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下面是某化学学习小组的实验记录,请根据实验记录(部分需要补充)回答有关问题。

【研究课题】铜离子颜色的探究

【资料卡片】

【交流讨论】

(1)以上所得溶液或物质呈天蓝色的化学粒子符号是                     (写化学式,下同);实验步骤4中呈深蓝色的化学粒子符号是                    ;使饱和硝酸铜溶液呈深蓝色的化学粒子符号可能是                       

(2)请写出实验步骤3中“其中一份加水稀释”的反应离子的方程式:               

(3)有资料上介绍浓硝酸与铜丝反应后得溶液颜色显蓝色,实验中得到却是绿色溶液,试写出显绿色的可能原因                        ,设计两种不同的简单的实验方法证明你的解释:

方案①                                                                  

方案②                                                                  

白色、(天)蓝色(实验步骤2)

(1)  、

(2)

(3) 还原产物和NO2溶入其中引起的;

方案①将浓硝酸与铜 反应后的溶液加热;(溶液变为天蓝色)

方案②将铜与浓硝酸反应后的溶液加水稀释。(溶液变为天蓝色)

其他答案:向饱和的硝酸铜溶液中通入NO2;(溶液变为深蓝色)

向浓硝酸与铜反应后的溶液中通入氧气。(溶液变为天蓝色)


解析:

NaCl、Na2SO4、KNO3;Cl-、SO42-、NO3-均为无色。

              为蓝色  为深蓝色 为绿色

为绿色,在硫酸铜溶液中阳离子以存在,加入氨水后转化为而呈深蓝色;加入NaCl晶体后会生成呈绿色。在浓硝酸与铜反应后的溶液中由于生成NO2溶于硝酸而呈绿色。

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

下面是某化学学习小组通过实验探究来学习“铁的三种价态之间的转化”的案例.
(1)材料及试剂:具支试管、
 
(玻璃仪器)、U形管、多孔塑料垫板、粗(细)玻璃管、酒精灯、铁架台、止水夹、乳胶管、单孔塞、锌粒、FeO、Fe2O3、稀硫酸等.
(2)实验装置
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实验前需要检查该装置的气密性,方法是
 

(3)U形管中装入的药品是
 
,其作用是
 

(4)待锌粒与稀硫酸反应一段时间后,再点燃酒精灯甲和酒精灯乙,这样操作的必要性是
 

(5)实验完毕,关闭止水夹,熄灭两只酒精灯,可以观察到具支试管与长颈漏斗中的现象是
 

关闭止水夹的目的是
 

(6)玻璃管冷却后,取出玻璃管内的物质检验有单质铁存在,写出玻璃管内发生反应的化学方程式:
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

下面是某化学学习小组的同学进行研究性学习的过程,请你参与并协助他们完成相关学习任务。

【研究课题】探究草酸晶体受热分解的产物

【查阅资料】该小组同学通过网络查询,获得草酸及草酸晶体的一些相关知识:

名称

分子式

颜色、状态

溶解性

熔点/℃

密度/g·cm-3

草酸

H2C2O4

易溶于水

189.5

1.900

草酸晶体

H2C2O4·2H2O

无色晶体

101.5

1.650

备注:草酸晶体失去结晶水后,175 ℃以上开始分解。

【提出猜想】(1)__________________________________;

(2)分解产物中的气体可能是CO、CO2或它们的混合物。

【设计方案】(1)请设计完成“猜想(1)”的实验方案〔用简要的实验装置图表示,要体现所使用仪器(加热和夹持仪器不必画出)和试剂〕。

(2)化学学习小组的同学继续利用下图所示装置进行“猜想(2)”的实验探究。已知:A、C、F中盛装澄清石灰水,B中盛装浓NaOH溶液,D中装有碱石灰,E中装有CuO。

①证明分解产物中有CO2的现象是______________________;证明分解产物中有CO的现象是______________________。

②若未连接装置G,要达到同样的目的,可采取的措施是______________________。

【交流讨论】小李同学继续查阅相关资料发现:草酸是二元弱酸,酸性比碳酸强,在受热分解过程中有少量升华;草酸钙和草酸氢钙均为白色不溶物。小李通过进一步研究,对实验中CO2的检验提出质疑。试根据相关信息,指出原设计中存在的问题,并提出实验的改进措施。_____________________________________________________________________。

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科目:高中化学 来源: 题型:

下面是某化学学习小组的同学进行研究性学习的过程,请你参与并协助他们完成相关学习任务。

【研究课题】 探究草酸晶体受热分解的产物

【查阅资料】 该小组同学通过网络查询,获得草酸及草酸晶体的一些相关知识:

名称

分子式

颜色、状态

溶解性

熔点/℃

密度/g·cm-3

草酸

H2C2O4

易溶于水

189.5

1.900

 

H2C2O4·2H2O

无色晶体

101.5

1.650

备注:草酸晶体失去结晶水后,175 ℃以上开始分解。

【提出猜想】(1)_____________________________________________________。

(2)分解产物中的气体可能是CO、CO2或它们的混合物。

【设计方案】 (1)请设计完成“猜想(1)”的实验方案〔用简要的实验装置图表示,要体现所使用仪器(加热和夹持仪器不必画出)和试剂〕。

(2)化学学习小组的同学继续利用下图所示装置进行“猜想(2)”的实验探究。已知:A、C、F中盛装澄清石灰水,B中盛装浓NaOH溶液,D中装有碱石灰,E中装有CuO。

①证明分解产物中有CO2的现象是___________________________;证明分解产物中有CO的现象是_________________________________________________________________。

②若未连接装置G,要达到同样的目的,可采取的措施是______________________________

_____________________________________________________________________。

【交流讨论】 小李同学继续查阅相关资料发现:草酸是二元弱酸,酸性比碳酸强,在受热分解过程中有少量升华;草酸钙和草酸氢钙均为白色不溶物。小李通过进一步研究,对实验中CO2的检验提出质疑。试根据相关信息,指出原设计中存在的问题,并提出实验的改进措施。

_____________________________________________________________________

_____________________________________________________________________。

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科目:高中化学 来源:2015届安徽省高二上学期期中考试化学试卷(解析版) 题型:实验题

下面是某化学学习小组的同学进行研究性学习的过程,请你参与并协助他们完成相关学习任务。

I.课本介绍了乙醇氧化的实验:把一端弯成螺旋状的铜丝放在酒精灯外焰加热,待铜丝表面变黑后立即把它插入盛有约2 mL乙醇的试管里,反复操作几次。注意闻生成物的气味,并观察铜丝表面的变化。

(1)小赵同学用化学方法替代“闻生成物的气味”来说明生成物的出现,该化学方法中所另加的试剂及出现的主要现象是:                                                 。(用所学的知识回答)。

(2)小赵同学在探究“闻生成物的气味”的替代方法时,偶然发现向溴水中加入足量的乙醛溶液,可以看到溴水褪色。该同学为解释上述现象,提出三种猜想:(注:褪色原因只有一种)

①溴与乙醛发生取代反应;②                     ;③由于醛基具有还原性,溴将乙醛氧化为乙酸。

为探究哪种猜想正确,小李同学提出了

如下两种实验方案:

方案一:用pH试纸检测溴水褪色后溶液的酸碱性;

方案二:测定反应前溴水中Br2的物质的量和反应后溶液中Br离子的物质的量。

(3)根据方案一,若                          ,则猜想②不成立。

(4)小李同学认为:假设测得反应前溴水中Br2的物质的量为amol,若测得反应后n(Br)=    mol,则说明溴与乙醛发生取代反应。

(5)小吴同学设计如下实验方案:①按物质的量之比为1:5配制KBrO3—KBr溶液,加合适的适量的酸,完全反应并稀至1L,生成0.5molBr2。②取上述溶液10mL加入足量乙醛溶液,使之褪色,然后将所得溶液稀释为100mL,准确量取其中10mL。③加入过量的AgNO3溶液,过滤、洗涤、干燥后称量得到淡黄色固体0.188g。若已知CH3COOAg易溶于水。

试通过计算判断:溴与乙醛发生反应的化学方程式为                                         

小张同学认为合适的酸既不是硫酸也不是盐酸,这是为什么?                                 

Ⅱ.小钱同学利用下图装置进行乙醇的催化氧化实验并制取乙醛(试管丙中用水吸收产物),图中铁架台等装置已略去。实验时,先加热玻璃管中的铜丝,约lmin后鼓入空气。

请填写下列空白:

(1)乙醇发生催化氧化的化学方程式为                                                     

(2)实验时,小钱同学将甲装置浸在70℃~80℃的水浴中,目的是                            _

小孙同学认为:由于小钱同学装置设计上的缺陷,实验进行时可能会                ____________

(3)反应发生后,移去酒精灯,利用反应自身放出的热量可维持反应继续进行。进一步探究表明,鼓气速度与反应体系的温度关系曲线如图所示。

请你解释鼓气速度过快,反应体系温度反而下降的原因是:                                    

你认为该实验中“鼓气速度”这一变量可用                                           来计量。

 

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