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【题目】在传统的电解氯化氢回收氯气技术的基础上,科学家最近采用碳基电极材料设计了一种新的工艺方案,主要包括电化学过程和化学过程,如图所示,下列说法正确的是

A.负极区发生的反应有Fe3++e= Fe2+4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O

B.Fe2+在过程中起催化剂作用

C.阳极材料可选用Ag

D.电路中转移1 mol电子时,消耗氧气5.6L

【答案】A

【解析】

根据氢离子的移动方向,可以判断,左侧是电源的负极,右侧是电源的正极,则该装置左侧是阴极,右侧是阳极。

A.电解池的负极区是与电源负极相连的区域,即阴极,得到电子,发生还原反应:Fe3++e= Fe2+4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O,A正确;

B.反应过程中,Fe3+Fe2+均是循环转化的,整个过程是HClO2的反应,故B错误;

C.阳极的电极反应是:,若阳极材料选用Ag,则电极反应发生改变,故C错误;

D.没有指明是在标况下,不能计算氧气的体积,故D错误;

答案选A

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】CO可用于合成甲醇,反应方程式为CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)CO在不同温度下的平衡转化率与压强及温度的关系如图所示。下列说法正确的是(

A.该反应的△H>0

B.实际生产选择的压强越高越好

C.使用合适的催化剂,可以降低反应的活化能,提高CO的转化率

D.平衡常数:K350<K250

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】.已知CH2CO的燃烧热的数据如表所示:

物质

C

H2

CO

ΔH/kJ·mol1

393.5

285.8

283.0

1)写出C完全燃烧的热化学方程式:_____

2)能表示H2燃烧热的热化学方程式为____

3)现以H2CO为燃料来提供热能,从热能的角度考虑,你认为最好选择__(填写序号)

AH2 BCO C.均可以

理由是___

Ⅱ.已知下列热化学方程式:

H2O(l)=H2(g)O2(g) ΔH=+285.8 kJ/mol

H2(g)O2(g)=H2O(g) ΔH=-241.8 kJ/mol

NaOH(aq)HCl(aq)=NaCl(aq)H2O(l) ΔH=-57.3 kJ/mol

回答下列问题:

4)上述反应中属于吸热反应的是___(填序号)

5)燃烧10gH2生成液态水,放出的热量为___

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】20ml1mol/LAlCl3溶液中滴加0.2mol/LNaOH溶液,最后有1.17克沉淀生成,则加入NaOH溶液的体积是

A.125mLB.275mLC.325mLD.450mL

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】实验室用如下装置制取氯气,并用氯气进行实验。回答下列问题:

(1)A中盛有浓盐酸,B中盛有MnO2,写出反应的化学方程式___________

(2)D中放入浓H2SO4,其目的是________

(3)E中为红色干布条,F中为红色湿布条,可观察到的现象是________,对比EF中现象的差异可得出的结论及解释____________________________

(4)G是浸有淀粉KI溶液的棉花球,G处现象是棉花球表面变成______,反应的离子方程式是______________H是浸有NaBr溶液的棉花球,H处现象是棉花球表面变成______

(5)画出H处尾气吸收装置图并注明试剂________

(6)现在有一种名为“净水丸”的产品也能对饮用水进行快速的杀菌消毒,药丸通常分内外两层。外层的优氯浄Cl2Na(NCO)3先与水反应,生成次氯酸起杀菌消毒作用;几分钟后,内层的亚硫酸钠(Na2SO3)溶出,可将水中的余氯(次氯酸等)除去。亚硫酸钠将水中多余次氯酸除去的离子反应方程式为________________________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列有关同分异构体的叙述正确的是

A.C4H10的二氯代物有8

B.甲苯与氢气充分加成后的产物的一溴代物有4

C.分子式为C10H12O2的芳香化合物属于酯类且苯环上有四个取代基的有6

D.分子式为C5H10并能使溴的四氯化碳溶液褪色的有机物(不含立体异构)6

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】为了检验淀粉水解的产物,设计如下实验方案:

请回答下列问题:

1)试剂120%H2SO4溶液,其作用是_________

2)试剂2_________,其作用是_________,使检验水解产物的实验得以顺利进行;发生反应的离子方程式为:_________

3)反应①的化学方程式为_________

4)为检验淀粉液是否已完全水解,取少量水解液于试管中,加入碘水,则证明淀粉未完全水解的现象是_________

5)如果实验过程中没有加入试剂2而直接加入新制氢氧化铜悬浊液,能否实现实验目的_________(填),若不能,其原因是_________,最简单的改正措施是_________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】0.1000mol·L-1NaOH溶液分别滴定20.00ml0.1000mol·L-1的盐酸和醋酸,滴定曲线如图所示,下列说法正确的是(

A.Ⅰ、Ⅱ分别表示盐酸和醋酸的滴定曲线

B.V(NaOH)=10.00mL时,醋酸溶液中c(CH3COOH)c(CH3COO-)

C.pH=7时,滴定盐酸消耗V(NaOH)大于醋酸消耗V(NaOH)

D.V(NaOH)=20.00mL时,两溶液中c(CH3COO-)═c(Cl-)

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法中正确的是( )

①标准状况下,含NA个氩原子的氩气体积约为22.4 L

②在Fe参与的反应中,1mol Fe失去的电子数为3NA

③标准状况下,11.2L Cl2溶于水转移的电子总数为0.5NA

1L.1 mol/L Fe(OH)3胶体中含有NAFe(OH)3胶粒

⑤常温常压下,21g氧气和27g臭氧中含有的氧原子总数为3NA

⑥物质的量浓度为0.5 mol·L1MgCl2溶液中,含有Cl个数为NA

A.①⑤B.①③⑥C.②③⑤D.①⑤⑥

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