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    【题目】已知反应S2O82-(aq)+2I-(aq)2SO42-(aq)+I2(aq)，若往该溶液中加人含Fe3+的某溶液，反应机理：①2Fe3++(aq)+2I-(aq)I2(aq)+2Fe2+(aq)②2Fe2+(aq)+S2O82-(aq) 2Fe3+(aq)+2SO42-(aq),下列有关该反应的说法不正确的是

    A.增大S2O82-浓度或I-浓度，反应①、反应②的反应速率均加快

    B.Fe3+是该反应的催化剂

    C.因为正反应的活化能比逆反应的活化能小，所以该反应是放热反应

    D.往该溶液中滴加淀粉溶液，溶液变蓝，适当升温，蓝色加深

    【答案】D

    【解析】

    A. 增大S2O82－浓度或I－浓度，增加反应物浓度，因此反应①、反应②的反应速率均加快，故A正确；

    B. Fe3+在反应中是中间过程，参与反应但质量不变，因此是该反应的催化剂，故B正确；

    C. 因为正反应的活化能比逆反应的活化能小，因此该反应是放热反应，故C正确；

    D. 往该溶液中滴加淀粉溶液，溶液变蓝，适当升温，平衡逆向移动，单质碘减少，蓝色加浅，故D错误。

    综上所述，答案为D。

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    【题目】设NA为阿伏加德罗常数值。如图表示N2O在Pt2O+表面与CO反应转化成无害气体的过程。下列说法正确的是

    A.N2O转化成无害气体时的催化剂是Pt2O2+

    B.每1mol Pt2O+转化为Pt2O2+得电子数为3NA

    C.将生成的CO2通人含大量SiO32-、Na+、Cl-的溶液中，无明显现象

    D.1g CO2 、N2O的混合气体中含有电子数为0.5NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：

    元素编号

    元素性质或原子结构

    T

    M层上有6个电子

    X

    最外层电子数是次外层电子数的2倍

    Y

    常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性

    Z

    元素最高正价是+7价

    W

    其单质既能跟酸反应，又能跟碱反应，都产生H2

    （1）元素X的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是___。

    （2）元素Y与氢元素形成一种离子YH，写出该微粒的化学式：___（用元素符号表示）.

    （3）元素Z与元素T相比，非金属性较强的是___（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是___。

    ①常温下Z的单质和T的单质状态不同

    ②Z的氢化物比T的氢化物稳定

    ③一定条件下Z和T的单质都能与氢氧化钠溶液反应

    （4）探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之一。T、X、Y、Z四种元素的最高价氧化物对应的水化物中化学性质明显不同于其他三种的是___（填化学式），理由是_____ ；Z的最高价氧化物对应的水化物与W的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】若将等物质的量的CO和H2混合气体充入恒温恒容密闭容器中进行反应：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g），下列事实能说明此反应已达到平衡状态的是（ ）

    A.容器内气体密度保持不变

    B.用CO、H2、CH3OH表示反应的速率之比为1：2：1

    C.单位时间内生成nmolCO的同时生成2nmolH2

    D.混合气体的平均相对分子质量不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质及用途组合错误的是( )

    A. 乙醇—清洁燃料B. 漂粉精—杀菌消毒

    C. 明矾—净水剂D. 电石—制甲烷的原料

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定条件下，将amolA与15molB的混合气体通入一固定体积为5L的密闭容器中，发生如下反应：A（g）+3B（g）2C（g）

    （1）若反应进行到10min时达到平衡，n1（A）=13mol，n1（C）=6mol，；计算a的值___；这段时间内的C平均反应速率为___。

    （2）反应达平衡时，B的转化率为分别为___；A的体积分数为___。

    （3）下列操作能使该反应的反应速率增大的是___。

    A.向密闭容器中通入氦气增大压强

    B.增大A的浓度

    C.适当升高温度

    D.将容器的体积扩大至10L

    （4）反应过程中容器内气体的密度是___（填“增大”、“减小”或“不变”，下同），平均相对分子质量是___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学兴趣小组探究SO2和Fe(NO3)3溶液的反应原理，实验装置如图所示。实验中B装置内产生白色沉淀。

    请回答下列问题：

    （1）该实验过程中通入N2的时机及作用____。

    （2）针对B装置内产生白色沉淀的原因，甲同学认为是酸性条件下SO2与Fe3+反应的结果，乙同学认为是酸性条件下SO2与NO3-反应的结果。请就B装置内的上清液，设计一个简单的实验方案检验甲同学的猜想是否正确：____。

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    【题目】将2.56g铜粉加入100mL0.4mol·L-1的稀HNO3溶液中，加热充分反应后再加入100mL0.2mol·L-1的H2SO4溶液，继续加热，待充分反应后，所得溶液中Cu2+的物质的量浓度是(忽略溶液体积变化)（ ）

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    【题目】下列有机物的命名正确的是

    A.CH2＝CH—CH＝CH2 1,3-二丁烯

    B.CH3CH2CH(CH3)OH 2-甲基-1-丙醇

    C. 2-甲基-3-丁炔

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