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    19．下列有关化学反应中的能量变化的叙述正确的是（　　）
    A．化学反应的能量变化只表现为反应放热或吸热两种形式
    B．一个反应的反应物总能量大于生成物总能量，则该反应的焓变一定小于零
    C．燃烧热的大小与热化学方程式中可燃物计量系数成正比
    D．含1mol硫酸的稀溶液与足量NaOH稀溶液反应生成水所放出的热量为中和热

    分析 A．化学反应中，化学能可转化为热能、电能等；
    B．反应物总能量大于生成物总能量，为放热反应；
    C．燃烧热指1mol纯净物完全燃烧放出的热量；
    D．中和热应生成1mol水．

    解答 解：A．化学反应中，化学能可转化为热能、电能等，不一定以热能的形式表现，故A错误；
    B．反应物总能量大于生成物总能量，为放热反应，则该反应的焓变一定小于零，故B正确；
    C．燃烧热指1mol纯净物完全燃烧放出的热量，可燃物的计量数为1，故C错误；
    D．中和热应生成1mol水，而1mol硫酸的稀溶液与足量NaOH稀溶液反应生成2mol水，故D错误．
    故选B．

    点评 本题考查反应热与焓变，为高频考点，把握图中能量变化、焓变与能量的关系为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意选项C、D为易错点，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．人体中发生的以下变化属于物理变化的是（　　）
    A．汗水的挥发B．蛋白质的水解C．葡萄糖的氧化D．油脂的消化吸收

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．一定温度下容积恒定的密闭容器中，有可逆反应：2NO2（g）?N2O4（g）．当下列物理量不发生变化时，能表明该反应已达到平衡状态的是（　　）
    ①混合气体的密度  ②容器内气体的压强  ③混合气体的颜色   ④NO2物质的量浓度．
    A．①和④B．②和③C．②③④D．只有④

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．反应N2（g）+3H2（g）$\stackrel{催化剂}{?}$2NH3（g）（△H＜0）在等容条件下进行．改变其他反应条件，在I、II、III阶段体系中各物质浓度随时间变化的曲线如图所示：

    回答问题：
    （1）在3个阶段中，N2的平均反应速率vI（N2）、vII（N2）、vIII（N2）中最大的是I，其值是0.05mol/（L•min）．
    （2）H2的平衡转化率αⅠ（H2）、αⅡ（H2）、αⅢ（H2）的大小关系是Ⅰ＞Ⅱ＞Ⅲ．
    （3）由第一次平衡到第二次平衡，平衡移动的方向是正反应方向（填“正反应方向”或“逆反应方向”），采取的措施是减小NH3浓度．
    （4）第I阶段时，化学平衡常数K1=$\frac{4}{27}$；第II、III阶段化学平衡常数K2＜K3；（填“＞、＜、=”）判断的理由是由图可以判断，Ⅱ到Ⅲ采取降低温度的措施，放热反应，降温平衡常数增大．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    14．某研究小组探究SO2和Fe（NO3）3溶液的反应．请回答：

    （1）A中滴加浓硫酸之前应进行的操作是打开弹簧夹，通入一段时间N2，再关闭弹簧夹，目的是排尽装置内的空气．
    （2）装置B中产生了白色沉淀，其成分是BaSO4．
    已知SO2不与BaCl2溶液反应，该研究小组对产生白色沉淀的原因进行了假设：
    假设1：SO2与Fe3+反应；假设2：在酸性条件下SO2与NO3-反应；
    假设3：Fe3+、NO3-同时氧化SO2．
    【设计方案、验证假设】
    （3）某同学设计实验验证假设2，请帮他完成下表中内容．
    实验步骤预期的现象和结论
    ①测定B中实验所用混合溶液的
    ②配制具有相同pH的稀硝酸与
    BaCl2的混合液并通入适当的N2
    ③将SO2通入上述溶液中    		若出现白色沉淀则假设2成立
    若不出现白色沉淀则假设2不成立
    经验证假设2成立，则验证过程中发生的离子方程式是4SO2+NO3-+5H2O+4Ba2+=4BaSO4↓+NH4++6H+．
    （提示：NO3-在不同条件下的还原产物较复杂，此条件未见气体产生）
    【思考与交流】
    若假设1、假设2都成立，你是否同意假设3，并简述理由否，未检验Fe3+与此条件下NO3-的氧化性强弱或未检验是否生成Fe2+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    4．下面是某课外兴趣小组对二氧化硫的性质实验探究．
    实验装置

    实验步骤
    ①按照图示装置连接好实验仪器，检查装置气密性．②分别在装置I、II、III、IV中分别加入少许亚硫酸钠固体、2mL稀NaOH溶液（溶液中滴有酚酞试剂）、2mL酸性KMnO4溶液、2mL Na2S稀溶液；烧杯中加入约30mL浓NaOH溶液；最后向装置A中加入30mL硫酸．③打开止水夹，再慢慢地打开分液漏斗活塞，使其中的硫酸缓缓地滴下，注意观察装置II、III、IV内溶液中的现象．
    通过上述实验，回答下列试题：
    （1）仪器A的名称是分液漏斗．
    （2）装置II中的现象为红色变浅直至消失，原因是酸性氧化物二氧化硫和氢氧化钠反应导致溶液PH值减小，从而使酚酞变为无色．
    （3）装置III中发生反应的离子方程式为5SO2+2MnO4-+2H2O=5SO42-+2Mn2++4H+，若将装置III中的酸性KMnO4溶液换为氯水，则装置III中的现象是氯水的浅黄绿色褪去．
    （4）装置IV中的Na2S用量不同发生的化学反应方程式不同．写出Na2S足量时的化学方程式2Na2S+SO2+2H2O═4NaOH+3S↓．
    （5）烧杯中的浓NaOH溶液的作用是吸收酸性有毒气体，防止造成污染和毒害．
    （6）在BaCl2溶液中通人SO2气体，溶液仍澄清；若将BaCl2溶液分盛两支试管．一支加硝酸，另一支加烧碱溶液，然后再通人SO2气体，结果两支试管都有白色沉淀．由此得出下列结论合理的是cd．
    a．氯化钡有两性                  b．两支试管的沉淀均是亚硫酸钡
    c．SO2有还原性和酸酐的性质      d．升高pH使SO2水溶液中SO32-浓度增大．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．能正确表示下列反应的离子方程式是（　　）
    A．在H2SO4溶液中滴入Ba（OH）2溶液至溶液呈中性：H++SO42-+Ba2++OH-═BaSO4↓+H2O
    B．Ca（HCO3）2溶液与少量NaOH溶液反应：HCO3-+Ca2++OH-═CaCO3↓+H2O
    C．钠与CuSO4溶液反应：2Na+Cu2+═Cu↓+2Na+
    D．醋酸溶解鸡蛋壳：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．设阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）
    A．含1molFeCl3溶液水解生成1molFe（OH）3胶体后生成NA个胶体粒子
    B．分子数为NA的N2，CO混合气体体积为22.4L，质量为28g
    C．0.5molFeBr2与足量氯气反应转移的电子数为NA
    D．足量Zn与一定量的浓硫酸反应，产生22.4L标准状况气体时，转移的电子数为2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列说法正确的是（　　）
    ①离子化合物一定含离子键，也可能含极性键或非极性键
    ②同位素的性质几乎完全相同
    ③水分子稳定性好是因水分子间含有氢键
    ④非金属单质中一定存在共价键
    ⑤由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物
    ⑥化学反应中一定有化学键断裂，同时也有化学键形成
    ⑦盐酸中含有H+和Cl-，所以HCl是离子化合物（　　）
    A．①③⑥⑦B．①②④③⑥C．①⑥⑦D．①⑥

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