【题目】
降凝剂是指能降低润滑油凝固点的化学品，一般是高分子有机化合物，降凝剂I是两种物质加聚得到的高分子化合物，通常加入油品中以降低凝固点，扩大燃料油品的使用范围，为合成得到降凝剂I，设计了以烯烃A为起始原料的合成路线：
试写出：
(1) A的名称：________________，B→C的反应条件：____________________。
F中含有的官能团名称：______________________。
(2) E可以在一定条件下合成高聚物J，写出反应的化学方程式：_______________________。
(3) H是一种核磁共振氢谱一组峰的五元环状结构，写出降凝剂I的结构简式：____________。
(4) F有多种同分异构体，其中①能与NaOH溶液反应但不能与NaHCO3溶液反应②能使溴水褪色的同分异构体有______种(不考虑顺反异构)，写出其中核磁共振氢谱峰面积之为1∶1∶2∶2与NaOH溶液反应的化学方程式：____________________________________。
(5) 请结合合成路线写出由苯乙醇、乙醇为原料合成
的最合理方案。___________________ (其他无机试剂任选)
【答案】 丙烯 NaOH水溶液加热 碳碳双键、羧基 
5 HCOOCH2CH=CH2+NaOH→HCOONa+HOCH2CH=CH2 
【解析】试题分析：由G可逆推出F为
，结合题中信息
及E到F的反应条件可由F推出E为
，结合C到D的反应条件，可由E推出D为丙酮（CH3COCH3），C为2-丙醇、B为2-氯丙烷、A为丙烯。
(1) A的名称为丙烯，B→C的反应是2-氯丙烷水解，反应条件是：NaOH水溶液加热。
F中含有的官能团是碳碳双键、羧基。
(2) E分子中既有羟基又有羧基，在一定条件下发生缩聚反应生成高分子酯，反应的化学方程式为：
。
(3) H的分子式是C4H2O3，是一种核磁共振氢谱一组峰的五元环状结构，则H的结构简式为
，H可与G发生加聚反应生成降凝剂I，所以I的结构简式为
。
(4) F（）有多种同分异构体，其中①能与NaOH溶液反应但不能与NaHCO3溶液反应，说明 分子中有酯基；②能使溴水褪色，说明分子中有碳碳双键。符合条件的同分异构体有HCOOCH2CH=CH2、HCOO CH=CHCH3、HCOOC (CH3)=CH2、CH3COOCH=CH2、CH2= CH COOCH3，共5种，其中核磁共振氢谱峰面积之为1∶1∶2∶2与NaOH溶液反应的化学方程式为：HCOOCH2CH=CH2+NaOH→HCOONa+HOCH2CH=CH2。
(5)由苯乙醇、乙醇为原料合成
，可以先把苯乙醇氧化为苯乙醛，然后根据信息
，把苯乙醛转化为
，再发生消去反应生成
，与乙醇发生酯化反应生成
，发生加聚反应得到产品
。具体合成路线如下： 
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【题目】醋酸亚铬水合物的化学式为[Cr(CH3COO)2]2·2H2O，该水合物通常为红棕色晶体，是一种常用的氧气吸收剂，不溶于水和乙醚(一种易挥发的有机溶剂)，微溶于乙醇，易溶于盐酸，易被氧化。已知Cr3+水溶液呈绿色，Cr2+水溶液呈蓝色。实验室制备醋酸亚铬水合物的装置如下图所示。
(1)检查装置气密性后，向左侧三颈烧瓶中依次加入过量锌粒和适量CrCl3溶液，关闭K1打开K2，旋开a的旋塞，控制好滴速。a的名称是___________，此时左侧三颈烧瓶中发生反应的化学方程式为_______、________。一段时间后，整个装置内充满氢气，将空气排出。当观察到左侧三颈烧瓶中溶液颜色由绿色完全转变为蓝色时，关闭K2，打开K1，将左侧三颈烧瓶内生成的CrCl2溶液压入右侧三颈烧瓶中，则右侧三颈烧瓶中发生反应的离子方程式为________________________________________。
(2)本实验中所有配制溶液的水均需煮沸，其原因是______________________。右侧的烧怀内盛有水，其中水的作用是_______________________________________________。
(3)当观察到右侧三颈烧瓶内出现大量红棕色晶体时，关闭a 的旋塞。将红棕色晶体快速过滤、水洗、乙醚洗、干燥，即得到[Cr(CH3COO)2]2·2H2O。其中用乙醚洗涤产物的目的是_______________________。
(4)称量得到的[Cr(CH3COO)2]2·2H2O晶体，质量为m g,，若所取用的CrCl3溶液中含溶质n g，则[Cr(CH3COO)2]2·2H2O(M1=376 )的产率是______%。
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【题目】下列图象能正确反映对应变化关系的是( )
A. 加热高锰酸钾固体制取氧气
B. 对于一定浓度的氢氧化钠溶液加水稀释
C. 对于某温度下的接近饱和的硝酸钾溶液，加入硝酸钾固体
D. 向一定浓度的稀硫酸中加入等质量的镁和铁
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【题目】氢能是发展中的新能源，它的利用包括氢的制备、保存和应用三个环节。回答下列问题：
（1）与汽油相比，氢气作为燃料的优点是______________（至少答出两点）。但是氢气直接燃烧的能量及转换率远低于燃料电池，写出碱性氢氧燃料电池的负极反应式：_____________________________。
（2）氢气可用于制备H2O2。已知：H2(g)+A(l)
B(l)ΔH1 O2(g)+B(l)A(l)+H2O2(l) ΔH2，其中A、B为有机物，两反应均为自发反应，则H2(g)+ O2(g)H2O2(l)的ΔH____0(填“>”、“<”或“=”)。
（3）在恒温恒容的密闭容器中，某储氢反应：MHx(s)+yH2(g)=MHx+2y(s) ΔH<0达到化学平衡。下列有关叙述正确的是________。
a.容器内气体压强保持不变 b.吸收y mol H2只需1 mol MHx
c.若降温，该反应的平衡常数增大 d.若向容器内通入少量氢气，则v(放氢)>v(吸氢)
（4）利用太阳能直接分解水制氢，是最具吸引力的制氢途径，其能量转化形式为_______。
（5）化工生产的副产氢也是氢气的来源。电解法制取有广泛用途的Na2FeO4，同时获得氢气：Fe+2H2O+2OH
FeO42+3H2↑，工作原理如图1所示。装置通电后，铁电极附近生成紫红色的FeO42，镍电极有气泡产生。若氢氧化钠溶液浓度过高，铁电极区会产生红褐色物质。已知：Na2FeO4只在强碱性条件下稳定，易被H2还原。
①电解一段时间后，c(OH-)降低的区域在_______（填“阴极室”或“阳极室”）。
②电解过程中，须将阴极产生的气体及时排出，其原因是________________。
③c(Na2FeO4)随初始c(NaOH)的变化如图2，任选M、N两点中的一点，分析c(Na2FeO4)低于最高值的原因：_______________________________________________。
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【题目】高铁酸钾(K2FeO4)是优秀的水处理剂，具有很强的氧化性，氧化能力优于氯气和臭氧，溶于水中能有效杀灭水中的微生物和藻类，还能氧化分解各种有机、无机污染物，如酚、有机氮、硫化物、氰化物等，而且在整个净化过程中不会产生三氯甲烷、氯代酚等二次污染物。工业上常用次氯酸钠氧化法和电解法先制得高铁酸钠后再与氢氧化钾饱和溶液反应制备高铁酸钾。
I.电解法采用氢氧化钠作电解质溶液，铁丝网和石墨作电极材料，先制得高铁酸钠，请判断铁丝网作_______极， 阴极产生气体是__________。
II.次氯酸钠氧化法制备高铁酸钾简要流程如下：
(1)写出在碱性条件下过程①反应的离子方程式：___________________________________。
(2)过程②将混合溶液搅拌半小时，静置，抽滤获得粗产品。该反应的化学方程式为：2KOH+Na2FeO4＝K2FeO4+2NaOH，请根据复分解反应原理分析反应发生的原因：______________________________________。
(3)K2FeO4溶于水后，会慢慢放出气体，并杀菌消毒，净化水中悬浮杂质，写出它和水反应的离子方程式_______________________________________________________。在提纯K2FeO4时采用重结晶、洗涤、低温烘干的方法，则洗涤剂最好选用___________（填序号）。
A．H2O B．稀KOH溶液、异丙醇
C．KCl溶液、异丙醇 D．Fe(NO3)3溶液、异丙醇
(4)K2FeO4溶于水后，会水解生成如下图中的物种，纵坐标表示其分布分数，则下列说法不正确的是________________。
A．FeO42+H2OHFeO4+OH的平衡常数为107.4
B．从pH=1到pH=2.6，H2FeO4的分布分数逐渐增大
C．向pH=6的该溶液中加KOH溶液，反应的离子方程式为HFeO4+ OH = FeO42+H2O
D．根据图中信息，铁元素有4种存在形态，它们总是可以同时大量存在
(5)可用滴定分析法测定粗K2FeO4的纯度，有关反应离子方程式为：
①FeO42+CrO2 +2H2O=CrO42+Fe(OH)3↓+OH
②2CrO42+2H+=Cr2O72+H2O
③Cr2O72+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3+ +7H2O
现称取1.980g粗高铁酸钾样品溶于适量氢氧化钾溶液中，加入稍过量的KCrO2，充分反应后过滤，滤液定容于250 mL容量瓶中。每次取25.00 mL加入稀硫酸酸化，用0.1000 mol/L的(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定，三次滴定消耗标准溶液的平均体积为21.90 mL。则上述样品中高铁酸钾的质量分数为______________。（保留四位有效数字）
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【题目】在2 L的密闭容器中，SO2和O2在催化剂500℃的条件下发生反应。SO2和SO3的物质的量随时间变化的关系曲线如图所示。
回答下列问题。
（1）该反应的化学方程式是_________。
（2）在前2 min内，以SO2的浓度变化表示的速率是_________mol／（L·min）。
（3）反应达到平衡状态的依据是_________。
a. 单位时间内消耗1 mol SO2，同时生成1 mol SO3
b. SO2的浓度与SO3浓度均不再变化
c. SO2的浓度与SO3浓度相等
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【题目】如图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题：
（1）在装置A和装置B中都用到玻璃棒，装置A中玻璃棒的作用是__________，装置B中玻璃棒的作用是__________，防止蒸发皿内溶液因局部过热而溅出。
（2）装置C中①的名称是__________，①中加入沸石的作用是______________，冷却水的方向是_________。装置D在分液时为使液体顺利滴下，应进行的具体操作是_________。
（3）从氯化钠溶液中得到氯化钠固体，选择装置__________(填代表装置图的字母，下同)；除去自来水中的Cl-等杂质，选择装置__________。检验自来水中Cl-是否除净的方法：取少量锥形瓶中的水于洁净试管中，滴加________，不产生白色沉淀表明Cl-已除净。
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