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    9．化学与生活密切相关，下列说法错误的是（　　）
    A．食盐中加有碘，用其配成的溶液遇淀粉变蓝
    B．厕所清洁剂、食用醋、肥皂水、厨房清洁剂四种溶液的pH逐渐增大
    C．使用氯气自来水消毒时，氯气会与自来水中的有机物反应，生成的有机氯化物可能对人有害
    D．硅胶、生石灰、氯化钙等都是食品包装袋中常用的干燥剂．

    分析 A．食盐中的碘为化合物；
    B．厕所清洁剂主要成分为盐酸、食用醋、肥皂水为高级脂肪酸钠、厨房清洁剂含次氯酸钠；
    C．氯气能与有机物发生加成或取代反应；
    D．硅胶、生石灰、氯化钙都具有吸水性．

    解答 解：A．淀粉遇碘变蓝色，而食盐中的碘为化合物，不发生反应，故A错误；
    B．厕所清洁剂主要成分为盐酸、食用醋、肥皂水为高级脂肪酸钠、厨房清洁剂含次氯酸钠，四种物质碱性逐渐增强，pH逐渐增大，故B正确；
    C．氯气能与有机物发生加成或取代反应生成有机氯化物，有害于人体健康，故C正确；
    D．硅胶、生石灰、氯化钙都具有吸水性，可用作食品包装袋中常用的干燥剂，故D正确．
    故选A．

    点评 本题考查三废处理及环境保护，为高频考点，把握物质的性质、环境保护为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意化学与生活的联系，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．辣椒中含辣椒素，局部应用可助减轻疼痛．辣椒素酯类化合物的结构可以表示为：
     （R为烃基），其中一种辣椒素酯类化合物J的合成路线如图：

    已知：
    ①A、B和E为同系物，其中B的相对分子质量为44，A和B核磁共振氢谱显示都有两组峰，峰
    面积比分别为9：1和3：1；
    ②化合物J的分子式为C15H22O4；
    ③
    回答下列问题：
    （1）G中含有的官能团有羟基、醚键．
    （2）由C生成D的反应类型为加成反应，D的化学名称为4，4-二甲基-1-戊醇．
    （3）①的化学方程式为（CH3）3CCH2CHO+2Cu（OH）2+NaOH$\stackrel{△}{→}$（CH3）3CCH2COONa+Cu2O↓+3H2O．
    （4）J的结构简式为．
    （5）G的同分异构体中，苯环上的一氯代物只有一种的共有8种（不含立体异构），核磁共振氢谱显示2组峰的是（写结构简式）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    13．A是一种重要的化工原料，C、F的分子式都为C2H4O，F是没有不饱和键的环状有机物，G的分子式为C2H6O2，G中含有两个相同的官能团，转化关系如图：
    己知：同一碳原子上连接2个或2个以上-OH是不稳定结构
    请回答：
    （1）有机物C中含有的官能团名称是醛基．
    （2）有机物E的结构简式CH3COOCH2CH3．
    （3）F→G的化学方程式是．
    （4）下列说法正确的是ACD．
    A．有机物D能使石蕊溶液变红
    B．用新制碱性氢氧化铜悬浊液无法区分有机物B、C、D的水溶液
    C．等物质的量的A和B分别完全燃烧消耗氧气的量相等
    D．可用饱和碳酸钠溶液除去有机物E中混有的少量B、D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．实验室制取氯气反应为：MnO2+4HCl（浓） $\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O，现在用下列两种方法制取氯气：①用含HCl 146g的浓盐酸与足量的MnO2 反应；②用87g MnO2与足量浓盐酸反应．所得的氯气（　　）
    A．①比②多B．②比①多C．一样多D．无法比较

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．对某澄清透明溶液进行离子检验，实验结果如下，其中明显错误的是（　　）
    A．K+、Cu2+、Cl-、NO3-B．K+、Na+、OH-、CO32-
    C．Na+、Mg2+、Cl-、SO42-D．OH-、NO3-、Fe2+、Na+

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．请你利用所学的化学反应原理解决下列问题：
    （1）现需要对农作物同时施用氮肥、磷肥、钾肥三种化肥，对给定的下列化肥①K2CO3、②KCl、③Ca（H2PO4）2、④（NH4）2SO4，⑤氨水，最适当的组合是C
    A．①③④B．①③⑤C．②③④D．②③⑤
    （2）焙制糕点把NaHCO3作为发酵粉使用时，往往添加入少量的明矾[KAl（SO4）2•12H2O]，这是因为D
    A．明矾起催化作用           B．硫酸铝钾比碳酸氢钠更易分解
    C．明矾受热分解放出气体     D．铝盐在水中水解，能起到酸的作用
    （3）实验室配制FeSO4溶液，溶解时先要加入少量的稀硫酸，其原因是Fe2++H2O?Fe（OH）2+2H+稀硫酸可抑制Fe2+水解 （用离子方程式和适当文字说明）；配制完毕后要加入少量铁屑，其目的是防止Fe2+被氧化 ．
    （4）工业上合成氨：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，采用高温、高压、催化剂作为反应条件，原因是：高温、高压、催化剂有利于提高反应速率，高压有利于氨气的生成，提高氨的产率．
    （5）已知Ksp（BaSO4）=1.07×10-10Ksp（BaCO3）=2.58×10-9，二者的溶解能力相差不大，但BaSO4溶解能力相对更小．
    重晶石（主要成分是BaSO4）是制备钡化合物的重要原料，但是BaSO4不溶于酸，若用饱和碳酸钠溶液处理即可转化为易溶于酸的BaCO3．总反应的离子方程式是：BaSO4（s）+CO32-（aq）?BaCO3（s）+SO42-（aq）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，通电一段时间后，向所得的溶液中加入0.05mol Cu2（OH）2CO3后恰好恢复到电解前的浓度和pH．则电解过程中转移的电子为（　　）
    A．0.1 molB．0.2 molC．0.3 molD．0.4 mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．已知A、B、C、D为气体，E、F为固体，G是氯化钙，它们之间的转化关系如图1所示：
    （1）B在A中燃烧的实验现象为安静地燃烧、产生苍白色火焰、瓶口有白雾，其化学方程式为H2+Cl2 $\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2HCl．
    （2）实验室可用C的浓溶液与一种黑色粉末反应制取A，该反应的离子方程式为MnO2+4H+（浓）+2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O，若反应中转移0.5mol电子，则生成A的体积（标准状况）为5.6L，被氧化的C的物质的量为0.5mol．
    （3）E和F反应生成D、H和G的化学方程式为2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O，实验室可通过多种方法制备D，用图2所示装置收集D，下列关于制取及收集D实验的叙述正确的是①③④（填序号）．
    ①D气体不能用排水法收集
    ②实验室用E一种药品可以制取D
    ③图中的a为浸有稀H2SO4的棉花
    ④可用D的浓溶液和生石灰为原料制取D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．设NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法不正确的是（　　）
    A．4.0g 氦气中含有的最外层电子数为4NA
    B．3.9g 2H37Cl中含有的中子数为2.1NA
    C．标准状况下，11.2L丙烷中含有的非极性键数目为NA
    D．100mL 1mol•L-1 CH3COOH溶液中含有的分子数目大于0.1NA

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