Question

5．洪灾过后，需要对饮用水进行杀菌消毒，防止传染性疾病的爆发．漂白粉是常用的消毒剂．
（1）工业上将氯气通入石灰乳[Ca（OH）₂]制取漂白粉，化学反应方程式为2Cl₂+2Ca（OH）₂=CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O；
（2）实验室常用软锰矿（主要成分为MnO₂）和浓盐酸反应制Cl₂，其化学方程式为：MnO₂+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，其中，氧化产物是Cl₂（填化学式），在每摩尔参加反应的盐酸中，作还原剂的盐酸的物质的量为0.5mol．

Answer 1

分析 （1）氯气在碱性溶液中自身发生氧化还原反应，生成氯化物和次氯酸盐，以此书写化学方程式；
（2）MnO₂+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂+2H₂O中，Mn元素的化合价降低被还原为锰离子，Cl元素的化合价升高被氧化为氯气，4molHCl中只有2mol作还原剂．

解答 解：（1）氯气在碱性溶液中自身发生氧化还原反应，与石灰乳反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，反应的化学方程式为2Ca（OH）₂+2Cl₂═CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O，
故答案为：2Ca（OH）₂+2Cl₂═CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O；
（2）MnO₂+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O中，Mn元素的化合价降低，MnO₂为氧化剂，Cl元素的化合价升高，HCl为还原剂，Cl元素失去电子被氧化，对应氧化产物为Cl₂，4molHCl中只有2mol作还原剂，在每摩尔参加反应的盐酸中，作还原剂的盐酸的物质的量为0.5mol，故答案为：Cl₂，0.5．

点评 本题考查物质的性质及氧化还原反应计算，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度中等．