Question

下列叙述错误的是（　　）

• A、铝热反应中可得到铁，但工业上不用该反应来大量生产铁
• B、可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气
• C、明矾和漂白粉常用于自来水的净化和杀菌消毒，两者原理相同
• D、生成盐和水的反应不一定是中和反应

Answer 1

考点：氨的化学性质,胶体的重要性质,氧化还原反应,铝的化学性质

专题：

分析：A．工业炼铁的原理是在高温条件下用一氧化碳还原铁的氧化物，通常是还原氧化铁；
B．浓盐酸和NH₃反应生成固体NH₄Cl；
C．胶体具有吸附性而净水，漂白粉有氧化性而杀菌消毒；
D．生成盐和水的反应可能是中和反应也可能不是中和反应．

解答： 解：A．工业炼铁的原理是用一氧化碳还原铁的氧化物，铝热反应中可得到铁，可用于焊接铁轨，但造价太高，所以不能大量生产铁，故A正确；
B．浓盐酸和NH₃反应生成固体NH₄Cl，产生白烟，故B正确；
C．明矾中的铝离子易水解生成氢氧化铝胶体，胶体具有吸附性而净水，漂白粉中次氯酸钙具有强氧化性，能使蛋白质变性而杀菌消毒，所以二者原理不同，故C错误；
D．生成盐和水的反应可能是中和反应也可能不是中和反应，如Al₂O₃+6HCl=2AlCl₃+3H₂O，故D正确；
故选C．

点评：本题考查较综合，涉及中和反应概念、氨气的检验、金属的冶炼、水的净化等知识点，侧重考查学生分析问题、解答问题能力，明确物质的性质即可解答，易错选项是C，注意二者区别．