【题目】常温下，用0.l0mol/LKOH溶液滴定10.00mL 0.10mol/LH2C2O4(二元弱酸)溶液所得滴定曲线如图(混合溶液的体积可看成混合前溶液的体积之和)。下列说法正确的是
A. 点①所示溶液中
=1012
B. 点②所示溶液中：c(K+)+c(H+)=c(HC2O4-)+c(C2O42-)+c(OH-)
C. 点③所示溶液中：c(K+)＞c(HC2O4-)＞c(H2C2O4)＞c(C2O42-)
D. 点④所示溶液中：c(K+)+ c(H2C2O4)+ c(HC2O4-)+ c(C2O42-)=0.10mol/L
【答案】D
【解析】
A.0.10mol/L H2C2O4(二元弱酸)不能完全电离，点①pH≠1；
B.点②为混合溶液，由电荷守恒分析；
C.点③溶液显酸性，等体积等浓度反应生成KHC2O4，电离大于其水解；
D.由物料守恒分析。
A.0.10mol/L H2C2O4(二元弱酸)不能完全电离，点①pH≠1，则
≠1012，A错误；
B.点②为混合溶液，由电荷守恒可知，c(K+)+c(H+)=c(HC2O4-)+2c(C2O42-)+c(OH-)，B错误；
C.点③溶液显酸性，等体积等浓度反应生成KHC2O4，HC2O4-在溶液中的电离沉淀大于其水解程度，所以c(C2O42-)>c(H2C2O4)；HC2O4-在溶液中电离、水解都会消耗，使其浓度降低，所以c(K+)>c(HC2O4-)，盐电离产生的离子浓度大于其反应产生的离子浓度，故c(HC2O4-)> c(C2O42-)，因此溶液中离子浓度大小关系为：c(K+)>c(HC2O4-)> c(C2O42-)>c(H2C2O4)，C错误；
D.点④所示溶液为K2C2O4：KHC2O4按1:1混合得到的混合溶液，由物料守恒可知，c（K+）+c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42-)=0.10mol/L， D正确；
故合理选项是D
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】影响化学反应速率的因素很多，某校化学小组用实验的方法进行探究。实验药品：铜、铁、镁、0.5 mol L-1H2SO4溶液、2 mol L-1 H2SO4溶液。甲同学研究的实验报告如下表∶
实验步骤 | 现象 | 结论 |
①分别取等体积的2 mol L-1 的硫酸溶液于三支试管中 | 反应速率∶ 镁>铁，铜不反应 | 金属的性质越活泼，反应速率越快 |
（1） 甲同学表中实验步骤②为______________________。
（2） 甲同学的实验目的是__________________________。
要得出正确的实验结论，还需要控制的实验条件是_____________。
乙同学为了更精确地研究浓度对反应速率的影响，利用如图所示装置进行实验∶
（3）乙同学在实验中应该测定的数据是_________________。
（4）乙同学完成该实验应选用的实验药品是________________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列热化学方程式正确的是（ ）
A. 甲烷的燃烧热ΔH＝－890.3 kJ·mol－1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4（g）＋2O2（g）=CO2（g）＋2H2O（g） ΔH＝－890.3 kJ·mol－1
B. 500 ℃、30 MPa下，将0.5 mol N2（g）和1.5 mol H2（g）置于密闭容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3 kJ，其热化学方程式为N2（g）＋3H2（g） 
2NH3（g） ΔH＝－38.6 kJ·mol－1
C. HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝-57.3 kJ·mol－1，则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热ΔH＝2x（-57.3）kJ·mol－1
D. 已知2C（s）＋2O2（g）=2CO2（g） ΔH＝a，2C（s）＋O2（g）=2CO（g） ΔH＝b，则a<b
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【题目】工业制备氮化硅的反应为：3SiCl4(g)+2N2(g)+6H2(g)
Si3N4(s)+12HCl(g) ΔH<0，将0.3 molSiCl4 和一定量 N2、H2 投入2 L反应容器，只改变温度条件测得Si3N4的质量变化如下表：
时间/min 质量/g 温 度/℃ | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 |
250 | 0.00 | 1.52 | 2.80 | 3.71 | 4.73 | 5.60 | 5.60 |
300 | 0.00 | 2.13 | 3.45 | 4.48 | 4.48 | 4.48 | 4.48 |
下列说法正确的是
A. 250℃,前 2min， Si3N4 的平均反应速率为 0.02 mol·L－1·min－1
B. 反应达到平衡时， 两种温度下 N2 和 H2 的转化率之比相同
C. 达到平衡前， 300℃条件的反应速率比 250℃快； 平衡后， 300℃比 250℃慢
D. 反应达到平衡时， 两种条件下反应放出的热量一样多
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列化学方程式书写错误的是（ ）
A. Na2CO3+2HCl= 2NaCl+H2O+CO2↑B. CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
C. CuSO4+ BaOH=CuOH↓+BaSO4D. 3CO+Fe2O3
2Fe+3CO2
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【题目】下列反应在任何温度下均能自发进行的是
A. 2N2(g)＋O2(g)===2N2O(g) ΔH＝＋163 kJ·mol－1
B. Ag(s)＋Cl2(g)===AgCl(s) ΔH＝－127 kJ·mol－1
C. HgO(s)===Hg(l)＋O2(g) ΔH＝＋91 kJ·mol－1
D. H2O2(l)===O2(g)＋H2O(l) ΔH＝－98 kJ·mol－1
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【题目】SO2通过下列工艺流程可制化工业原料H2SO4和清洁能源H2。
下列说法中错误的是
A. 电解槽中不能用铁电极代替石墨作为阳极
B. 原电池中负极的电极反应为：SO2+2H2O－2e－=SO42－+4H+
C. 该工艺流程用总反应的化学方程式表示为：SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4
D. 该生产工艺的优点Br2被循环利用，原电池产生的电能可充分利用，还能获得清洁能源
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