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    结合下表回答下列问题(均为常温下的数据):

    酸

    电离常数(Ka)

    酸

    电离常数(Ka)

    CH3COOH

    1.8×10-5

    H2CO3

    K1=4.4×10-7

    K2=4.7×10-11

    HClO

    3×10-8

     

    （1）上述三种酸中，酸性最强的是        。

    （2）在常温下，相同物质的量浓度的①CH3COONa、 ②Na2CO3、③NaClO三种溶液的pH由小到大的顺序为                      。（用序号回答）

    （3）设计一个现象明显、操作简便的实验方案证明CH3COOH酸性强于碳酸（不用叙述仪器和具体操作）                                              。

    （4）向Na2CO3溶液中通入氯气，可制得某种生产和生活中常用的漂白、消毒的钠盐，同时还有另两种钠盐生成，该反应的化学方程式为                                           。

    （5）实验证明：向0.01 mol/L NaAlO2溶液中加入等体积0.01 mol/L NaHCO3溶液，会产生白色胶状沉淀。据此推断CO32－和AlO2－两种离子中，结合质子（H+）能力较强的是        。

     

    【答案】

    (10分)（1）CH3COOH(1分)    （2）①＜③＜②(2分)

    （3）用醋酸溶液与碳酸氢钠（或其它碳酸盐）反应，有无色气体产生，从而证明醋酸酸性强于碳酸。（其它合理答案也可）(2分)

    （4）2Na2CO3+Cl2+H2O＝2NaHCO3+NaCl+ NaClO(3分)  （5）AlO2－ (2分)

    【解析】

    试题分析：（1）酸越强，相应的电离平衡常数越大。根据表中数据可知，醋酸的电离平衡常数最大，所以上述三种酸中，酸性最强的CH3COOH。

    （2）酸越弱，相应的钠盐越容易水解，溶液的碱性越强。根据电离平衡常数可知，酸性强弱顺序是CH3COOH＞H2CO3＞HClO＞HCO3－，所以相同物质的量浓度的①CH3COONa、②Na2CO3、③NaClO三种溶液的pH由小到大的顺序为①＜③＜②。

    （3）要证明醋酸的酸性强于碳酸，则可以利用较强酸制备较弱酸来完成，所以正确的方法是用醋酸溶液与碳酸氢钠（或其它碳酸盐）反应，有无色气体产生，从而证明醋酸酸性强于碳酸。

    （4）向Na2CO3溶液中通入氯气，可制得某种生产和生活中常用的漂白、消毒的钠盐，同时还有另两种钠盐生成。由于碳酸的酸性强于次氯酸，但次氯酸酸性强于HCO3－，所以氯气通入到碳酸钠溶液中生成碳酸氢钠、氯化钠和次氯酸钠，反应的化学方程式为2Na2CO3+Cl2+H2O＝2NaHCO3+NaCl+ NaClO。

    （5）向0.01 mol/L NaAlO2溶液中加入等体积0.01 mol/L NaHCO3溶液，会产生白色胶状沉淀，该白色沉淀一定是氢氧化铝。由于碳酸氢钠溶液中存在HCO3－的电离平衡HCO3－H＋＋CO32－，而AlO2－可以结合HCO3－电离出的氢离子生成氢氧化铝沉淀和CO32－，由此可知CO32－和AlO2－两种离子中，结合质子（H+）能力较强的是AlO2－。

    考点：考查弱电解质的电离、盐类水解、溶液中离子浓度大小比较以及离子反应的有关判断和应用

     

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下表是某地区市场上销售的一种“加碘食盐”包装袋上的部分文字说明．请根据此表，结合初中化学和生物学科的知识，回答下列问题．
    配料表 精制海盐、碘酸钾
    含碘量 20～40mg/kg
    卫生许可证号 ××卫碘字（1999）第001号
    分装日期 见封底
    储藏方法 密封、避光、防潮
    食用方法 烹调时，待食品熟后加入碘盐
    （1）要在食盐中加碘，是因为碘是人体内合成
    甲状腺
    甲状腺
    激素的主要原料，缺碘会引起疾病．
    （2）食盐中加碘，这碘指的是
    元素
    元素
    （填元素、原子或单质）．
    （3）碘酸钾的化学式为KIO3，其中碘元素的化合价为
    +5
    +5
    ．
    （4）根据含碘盐的食用方法可推测碘元素的化学性质，碘酸钾在受热时容易
    分解
    分解
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下图所示装置常用于实验室制取某些气体。现实验室有下列药品：

    ①二氧化锰；②碱石灰；③大理石；④氯化钠；⑤双氧水；⑥浓氨水；⑦浓盐酸；⑧蒸馏水。

    请根据如图所示的实验装置结合实验原理回答下列问题。

    （1）请在下表中填入利用该装置可以制取的气体和所需药品的编号（表格可以不填全）。

    可以制取的气体（填化学式）

    所需药品的编号

     

     

     

     

     

     

     

     

    （2）请简述检查该装置气密性的正确实验操作。

    （3）资料显示：“氨气可在纯氧中安静燃烧……”某校化学小组学生设计如下装置（图中铁夹等夹持装置已略去），进行氨气与氧气在不同条件下反应的实验。

    ①将产生的氨气与过量的氧气通到装置A（催化剂为铂石棉）中，用酒精喷灯加热。请写出氨催化氧化的化学方程式是______________________________________；

    ②将过量的氧气与氨气分别从B装置中a、b两管进气口通入到装置B中，并在b管上端点燃氨气。则两气体通入的先后顺序是___________________________________________，理由是________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源：2015届湖南省常德市高二上学期第二次检测理科化学试卷（解析版） 题型：填空题

    结合下表回答下列问题：

    物    质

    Fe(OH)2

    Cu(OH)2

    Fe(OH)3

    溶度积／25℃

    8.0×10－16

    2.2×10－20

    4.0×10－38

    完全沉淀时的pH范围

    ≥9.6

    ≥6.4

    3～4

    （1）CuCl2溶液中含有少量的FeCl2 和FeCl3，为得到纯净的CuCl2•2H2O晶体，可先加入适量氯水，发生的离子反应为：_________________________________；再加入_______________________，调至pH＝4，此时溶液中的c(Fe3＋)＝__________。过滤后，将所得滤液低温蒸发、浓缩结晶，可得到CuCl2•2H2O晶体。

    （2）在空气中直接加热CuCl2•2H2O晶体得不到纯的无水CuCl2，由CuCl2•2H2O晶体得到纯的无水CuCl2的合理方法是___________________________________________。

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    结合下表回答下列问题(均为常温下的数据):

    酸

    电离常数(Ka)

    酸

    电离常数(Ka)

    CH3COOH

    1.8×10-5

    HCN

    5×10-10

    HNO2

    4.6×10-4

    HClO

    3×10-8

    （1）上述四种酸中，酸性最弱的是        。

    （2）在常温下，浓度相同的这四种酸的钠盐溶液pH最小的是        。（用钠盐的化学式回答）

    （3）在浓度均为0.01 mol/L的CH3COONa、 NaClO的混合溶液中，逐滴加入0.01 mol/L稀盐酸，优先发生的离子反应方程式为                           。

    （4）实验证明：向0.01 mol/L NaAlO2溶液中加入等体积0.01 mol/L NaHCO3溶液，会产生白色沉淀。据此推断CO和AlO两种离子中，结合质子（H+）能力较强的是         。

    （5）Al3+与NH两种离子中结合氢氧根离子（OH-）能力较强的是        ，用离子方程式表示说明理由                                           。

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