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    【题目】安全气囊逐渐成为汽车的标配，因为汽车发生剧烈碰撞时，安全气囊中迅速发生反应：10NaN3+2KNO3K2O+5Na2O+16N2↑，产生大量的气体使气囊迅速弹出，保障驾乘车人员安全。下列关于该反应的说法不正确的是

    A. 该反应中NaN3是还原剂，KNO3是氧化剂

    B. 氧化产物与还原产物的物质的量之比为15∶1

    C. 若有50.5 g KNO3参加反应，则有1 mol N原子被还原

    D. 每转移1 mol e，可生成标准状况下N2的体积为35.84 L

    【答案】C

    【解析】

    A.在反应中，叠氮化钠里氮的化合价由-1/3价升高到0价，KNO3中的氮由+5价也降到了0价。所以NaN3是还原剂，硝酸钾是氧化剂，A错误；

    B.氧化产物和还原产物都是氮气。16mol N2中有1mol N2来自硝酸钾，15molN2来自于NaN3，所以氧化产物与还原产物的物质的量之比为15∶1，B错误；

    C.硝酸钾中的氮原子全部被还原，所以硝酸钾的物质的量和被还原的氮原子的物质的量相等。50.5克硝酸钾即0.5mol KNO3参加反应，那么被还原的N即为0.5mol，C正确；

    D.从反应可以看出，每转移10mol电子，生成16mol N2，所以转移1mol电子，就会生成1.6mol N2，标准状况下为35.84L，D错误；

    故合理选项为C。

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某研究小组查阅资料发现Fe3+与I-的反应具有可逆性，推测亚铁盐与饱和碘水的混合液中会存在Fe3+，并据此设计实验1（如下图所示），发现溶液未变红。该小组对溶液未变红的原因进行了如下探究。

    I．初步探究

    实验2：用煮沸冷却后的蒸馏水重新配制两种饱和溶液进行实验，实验记录如下表。

    编号

    饱 和

    （NH4）2Fe（SO4）2溶液

    饱和碘水

    石蜡油

    操作

    KSCN溶液

    现象

    2-1

    1滴

    5mL

    1mL

    不加热

    1滴

    无明显现象

    2-2

    1滴

    5mL

    1mL

    加热一段时间后冷却

    1滴

    无明显现象

    (1)研究小组同学根据所查阅资料写出的Fe3+与I-反应的离子方程式为____。

    (2)实验2中，加入石蜡油的目的是____。

    (3)小组同学做出推断：反应速率不是导致实验1中溶液未变红的主要原因，他们的理由是___。

    II．查阅资料，继续探究

    （资料）AgSCN为不溶于水的白色固体。

    (4)试管a的实验现象说明滤液l中含有____。

    (5)试管b中，加入KSCN溶液后所产生实验现象的原因是 ___。

    (6)甲同学对实验3提出了质疑，认为其实验现象并不能证明I2氧化了Fe2+。他提出如下假设：i．可能是AgNO3氧化了Fe2+;ii．可能是空气中的O2氧化了Fe2+。 他设计、实施了实验4，实验记录如下表。

    编号

    实验操作

    实验现象

    4

    在试管中加入1滴0.2mol/L（NH4）2Fe（SO4）2溶液，5mL蒸馏水，1滴试剂a，一段时间后加入1滴KSCN溶液

    溶液不变红

    ①试剂a是 ___。

    ②依据实验4，甲同学做出判断：______________________

    (7)根据实验1～4所得结论是____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，将0.1molL1的NaOH溶液逐渐加到5mL0.1molL1的一元酸HA溶液中，测得混合溶液的BG（BG=-lg）与所加NaOH的体积的变化关系如图所示。

    下列叙述错误的是（ ）

    A.该滴定过程可选用酚酞做指示剂

    B.c点所加的NaOH溶液的体积小于5mL

    C.从a点到c点，水的电离程度一直增大

    D.若b点所加的NaOH溶液的体积等于2.5mL，则所得溶液中:c(H+)=c(HA)+c(OH)+c(Na+)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】不同条件下，用O2氧化一定浓度的FeCl2溶液过程中所测的实验数据如图所示。下列分析或推测不合理的是

    A. Fe2+的氧化率随时间延长而逐渐增大

    B. 由②和③可知，pH越大，Fe2+氧化速率越快

    C. 由①和③可知，温度越高，Fe2+氧化速率越快

    D. 氧化过程的离子方程式为：4Fe2+ + O2 + 4H+ == 4Fe3+ + 2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0.1 mol·L1稀盐酸，CO2的生成量与加入盐酸的体积的关系如图。下列判断正确的是

    A. 在0~a范围内，只发生中和反应

    B. ab段发生反应的离子方程式为：

    C. a=0.3

    D. 原混合溶液中NaOH与Na2CO3的物质的量之比为1∶2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有A、B、C、D四种有机物，A、B属于烃类物质，C、D都是烃的衍生物。A是含氢质量分数最大的有机物，分子结构为正四面体；B的球棍模型为；C的相对分子质量为46，能与Na反应，但不能与NaOH溶液反应；D的比例模型为，该物质的水溶液中滴加石蕊变红色。请回答下列问题：

    (1)A的电子式是_____，C中官能团的名称是_____。

    (2)B的结构简式是_____，该物质发生加聚反应的化学方程式为_____。

    (3)已知B可以发生如图转化过程：

    i.上述转化过程中属于加成反应的是_____(填序号)。

    ii.完成转化①、②反应的化学方程式：①_____；②_____。

    iii.下列关于的说法正确的是_____ (填字母序号)。

    a.该物质属于烃类化合物

    b.该物质可以发生酯化反应

    c.1mol该物质与足量金属钠反应，可生成1mol氢气

    d.该物质既能使酸性高锰酸钾溶液褪色，也能使紫色石蕊褪色

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】截止2020年4月5日，全球新型冠状病毒肺炎确诊超过120万例。以下对预防新冠病毒的认识，不符合科学道理的是（ ）

    A

    B

    C

    D

    84消毒液使用时不能和洁厕灵混用

    医用酒精消毒效果浓度95%>75%

    口罩关键一层聚丙烯熔喷布属于有机高分子材料

    温度计中水银属于金属单质

    A.AB.BC.CD.D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是

    A. 测定盐酸和NaOH溶液反应的中和热时，每次实验均应测量三个温度，即盐酸的起始温度、NaOH溶液的起始温度和反应后的终止温度

    B. HCl和NaOH反应的中和热ΔH=57.3 kJ·mol1，则稀H2SO4和稀Ca(OH)2溶液反应的中和热 ΔH=2×57.3 kJ·mol1

    C. 燃烧热是指在101 kPa时可燃物完全燃烧时所放出的热量

    D. S(s)+ O2(g)SO3(g) ΔH=315 kJ·mol1(燃烧热)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】“酒是陈的香”，就是因为酒在储存过程中生成了有香 味的乙酸乙酯，在实验室我们也可以用如图所示的装置制取乙酸乙酯。回答下列问题：

    （1）写出制取乙酸乙酯的化学反应方程式

    ____________________________________________

    （2）饱和碳酸钠溶液的主要作用是________、___________、___________________。

    （3）装置中通蒸气的导管要插在饱和碳酸钠溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是__________。

    （4）若要把制得的乙酸乙酯分离出来，应采用的实验操作是_________。

    （5）做此实验时，有时还向盛乙酸和乙醇的试管里加入几块碎瓷片，其目的是_______。

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