Question

12．在AlCl₃溶液中加入等体积的NaOH溶液，反应完毕后测得沉淀物和所得溶液中含有等物质的量的铝元素，则AlCl₃和NaOH溶液的物质的量浓度之比为2：3或2：7．

Answer 1

分析 在AlCl₃溶液中加入等体积的NaOH溶液，反应完毕后测得沉淀物和所得溶液中含有等物质的量的铝元素，沉淀为Al（OH）₃，溶液中的铝元素可能为AlCl₃或NaAlO₂，可分别发生：Al³⁺+3OH^-═Al（OH）₃↓、Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O，结合反应的离子方程式讨论计算．

解答 解：在AlCl₃溶液中加入等体积的NaOH溶液，反应完毕后测得沉淀物和所得溶液中含有等物质的量的铝元素，沉淀为Al（OH）₃，溶液中的铝元素可能为AlCl₃或NaAlO₂，
令氢氧化铝的物质的量为1mol，则溶液中AlCl₃或NaAlO₂也是1mol，
若溶液中含铝元素以Al³⁺形式存在，NaOH完全反应，则：
Al³⁺+3OH^-═Al（OH）₃
1mol 3mol 1mol
则原来AlCl₃的物质的量为1mol+1mol=2mol，NaOH为3mol，则AlCl₃和NaOH两种溶液物质的量浓度之比=2mol：3mol=2：3，
若溶液中含铝元素以AlO₂^-形式存在，则：
Al³⁺+3OH^-═Al（OH）₃
1mol 3mol 1mol
Al³⁺+4OH^-═AlO₂^-+2H₂O
1mol 4mol 1mol
则原来AlCl₃的物质的量为1mol+1mol=2mol，NaOH为3mol+4mol=7mol，则AlCl₃和NaOH两种溶液物质的量浓度之比=2mol：7mol=2：7，
故答案为：2：3或2：7．

点评 本题考查化学方程式有关计算，难度中等，判断溶液中Al元素存在形式是关键，再结合方程式计算，同学往往只考虑溶液中的铝元素为铝离子而漏掉为偏铝酸根离子而导致答案不全．