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4.在密闭容器中进行X2(g)+2Y2(g)?Z(g)的反应,X2、Y2、Z的起始浓度依次为0.2mol/L、0.3mol/L、0.3mol/L,当反应达到其最大限度(即化学平衡状态)时,各物质的浓度有可能的是(  )
A.c(Z)=0.45mol/LB.c(X2)=0.3mol/L  c(Z)=0.1 mol/L
C.c(X2)=0.5mol/LD.c(Y2)=0.9mol/L

分析 X2、Y2、Z的起始浓度依次为0.2mol/L、0.3mol/L、0.3mol/L,如果该反应向正反应方向进行,则X2、Y2浓度降低、Z浓度增大,如果该反应向逆反应方向进行,则该反应中Z浓度降低而X2、Y2浓度增大,采用极限法分析解答.

解答 解:X2、Y2、Z的起始浓度依次为0.2 mol/L、0.3mol/L、0.3mol/L,如果该反应向正反应方向进行,则X2、Y2浓度降低、Z浓度增大,如果该反应向逆反应方向进行,则该反应中Z浓度降低而X2、Y2浓度增大,
①如果该反应向正反应方向进行,且Y2完全反应,
            X2(g)+2Y2(g)?Z(g)
开始(mol/L)0.2      0.3      0.3
反应(mol/L)0.15     0.3      0.15
反应末(mol/L)0.05   0        0.45
②如果该反应向逆反应方向进行,且Z完全反应,
            X2(g)+2Y2(g)?Z(g)
开始(mol/L)0.2      0.3      0.3
反应(mol/L)0.3      0.6      0.3
反应末(mol/L)0.5    0.9      0
实际上该反应可能向正反应方向进行也可能向逆反应方向进行,①中X2、Y2浓度最小而Z浓度最大,②中X2、Y2浓度最大而Z浓度最小,实际上这几种物质浓度介于最大和最小之间,
即0.05<c(X2)<0.5、0<c(Y2)<0.9、0<c(Z)<0.45,
故选B.

点评 本题考查化学平衡有关计算,为高频考点,侧重考查学生分析计算能力,把握可逆反应的不完全性是解本题关键,采用极限法分析解答,题目难度不大.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

14.某原电池反应原理示意图如图.下列有关该原电池的说法正确的是(  )
A.将电能转化为化学能B.一段时间后,铜片质量减轻
C.电子从锌片经导线流向铜片D.锌片发生还原反应

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

15.用下列实验装置进行相应实验,能达到实验目的是(夹持装置未画出)(  )


①用装置甲检验溶液中是否有K+  ②用装置丙制取并收集少量NH3
③用装置乙进行喷泉实验        ④用装置丁加热熔融NaOH固体
⑤装置戊测定化学反应速率        ⑥装置己制取并吸收HCl
⑦装置庚量取8.5mL的稀硫酸      ⑧装置辛模拟铁的腐蚀.
A.全部可以B.④⑦可以C.②⑧可以D.①②③⑥可以

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

12.下列化合物中,既能发生水解反应,又能发生消去反应,且消去反应生成的烯烃只有一种的是(  )
A.CH3ClB.C.D.

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

19.用电子式表示:①过氧化钠;②二氧化碳.③氯化镁的形成过程:;④次氯酸的形成过程:

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

9.下列各组离子一定可以大量存在于指定溶液中的是(  )
A.加铝粉产生无色无味气体的溶液中:K+、Na+、Cl-、NO3-
B.能使石蕊试液变蓝后褪色的溶液中:Na+、OH-、SO32-、I-
C.某酸性溶液中:Fe3+、K+、SCN-、Cl-
D.加水稀释时$\frac{c({H}^{+})}{c(O{H}^{-})}$的值明显减小的溶液:Al3+、Cl-、NO3-、Na+

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

7.某种盐溶解后得到的溶液中,可能含有Fe2+、Fe3+、SO42-、NH4+、Ba2+、CO32-离子中的某几种.
(1)甲同学做如下实验:①取少量溶液于试管中.逐滴加人浓氢氧化钠溶液,发现先生成白色沉淀.迅速变为灰绿色,最后变为红揭色,并有刺激性气体生成;②另取少量溶液于试管中,加人少量盐酸酸化的氯化钡溶液,有白色沉淀生成.该溶液中一定含有的离子是Fe2+、SO42-、NH4+;写出①中白色沉淀转化为红褐色沉淀的化学方程式
(2)乙同学做如下实验:取少量溶液于试管中,滴加几滴硫氰酸钾溶液,无明显现象;再滴加H2O2.发现溶液变红色;继续滴加H2O2,红色逐渐褪去且有气泡产生.为弄清其中缘
由,他查阅资料知:H2O2+SCN-→SO42-+CO2↑+N2↑+H2O+H+(SCN-中S为-2价)
①该反应中,被氧化的元素为N、S,每生成1molCO2转移的电子数为11,;
②根据乙同学的实验现象,请判断还原性强弱为:Fe2+>NCN-(填<、=或>);
③根据资料,乙同学提出的猜想是:H2O2将SCN-氧化使红色逐渐褪去.请你设计一个实验,验证乙同学的猜想是否正确取少量褪色后的溶液于试管中,滴加KSCN溶液,若溶液恢复红色,证明乙同学推断正确.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

4.某废水中可能含有下列离子中的若干种:Fe3+、Al3+、Fe2+、Cu2+、Cl-、CO${\;}_{3}^{2-}$、NO${\;}_{3}^{-}$、SO${\;}_{4}^{2-}$、SiO${\;}_{3}^{2-}$.现进行如下实验:
Ⅰ.取少量溶液,加入KSCN溶液,无明显变化.
Ⅱ.另取溶液加入少量盐酸,有无色气体生成,该无色气体遇空气变成红棕色.
Ⅲ.向Ⅱ中所得的溶液中加入BaCl2溶液,有白色沉淀生成.
Ⅳ.向Ⅱ中所得的溶液中加入过量浓氨水,仅有红褐色沉淀生成.过滤,在所得溶液中加入盐酸至酸性时,再加入氢氧化钠溶液,有蓝色沉淀生成.
请回答下列问题:
(1)该废水一定含有的离子是Fe2+、Cu2+、NO3-、SO42-
(2)实验Ⅱ中加入少量盐酸生成无色气体的离子方程式是3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O.
(3)过滤除去Ⅳ中的蓝色沉淀,调整滤液的pH为10.7左右时,加入铝粉,反应产生氨气和氮气的体积比为1:4,其离子方程式为Al+NO3-${\;}_{3}^{-}$+OH--→AlO2-+NH3+N2+H2O(未配平).还原产物是NH3和N2.若除去0.2molNO3-,要消耗铝9.6g.
(4)工业废水中常含有不同类型的污染物,可采用不同的方法处理.下列处理措施和方法中正确的是AD.
选项污染物处理措施方法类别
A碱性的废水用CO2中和化学法
BCu2+等重金属离子加硫酸盐沉降化学法
C含复杂有机物的废水通过微生物代谢物理法
D废酸加生石灰中和化学法

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

5.从铝土矿(主要成分是Al2O3,含SiO2、Fe2O3等杂质)中提取铝通常有如下两种工艺.

已知:流程乙中固体X是由不溶于水的铝硅酸钠和一种氧化物组成.
请回答下列问题:
(1)流程甲铝土矿中加入过量盐酸后的实验操作名称是过滤.
(2)固体A的成分SiO2 (填化学式),写出A的一种用途:生产玻璃、制备光导纤维等.
(3)滤液B中加入过量烧碱后生成滤液D的离子方程式为Al3++4OH-═AlO2-+2H2O.
(4)金属单质铝与固体X中的氧化物发生的反应可用于焊接钢轨,该反应的化学方程式为2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Al2O3+2Fe.
(5)经测定铝土矿渣中氧化铝的质量分数为51%,现取100吨该矿渣样品,经工艺流程甲提取铝,最后能制得27吨单质铝?(忽略流程中铝元素的损耗)

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