[题目]下列有关氨的叙述中不正确的是( )A. 氨分子中氮元素的化合价只能升高.氨具有还原性B. 氨的催化氧化反应的化学方程式是4NH3+5O24NO+6H2OC. 氨的催化氧化反应中若氧气过量则有红棕色气体生成D. 氨的催化氧化属于人工氮的固定题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】下列有关氨的叙述中不正确的是(　　)

A. 氨分子中氮元素的化合价只能升高，氨具有还原性

B. 氨的催化氧化反应的化学方程式是4NH3＋5O24NO＋6H2O

C. 氨的催化氧化反应中若氧气过量则有红棕色气体生成

D. 氨的催化氧化属于人工氮的固定

【答案】D

【解析】

A、氮元素的常见化合价有-3、0、+2、+4、+5价，氨气分子中氮元素是-3价，为最低价态；

B、氨气具有还原性，在催化剂作用下可与氧气反应被氧化为NO；

C、若氧气过量，生成的一氧化氮气体与氧气反应生成红棕色气体二氧化氮；

D、氨的催化氧化是氮的化合态之间的转化，不属于氮的固定。

A项、氨气分子中氮元素是-3价，是氮元素的最低价态，所以只具有还原性，故A正确；

B项、氨气具有还原性，在催化剂作用下可与氧气反应被氧化为NO，反应的化学方程式是4NH3＋5O24NO＋6H2O，故B正确；

C项、氨催化氧化反应是氨气在催化剂作用下被氧气氧化为一氧化氮的反应，若氧气过量，生成的一氧化氮气体与氧气反应生成红棕色气体二氧化氮，故C正确；

D项、NH3催化氧化生成NO和H2O，是氮的化合态之间的转化，不属于氮的固定，故D错误。

故选D。

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写出CO2与H2反应生成CH4和H2O(g)的热化学方程式：_____________________________________。

（2）目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。为探究该反应原理，在容积为2 L的密闭容器中，充入1 mol CO2和3.25 mol H2在一定条件下发生反应，测得CO2、CH3OH(g)和H2O(g)的物质的量(n)随时间的变化如图所示：

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②从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H2)=_____________mol/(Lmin)。

（3）煤化工通常研究不同条件下CO转化率以解决实际问题。已知在催化剂存在条件下反应：CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)中CO的平衡转化率随p(H2O)/p(CO)及温度变化关系如图所示： [p(H2O)、p(CO)表示H2O、CO的平衡分压，分压=总压×物质的量分数]：

①上述反应的逆反应方向是_____________反应(填“吸热”或“放热”)；

②对于气相反应，用某组分(B)的平衡分压(pB)代替平衡浓度(cB)也可以表示平衡常数(记作Kp)，，则该反应的Kp=______________，提高，则Kp_____________(填“变大”“变小”或“不变”)。使用铁镁催化剂的实际工业流程中，一般采用400 ℃左右、=3～5，采用此条件的原因可能是______________________________________________________________________。