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    FeCl3溶液、Fe（OH）3胶体共同具备的性质是（　　）
    A、都呈透明的红褐色
    B、分散质颗粒直径相同
    C、都比较稳定，密封保存一段时间都不会产生沉淀
    D、都能产生丁达尔现象
    考点：胶体的重要性质,分散系、胶体与溶液的概念及关系
    专题：溶液和胶体专题
    分析：A．根据FeCl3溶液与Fe（OH）3胶体的颜色分析解答；
    B．溶液中溶质粒子小胶体粒子直径较大；
    C．胶体具有介稳性，溶液具有稳定性；
    D．只有胶体具有丁达尔效应，溶液不具备；
    解答： 解：A．因FeCl3溶液与Fe（OH）3胶体的颜色分别为棕黄色、红褐色，故A错误；
    B．Fe（OH）3胶体的分散质颗粒直径在1-100nm之间，FeCl3溶液的分散质颗粒直径小于1nm，分散质颗粒直径不相同，故B错误；
    C．胶体具有介稳性，放置不会产生沉淀，溶液是稳定的，故C正确；
    D．只有胶体具有丁达尔效应，所以Fe（OH）3胶体具有丁达尔效应，而FeCl3溶液不具备，故D错误；
    故选C．
    点评：本题考查了胶体的性质以及胶体和溶液的区别，题目难度不大，掌握胶体的性质是解题的关键．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在25℃下，将一定浓度的氨水与0.018mol/L的硫酸等体积混合，反应后的溶液中c（NH
     
    +
    4
    ）=2c（SO
     
    2-
    4
    ）．按要求回答下列问题：
    反应后的溶液呈
     
    性（填“酸”、“中”或“碱”），此时溶液中c（NH
     
    +
    4
    ）=
     
    mol/L，
    c（NH3?H2O）=
     
    mol/L．已知：Kb（NH3?H2O）=1.8×10-5．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A+B→X+Y+H2O（未配平，反应条件略去）是中学常见反应的化学方程式，其中A、B的物质的量之比为1：4．请回答：
    （1）若Y是黄绿色气体，则该反应的离子方程式是
     
    ；将Y与等物的量的SO2充分混合后通入品红溶液，未见其褪色，原因是
     
    （请用化学方程式解释说明）．
    （2）若A为非金属单质，构成它的原子核外最外层电子数是次外层电子数的2倍，B的溶
    液为某浓酸，则反应所得的氧化产物的化学式为
     
    ．
    （3）若A为金属单质，常温下A在B的浓溶液中“钝化”，而且A可溶于X溶液中：
    ①A元素的元素符号为
     
    ，则A与B的反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是
     
    ．
    ②若含a mol X的溶液溶解了一定量A后，此时溶液中两种金属阳离子的物质的量恰好相等，则被还原的X的物质的量为
     
    mol（用含a代数式表示）；为保证A与B充分反应后最终所得的溶液中同时含有上述两种金属阳离子，则此时B与A的质量比应满足的取值范围是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    写出列电解质在水溶液中的电离方程式：
    （1）醋酸
     
    ；
    （2）氨水
     
    ；
    （3）硫酸
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    中学常见化学反应方程式为：A+B→X+Y+H2O（未配平，反应条件略去），其中，A、B的物质的量之比为
    1：4．请回答：
    （1）若Y为黄绿色气体，该反应的离子方程式为
     
    ，B体现出的化学性质有
     

    （2）若A为常见的非金属单质，B的溶液为某浓酸，反应条件为加热，其反应的化学方程式为
     

    （3）若A为某不活泼的金属单质，实验室常用该反应来制备某种能形成酸雨的气体，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为
     

    （4）若A为常见的金属单质，常温下A在B的浓溶液中“钝化”，且A可溶于X溶液中．
    ①A元素在元素周期表中的位置是
     

    ②含amolX的溶液溶解了一定量A后，若溶液中两种金属阳离子的物质的量恰好相等，则被还原的X的物质的量是
     

    （5）若A、B、X、Y均为化合物，A的焰色为黄色，向B溶液中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，产生白色沉淀，若A和B按物质的量之比1：1反应则产生白色沉淀，A的化学式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    不影响H2O的电离平衡的粒子是（　　）
    A、
    B、
     
     
    13
    X3+
    C、
    D、-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列条件的变化，是因为降低反应所需的能量而增加单位体积内的反应物活化分子百分数致使反应速率加快的是（　　）
    A、增大浓度B、增大压强
    C、升高温度D、使用催化剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（　　）
    A、反应KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O中，每生成1molCl2转移的电子为2NA
    B、1molC8H18分子中含有的共用电子对数为26NA
    C、在0℃，101kPa，1molSO3中含有NA个硫原子
    D、0.5L0.1mol/LNH4Cl溶液中含NH4+离子的数目为0.05NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    25℃时，某稀溶液中由水电离产生的c（H+）为1×10-10，下列说法正确的是（　　）
    A、该溶液的pH不可能是7
    B、该溶液不可能存在
    C、该溶液的pH一定是10
    D、该溶液的pH一定是4

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