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向含有1mol KAl(SO42的溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液,充分反应.下列说法不正确的是(  )
A.当Al3+恰好完全沉淀时,消耗氢氧化钡1.5mol
B.当SO42-恰好完全沉淀时,Al3+全部转化为偏铝酸根离子
C.当向溶液中加入1.5mol氢氧化钡时,反应可用下列离子方程式表示:2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=2Al(OH)3↓+3BaSO4
D.随加入的氢氧化钡的物质的量不断增大,沉淀的物质的量不断增大
A、第一阶段:从开始滴入Ba(OH)2到1.5mol时,反应按2KAl(SO42+3Ba(OH)2=K2SO4+2Al(OH)3↓+3BaSO4↓①进行,即当1molAl3+恰好完全沉淀时,消耗氢氧化钡1.5mol,故A正确;
B、1mol KAl(SO42的溶液中含有2mol的SO42-,当SO42-恰好完全沉淀时,需要2mol的Ba2+,即消耗了2mol的Ba(OH)2,即KAl(SO42+2Ba(OH)2=KAlO2+2BaSO4↓+2H2O,Al3+全部转化为偏铝酸根离子,故B正确;
C、当向溶液中加入1.5mol氢氧化钡时,发生反应:2KAl(SO42+3Ba(OH)2=K2SO4+2Al(OH)3↓+3BaSO4↓,离子方程式表示为:2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓,故C正确;
D、随加入的氢氧化钡的物质的量不断增大,开始沉淀量增多,随后氢氧化铝会溶解,故沉淀的物质的量先增大后减小,故D错误.
故选D.
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

(2011?下城区模拟)(1)三种弱酸HA、H2B、HC,电离常数的数值为1.8×10-5、5.6×10-11、4.9×10-10、4.3×10-7(数据顺序已打乱),已知三种酸和它们的盐之间能发生以下反应:
①HA+HB-(少量)=A-+H2B
②H2B(少量)+C-=HB-+HC
③HA(少量)+C-=A-+HC
则三种酸对应的电离常数分别为(请填空)
HA H2B HC
Ka Ka1 Ka2 Ka
数值 1.8×10-5 4.3×10-7
5.6×10-11
5.6×10-11
4.9×10-10
4.9×10-10
(2)25℃时0.1mol?L-1的H2D水溶液中,用氢氧化钠来调节溶液pH,得到含有H2D、HD-、D2-三种微粒的溶液.
①当溶液的pH=7时,c(Na+)=
c(HD-)+2c(D2-
c(HD-)+2c(D2-
(填微粒间量的关系).
②当c(Na+)=c(D2-)+c(HD-)+c(H2D)时溶液为
NaHD
NaHD
溶液(填物质的化学式).
(3)如图是某水溶液在pH从0至14的范围内H2CO3、HCO3-、CO32-三种成分平衡时的组成分数.
①下列叙述正确的是
CD
CD

A.此图是1.0mol?L-1 碳酸钠溶液滴定1.0mol?L-1 HCl溶液的滴定曲线
B.在pH分别为6.37及10.25时,溶液中c(H2CO3)=c(HCO3-)=c(CO32-
C.人体血液的pH约为7.4,则CO2在血液中多以HCO3-形式存在
D.若用CO2和NaOH反应制取NaHCO3,应控制溶液的pH,不宜过大或过小
②已知Ksp(CaCO3)=5.0×10-9,在10mL1mol?L-1 的Na2CO3溶液中,加入某浓度的盐酸,调节溶液的pH=10.25,此时溶液的体积恰好为100mL,向该溶液中加入1mL1×10-4mol?L-1的CaCl2稀溶液,问是否有沉淀生成?
(填“是”或“否”)

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科目:高中化学 来源: 题型:

平衡问题是中学化学理论中的核心问题,请完成以下相关小题:
(1)若在某温度下向恒压容器中投入反应物A、B,当反应A(g)+3B(g)2C(g)达到平衡时,测得容器中含有A 1mol B 0.4mol,C 0.4mol,此时容积为2L.则A的起始投入量为
1.2
1.2
mol,平衡常数K=
10mol-2?L2
10mol-2?L2
,恒温恒压时,再向此容器内通入1.8mol A,平衡将
逆向
逆向
 (填“正向”、“逆向”或“不”)移动.
(2)已知Ksp(BaSO4)≈1×10-10,Ksp(BaCO3)≈5×10-9,则饱和:BaSO4溶液中c(SO42-)mol?L-1,向BaSO4悬浊液中逐渐加入Na2CO3固体至c(CO32-)=
5×10-4
5×10-4
mol.L-1时,BaSO4开始向BaCO3沉淀转化.
(3)若25°C时某一元酸HA的电离平衡常数Ka=1×10-6,则相同温度下NaA的水溶液呈碱性的原因可用离子方程式表示为
A-+H2O?HA+OH-
A-+H2O?HA+OH-
,相同物质的量浓度的HA和NaA两溶液等体积混合后,溶液显
性(±真“酸”、“碱”或“中”).

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科目:高中化学 来源: 题型:

(1)向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体,保持温度不变,测得溶液的pH=1,则水电离出来的c(H+)=
10-11 mol/L
10-11 mol/L

(2)25℃下,向浓度均为0.1mol?L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水,先生成
Cu(OH)2
Cu(OH)2
沉淀(填化学式),滴加氨水至过量,部分沉淀溶解的离子方程式为
Cu2++2NH3?H2O?Cu(OH)2↓+2NH4+
Cu2++2NH3?H2O?Cu(OH)2↓+2NH4+
.已知25℃时Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11,KsP[Cu(OH)2]=4.0×10-18
(3)在25℃下,将a mol?L-1的HA与0.01mol?L-1的氢氧化钠溶液等体积混合,反应平衡时溶液中c(Na+)=c(A-),则溶液显
性(填“酸”、“碱”或“中”);用含a的代数式表示HA的电离常数Ka=
10-9
a-0.01
10-9
a-0.01

(4)在1mol?L-1CuSO4溶液中含有少量的Fe3+ 杂质,pH值控制在
3.3
3.3
才能除去Fe3+ 而Cu2+仍为1mol?L-1 (当溶液中c(Fe3+)≤10-5mol?L-1时一般认为该离子已除尽).(已知某温度下Fe(OH)3的 Ksp=8.0×10-38,Cu(OH)2 的Ksp=4.0×10-18,lg2=0.3).

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科目:高中化学 来源: 题型:

CH3COOH是中学化学中常用的一元弱酸,请回答下列问题:
(1)若分别将pH=2的盐酸和醋酸稀释100倍,则稀释后溶液的pH:盐酸
醋酸(填“>”、“=”或“<”).
(2)将100mL 0.1mol?L-1的CH3COOH溶液与50mL 0.2mol?L-1的NaOH溶液混合,所得溶液呈
性,原因
CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-
CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-
(用离子方程式表示).
(3)已知某混合溶液中只含有CH3COO-、H+、Na+、OH-四种离子,且离子浓度大小关系为:c(CH3COO-)>c(H+)>c(Na+)>c(OH-),则该溶液中含有的溶质为
CH3COOH和CH3COONa
CH3COOH和CH3COONa

(4)已知Ka(CH3COOH)=1.76×10-5,Ka(HNO2)=4.6×10-4,若用同浓度的NaOH溶液分别中和等体积且pH相等的CH3COOH和HNO2,则消耗NaOH溶液的体积关系为:前者
后者(填“>,<或=”)
(5)已知25℃时,0.1mol?L-1醋酸溶液的pH约为3,向其中加入少量醋酸钠晶体,发现溶液的pH增大.对上述现象有两种不同的解释:甲同学认为醋酸钠呈碱性,所以溶液的pH增大;乙同学给出另外一种不同于甲同学的解释,请你写出乙同学可能的理由
CH3COOH?CH3COO-+H+,因醋酸钠电离,使CH3COO-浓度增大,醋酸的电离平衡逆向移动,H+浓度下降,pH增大
CH3COOH?CH3COO-+H+,因醋酸钠电离,使CH3COO-浓度增大,醋酸的电离平衡逆向移动,H+浓度下降,pH增大

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科目:高中化学 来源: 题型:

(10分)CH3COOH是中学化学中常用的一元弱酸,请回答下列问题:

(1)若分别将pH=2的盐酸和醋酸稀释100倍,则稀释后溶液的pH:盐酸         醋酸(填“>”、“=”或“<”)。

(2)将100mL 0.1mol·L-1的CH3COOH溶液与50mL 0.2mol·L-1的NaOH溶液混合,所得溶液呈         性,原因     ▲    (用离子方程式表示)。

(3)已知某混合溶液中只含有CH3COO-、H+、Na+、OH-四种离子,且离子浓度大小关系为:c(CH3COO-)>c(H+)> c(Na+)> c(OH-),则该溶液中含有的溶质为     ▲   

(4)已知Ka(CH3COOH)=1.76×10-5Ka(HNO2)=4.6×10-4,若用同浓度的NaOH溶液分别中和等体积且pH相等的CH3COOH和HNO2,则消耗NaOH溶液的体积关系为:前者   ▲   后者(填“>,<或=”)

(5)已知25℃时,0.1mol·L-1醋酸溶液的pH约为3,向其中加入少量醋酸钠晶体,发现溶液的pH增大。对上述现象有两种不同的解释:甲同学认为醋酸钠呈碱性,所以溶液的pH增大;乙同学给出另外一种不同于甲同学的解释,请你写出乙同学可能的理由        

 

 

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