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    用石墨做电极电解1 mol/L CuSO4溶液，当c（Cu2＋）为0．5 mol/L时，停止电解，向剩余溶液中加入下列何种物质可使电解质溶液恢复至原来状况

    A．CuSO4 B．CuO C．Cu（OH）2 D．CuSO4·5H2O

    B

    【解析】

    试题分析：用石墨做电极电解1mol/L CuSO4溶液，阳极反应为4OH-4e-＝O2↑+2H2O、阴极反应为 Cu2++2e-＝Cu，所以相当于析出CuO，根据析出什么加入什么的原则知，应该加入适量的CuO可使电解质溶液恢复至原来状况，也可以加入适量的CuCO3可使电解质溶液恢复至原来状况，故选B。

    考点：考查电解原理的应用

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    （1）t1时，开始有ClO3-生成的原因是_________________。

    （2）t2时，Ca(OH)2与Cl2发生反应的总的化学方程式为 ___________________________。

    （3）该石灰乳中含有Ca(OH)2的物质的量是_________mol。

    （4）若反应物的量不变，在某温度下恰好完全反应时，氧化产物比值为，则n(Cl-)=____mol（用含a的代数式来表示）。

    Ⅱ（5分）下图中，是电解NO制备 NH4NO3，其工作原理如图所示，为使电解产物全部转化为NH4NO3。

    （1）阳极发生的电极反应式为 。

    （2）需补充物质A，A是_____________，说明理由：________________。

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    B．ⅣA族元素氢化物沸点：SiH4 > CH4，所以ⅤA族元素氢化物沸点：PH3 > NH3

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    请回答下列问题：

    （1）D的化学式为 。

    （2）写出实验室制Y的化学方程式 。

    （3）反应③的离子方程式为 。

    （4）写出反应①的化学方程式 。

    （5）Y和E在一定条件下可反应生成B和Z，这是一个具有实际意义的反应，可消除E对环境的污染，该反应的化学方程式为 。

    （6）常温下0.1 mol·L－1的Y溶液中c(H+)/c(OH-)=1×10－8，下列叙述正确的是

    A．该溶液的pH=11

    B．该溶液中的溶质电离出的阳离子浓度0.1 mol·L－1

    C．该溶液中水电离出的c(H+)与c(OH-)乘积为1×10－22

    D．pH=3的盐酸溶液V1 L与该0.1 mol·L－1的Y溶液V2 L混合，若混合溶液pH=7，则:V1>V2

    E．将以上溶液加水稀释100倍后，pH为9

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