度中等，要求学生具有整合知识的能力、对知识进行迁移运用．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    15．向2L密闭容器中通入a mol气体A和b mol气体B，在一定条件下发生反应：xA（g）+yB（g）?pC（g）+qD（g）已知：平均反应速率vC=$\frac{1}{2}$vA；反应2min时，A的浓度减少了$\frac{1}{3}$，B的物质的量减少了$\frac{a}{2}$ mol，有a mol D生成．
    回答下列问题：
    （1）反应2min内，vA=$\frac{a}{12}$mol/（L•min），vB=$\frac{a}{8}$mol/（L•min）；
    （2）化学方程式中，x=2、y=3、p=1、q=6；
    （3）反应2min时，D为2a mol，则B的转化率为$\frac{a}{b}$×100%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    16．如图为实验室制取乙炔并验证其性质的装置图，回答下列问题：
    （1）为了控制生成乙炔的速率，分液漏斗中盛放的液体是饱和食盐水．
    （2）滴下液体后烧瓶中发生反应生成乙炔，写出此反应的化学方程式：CaC2+2H2O→CH≡CH↑+Ca（OH）2．
    （3）电石中含有硫化钙杂质，使得乙炔不纯，为了不对乙炔性质造成干扰，应该除杂，一般选用CuSO4溶液或NaOH溶液洗气．
    喝茶，对很多人来说是人生的一大快乐，茶叶中含有少量的咖啡因．咖啡因具有扩张血管、刺激心脑等作用，咖啡因是弱碱性化合物，易溶于氯仿、乙醇、丙酮及热苯等，微溶于水、石油醚．含有结晶水的咖啡因是无色针状结晶，味苦，在100℃时失去结晶水并开始升华，120℃时升华相当显著，178℃时升华很快．结构式为，实验室可通过下列简单方法从茶叶中提取咖啡因：

    （4）步骤1泡浸茶叶所用的溶剂最好为B．
    A．水      B．酒精     C．石油醚
    （5）步骤2，步骤3，步骤4所进行的操作或方法分别是：加热，结晶（或蒸发），升华．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．被誉为“太空金属”的钛（Ti），在自然界中主要以金红石（TiO2）的形式存在．由于金红石熔点高，为金属Ti的直接制备带来了困难．在工业上常常采用将其先转化成熔沸点较低的TiCl4后再进行还原的方法．金红石转化成TiCl4的反应方程式如下：
    TiO2+2C+2Cl2═TiCl4+2CO
    （1）指出该反应的氧化剂Cl2，氧化产物CO；
    （2）用双线桥法标出电子转移；
    （3）当有6mol电子转移，则有3mol还原剂被氧化．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列说法正确的是（　　）
    A．氮原子的质量就是氮的相对原子质量
    B．氢氧化钠的摩尔质量是40 g
    C．1mol H2SO4中含有1mol H2
    D．氩气的摩尔质量在数值上等于它的相对原子质量

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    10．某品牌抗胃酸药的主要成分有糖衣、氢氧化铝、淀粉、蛋白质．写出该抗酸药发挥功效时的离子方程式：Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列变化需要加入还原剂才能实现的（　　）
    A．MnO4→Mn2-B．HCl→Cl2C．Fe→Fe3-D．KClO3→O2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．对于可逆反应：4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g），下列叙述不能说明该反应已达到平衡状态的是（　　）
    A．化学反应速率：4v正（O2）=5v逆（NO）
    B．NH3、O2、NO、H2O的分子个数比是4：5：4：6
    C．单位时间内生成4 mol NO的同时消耗6 mol H2O
    D．反应混合物中NH3的体积分数不再改变

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    14．氢气、甲醇是优质的清洁燃料，可制作燃料电池．
    （1）已知：
    2CH3OH（1）+3O2（G）═2CO2（G）+4H2O（g）△H1=-1275.6kJ•mol-1
    2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H2=-566.0kJ•mol-1
    H2O（g）═H2O（1）△H3=-44.0kJ
    写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式．
    （2）生产甲醇的原料CO和H2来源于下列反应：
    CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）△H＞O
    ①一定条件下CH4的平衡转化率与温度、压强的关系如图a．则T1＞T2 （填“＜”、“＞”或“=“，下同）；A、B、C三点处对应平衡常数（KAKBKC）的大小关系为KA=KB＞KC；
    ②100℃时，将1molCH4和2molH2O通入容积为1L的定容密闭容器中发生反应，能说明该反应已经达到平衡状态的是ad（填序号）．
    a．容器的压强恒定
    b．单位时间内消耗0.1mol CH4同时生成0.3molH2
    c．容器内气体密度恒定
    d．3v正（CH4）=v逆（H2）
    ③如果达到平衡时CH4的转化率为0.5，则100℃时该反应的平衡常数K=2.25．

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