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    4．下列反应的离子方程式书写正确的是（　　）
    A．碳酸钙与盐酸反应：CO32-+2H+=H2O+CO2↑
    B．稀H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
    C．氢氧化钡溶液与稀H2SO4反应：Ba2++SO42-=BaSO4↓
    D．将氢氧化铁放入盐酸中：Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O

    分析 A．碳酸钙为沉淀，应保留化学式；
    B．不符合反应客观事实；
    C．漏掉氢离子与氢氧根离子的反应；
    D．二者反应生成氯化铁和水．

    解答 解：A．碳酸钙与盐酸反应，离子方程式：CaCO3+2H+=H2O+CO2↑+Ca2+，故A错误；
    B．稀H2SO4与铁粉反应，离子方程式：Fe+2H+=2e2++H2↑，故B错误；
    C．氢氧化钡溶液与稀H2SO4反应，离子方程式：2H++2OH-+Ba2++SO42-=BaSO4↓+2H2O，故C错误；
    D．将氢氧化铁放入盐酸中，离子方程式：Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O，故D正确；
    故选：D．

    点评 本题考查了离子方程式的书写，明确反应实质及离子方程式书写方法是解题关键，注意化学式拆分，注意离子反应遵循客观事实，遵循原子个数守恒规律，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    14．【化学-化学与技术】
    工业上可用食盐和石灰石为主要原料，经不同的方法生成纯碱．请回答下列问题：
    （1）卢布兰法是以食盐、石灰石、浓硫酸、焦炭为原料，在高温下进行煅烧，再浸取、结晶而制得纯碱．
    ①食盐和浓硫酸反应的化学方程式为：NaCl+H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NaHSO4+HCl↑或2NaCl+H2SO4（浓） $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2SO4+2HCl↑．
    ②硫酸钠和焦炭、石灰石反应的化学方程式为：Na2SO4+4C+CaCO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaS+Na2CO3+4CO或Na2SO4+2C+CaCO3 $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaS+Na2CO3+2CO2（已知硫酸钠做氧化剂，生成物中气体只有一种）．
    （2）氨碱法的工艺如图2所示，得到的碳酸氢钠经煅烧生成纯碱．
    ①下面图1中的中间产物C是Ca（OH）2，（填化学式，下同） D是NH3；
    ②装置乙中发生反应的化学方程式为NH3+CO2+NaCl+H2O=NaHCO3+NH4Cl；

    （3）联合制碱法是对氨碱法的改进，其优点是除了副产物氯化铵可用作化肥外还有提高食盐利用率、副产物氯化铵可用作化肥、可利用合成氨的产物CO2．
    （4）有人认为碳酸氢钾与碳酸氢钠的化学性质相似，故也可用氨碱法以氯化钾和石灰石等为原料制碳酸钾．请结合图2的溶解度（S）随温度变化曲线，分析说明是否可行？不可行； 因为KHCO3的溶解度较大，且在常温下与KCl溶解度相差小，当温度高于40℃时，由图象可知，降温结晶时会析出较多的KCl，无法大量析出碳酸氢钾．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．“低碳”既是时尚，也是环保要求．“低碳”在工业生产中意义重大，充分利用原材料，不排放或减少排放“三废”，不同工厂联合生产等都是很好的“低碳”生产方式．如图是几个工厂利用废气、废渣（液）联合生产化肥硫酸铵的工艺：

    请回答下列问题：
    （1）工艺操作①②分别为液化、过滤．
    （2）工业合成氨的化学方程式为N2+3H2 $\frac{\underline{\;\;催化剂\;\;}}{高温高压}$2NH3．
    （3）写出生成“产品”的离子方程式：CaSO4+2NH3+CO2+H2O=CaCO3↓+2NH4++SO42-．
    （4）检验合成氨厂废气中是否含有氨气的方法是用湿润的红色石蕊试纸放在管口处，若试纸变蓝，证明废气中有NH3
    （5）副产品的化学式为CaO．该联合生产工艺中可以循环使用的物质是CO2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．我国化学家侯德榜（如图）改进国外的纯碱生产工艺，生产流程可简要表示如图：

    该生产纯碱的方法称联合制碱法或侯德榜制碱法联合制碱法或侯德榜制碱法，在制得纯碱的同时，还可得到一种副产品．
    （1）上述沉淀池中发生的化学反应方程式是NH3+CO2+NaCl+H2O=NH4Cl+NaHCO3↓，实验室分离出沉淀的操作是过滤，该操作使用的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒；
    （2）写出上述流程中X物质的分子式CO2；
    （3）使原料氯化钠的利用率从70%提高到90%以上，主要是设计了1 的循环（填上述流程中的编号1、2）；
    （4）为检验产品碳酸钠中是否含有氯化钠，可取少量试样溶于水后，还需要的试剂有滴加稀硝酸和硝酸银溶液；
    （5）向母液中通氨气，加入细小食盐颗粒，冷却析出副产品．通氨气的作用有AC．
    A．增大NH4+的浓度，使NH4Cl更多地析出    B．使NaHCO3更多地析出
    C．使NaHCO3转化为Na2CO3，提高析出的NH4Cl纯度．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．盐酸赛庚啶是一类抗凝血、抗过敏类新药，其关键中间体H的合成路线如图：

    （1）D中含氧官能团名称为羟基和羧基．
    （2）D→E的反应类型为消去反应．
    （3）C还原可得到D，C的分子式为C15H12O3，写出C的结构简式．
    （4）写出同时满足下列条件的E的一种同分异构体的结构简式．
    ①含有两个苯环且能发生银镜反应②分子中只有4种不同化学环境的氢
    （5）请以 为原料制备 ，写出制备的合成路线流程图（无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．容量瓶是用来配制物质的量浓度的溶液的定量仪器，其上标有：①温度、②浓度、③容量、④压强、⑤刻度线这五项中的（　　）
    A．②④B．③⑤C．①②④D．①③⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr（OH）3、H2O、H2O2．已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2→O2
    （1）该反应中的还原剂是H2O2．
    （2）该反应中，发生还原反应的过程是H2CrO4→Cr（OH）3．
    （3）写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目=2Cr（OH）3↓+3O2↑+2H2O．
    （4）如反应转移了0.3mol电子，则产生的气体在标准状况下的体积为3.36L．（5）已知I-、Fe2+、SO2、Cl-、H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为：SO2＞I-＞H2O2＞Fe2+＞Cl-，则下列反应不能发生的是C
    A．2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+            
    B．I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI
    C．H2O2+H2SO4=SO2↑+O2↑+2H2O           
    D．2Fe3++2I-=2Fe2++I2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    13．现有金属单质A、B和气体甲、乙、丙．丁以及物质D、E、F、G、H、K，它们之间的相互转化关系如图所示（图中有些反应的生成物和反应的条件没有标出）．
    请回答下列问题：

    （1）写出下列物质的化学式：DNaOH，GFeCl3写出下列物质的名称：H氢氧化铁，丙氯化氢
    （2）写出下列反应的离子方程式：
    反应①2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
    反应③Fe+2H+=Fe 2++H2↑
    反应④2Fe 2++Cl2=2Fe 3++2Cl-
    反应⑧2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列与滴定实验有关的说法中正确的是（　　）
    A．容量瓶和滴定管都需要用试剂润洗
    B．用NaOH滴定盐酸时，若滴定结束时俯视刻度，会导致测定结果偏高
    C．用滴定管准确量取20.0 mL盐酸
    D．用KMnO4滴定亚硫酸钠溶液的实验中不需要另外加入指示剂

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