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(13分)硫、碳、氮等元素及其化合物与人类的生产生活密切相关,其中.硫酸、氨气、硝酸都是重要的化工原料.而SO2、NO、NO2、CO等相应氧化物又是主要的环境污染物:

(1)过度排放CO2会造成“温室效应”,而煤的气化是高效、清洁利用煤炭的重要途径。煤综合利用的一种途径如图所示。

已知:C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) AH1= +131.3 kJ·mol-

C(s)十2H2O(g)=CO2(g)+2H2(g) AH2= +90 kJ·mol-

则一氧化碳与水蒸气反应生成二氧化碳和氢气的热化学方程式是 。

(2)298 K时.将氨气放入体积固定的密闭容器中使其发生分解反应。当反应达到平衡状态后.改变其中一个条件X,Y随X的变化符合图中曲线的是 (填字号):

a.当X表示温度时,Y表示氨气的物质的量

b.当X表示压强时.Y表示氨气的转化率

c.当X表示反应时间时.Y表示混合气体的密度

d.当x表示氨气的物质的量时.Y表示某一生成物的物质的量

(3)燃煤产生的烟气中的氮氧化物NOx(主要为NO、NO2)易形成污染.必须经脱除达标后才能排放:能作脱除剂的物质很多.下列说法正确的是 (填序号):

a.用H2O作脱除剂,不利于吸收含氮烟气中的NO

b.用Na2SO3作脱除剂,O2会降低Na2SO3的利用率

c.用CO作脱除剂,会使烟气中NO2的浓度增加

d.用尿素[CO(NH2)2]作脱除剂.在一定条件下能有效将NOx氧化为N2

(4)在压强为O.1 MPa条件下,容积为V L的密闭容器中,amol CO与2amol H2在催化剂作用下反应生成甲醇。反应的化学方程式为CO(g)+2H2(g) CH3OH(g),CO的平衡转比率与温度、压强的关系如图所示,则:

①P1 P2(填“>”“<”或“=”)。

②在其他条件不变的情况下,向容器中增加a molCO与2amol H2.达到新平衡时.CO的转化率 (填“增大””减小”或“不变”.下同),平衡常数 .

③在P1下、100℃时,CH3OH(g) CO(g)十2H2(g)的平衡常数为 (用含a、V的代数式表示)。

(5)①常温下.若将2 mol NH3(g)和l mol CO2(g)通入1 L水中.可得pH=10的溶液,则该溶液中浓度最大的阴离子是 ;

②常温下,将0.01 mol·L- NaOH溶液和0.01 mol·L-(NH4)2SO4溶液等体积混合.所得溶液pH为10,那么该混合液中c(Na+)+c(NH4+)= mol·L一(填准确代数式.不能估算)。

练习册系列答案
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下列装置进行的相应实验,能达到实验目的的是

A.用图1装置制取并收集干燥纯净的NH3

B.用图2装置可演示NO的喷泉实验

C.用图3装置制备Fe(OH)2并能较长时间观察其颜色

D.用图4装置验证苯中是否有独立的碳碳双键

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化学与工农业生产、环境保护、日常生活等方面有广泛联系,下列叙述正确的是

A.将草木灰和硫铵混合使用,相当于施用了氮和钾的复合肥料,提高了肥料利用率

B.铝制容器不能长期盛装酸性或碱性食品,但可用于长期盛放腌制食品

C.氟里昂(CCl2F2)或NOx都可以破坏臭氧层,从而导致了“温室效应”

D.大量使用含磷洗涤剂,可导致水体富营养化

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(13分)世界环保联盟建议全面禁止使用氯气用于饮用水的消毒,而建议采用高效“绿色”消毒剂二氧化氯。二氧化氯是一种极易爆炸的强氧化性气体,易溶于水、不稳定、呈黄绿色,在生产和使用时必须尽量用稀有气体进行稀释,同时需要避免光照、震动或加热。实验室以电解法制备ClO2的流程如下:

已知:①NCl3是黄色黏稠状液体或斜方形晶体,极易爆炸,有类似氯气的刺激性气味,自然爆炸点为95℃,在热水中易分解,在空气中易挥发,不稳定。

②气体B能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。

回答下列问题:

(1)电解时,发生反应的化学方程式为 。

实验室制备气体B的化学方程式为 ,为保证实验的安全,在电解时需注意的问题是:①控制好生成NCl3的浓度;② 。

(2)NCl3与NaClO2(亚氯酸钠)按物质的量之比为1∶6混合,在溶液中恰好反应生成ClO2,该反应的离子方程式为 。

(3)ClO2很不稳定,需随用随制,产物用水吸收得到ClO2溶液。为测定所得溶液中ClO2的含量,进行了下列实验:

步骤1:准确量取ClO2溶液10 mL,稀释成100 mL试样;

步骤2:量取V1 mL试样加入到锥形瓶中,调节试样的pH≤2.0,加入足量的KI晶体,摇匀,在暗处静置30 min。

步骤3:以淀粉溶液作指示剂,用c mol/L Na2S2O3溶液滴定至终点,消耗Na2S2O3溶液V2 mL。

(已知I2+2S2O32-=2I-+S4O62-)

①上述步骤3中滴定终点的现象是 ;

②根据上述步骤可计算出原ClO2溶液的浓度为 g /L(用含字母的代数式表示)。

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S-诱抗素制剂能保持鲜花盛开,S-诱抗素的分子结构如图,下列关于该物质说法正确的是

A.S-诱抗素制剂能发生酯化反应的官能团有2种

B.含有苯环、羟基、羰基、羧基、碳碳双键

C.1 mol S-诱抗素制剂与足量金属Na反应生成0.5 mol H2

D.该化合物不能发生聚合反应

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有关下列图像的分析错误的是

A.图①可表示对平衡N2+3H22NH3加压、同时移除部分NH3时的速率变化。

B.图②中a、b曲线只可表示反应H2(g)十I2(g)2HI(g)在有催化剂和无催化剂存在下建立平衡的 过程。

C.图③表示室温下将各1 ml pH=2的HA、HB两种酸溶液加水稀释的情况。若2<a<5,则两酸都为弱酸

D.图④中的y可表示将O.1 mol/l稀醋酸加水稀释时溶液导电能力的变化情况

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选考[化学——化学与技术](15分)往有机聚合物中添加阻燃剂,可增加聚合物的使用安全性,扩大其应用范围。Mg(OH)2是一种常用的阻燃剂,生产工艺如下:

完成下列填空:

(1)精制卤水中MgCl2的与适量石灰乳反应合成碱式氯化镁,反应的化学方程式为_________。

(2)合成反应后,继续在393K~523K下水热处理8h,发生反应:

,水热处理后,进行过滤、水洗。水洗的目的是_________。

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(4)已知热化学方程式:

Mg(OH)2和Al(OH)3起阻燃作用的主要原因是_________。

等质量 Mg(OH)2和Al(OH)3 相比,阻燃效果较好的是_________,原因是____________________。

(5)该工业生产的原料还可以用来提取金属镁。请设计提取金属镁的工艺流程(框内写产物名称,箭头上标明转化条件):

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某稀溶液中含有4 mol KNO3和2.5 mol H2SO4 ,向其中加入1.5 mol Fe,充分反应(已知NO3- 被还原为NO)。下列说法正确的是

A.反应后生成NO的体积为28 L

B.所得溶液中的溶质只有FeSO4

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D.所得溶液中c(Fe2+):c(Fe3+ )=1:1

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科目:高中化学 来源: 题型:


下列反应中属于消去反应的是(  )

 

A.

乙烯通入溴水溶液褪色

 

B.

甲苯与浓硫酸和浓硝酸的反应

 

C.

溴乙烷与NaOH醇溶液共热

 

D.

甲烷与氯气在光照的条件下反应

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