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    （8分）恒温下，将与的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生如下反应：
    （1）若反应进行到某时刻时，，则a=_______。
    （2）反应达平衡时，混合气体的体积为716.8L（标准状况下），其中的含量（体积分数）为25%，平衡时的物质的量__________。
    （3）原混合气体中，__________。
    （4）达到平衡时，和的转化率之比，__________。
    （8分，每空2分）（1）（2）（3）2：3（4）1：2
    （1）生成6mol氨气，需要N2为3mol，故a=13mol+3mol=16mol；（2）n==32mol，n(NH3)=32×25%=8mol，根据差量法，减少的物质的量为8mol，反应前总的物质的量为32+8=40mol，b=40-16=24mol，故a：b=16:24=2:3；（4）α(N2)= =25%，α(H2)= =50%，α(N2)：α(H2)=1:2。
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在一密闭容器中充入1mol H2和1mol I2(g)，并在一定温度下使其发生反应：H2(g)+I2(g) 2HI(g) DH<0。下列说法正确的是
    A．保持容器容积不变，向其中加入1molH2，反应速率不变
    B．保持容器容积不变，向其中加入1molAr，压强增大，平衡正向移动
    C．保持容器内气体压强不变，向其中加入1molAr，化学平衡常数增大
    D．保持容器内气体压强不变，向其中加入1mol H2(g)和1mol I2(g)，化学平衡不移动

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    . (10分)下列三个化学反应的平衡常数（K1、K2、K3）与温度的关系分别如下表所示：

    请回答：
    (1)反应①是       （填“吸热”或“放热”）反应。
    (2)写出反应③的平衡常数K3的表达式                。
    (3)根据反应①与②可推导出K1、K2与K3之间的关系，则K3=    （用K1、K2表示）。
    (4)要使反应③在一定条件下建立的平衡向逆反应方向移动，可采取的措施有
    ________(填写字母序号)。
    A．缩小反应容器的容积
    B．扩大反应容器的容积
    C．升高温度
    D．使用合适的催化剂
    E．设法减小平衡体系中的CO的浓度
    (5)若反应③的逆反应速率与时间的关系如图所示：

    ①可见反应在t1、t3、t7时都达到了平衡，而t2、t8时都改变了一种条件，试判断改变的是什么条件：t2时__________________；t8时__________________。
    ②若t4时降压， t6时增大反应物的浓度，请在图中画出t4～t6时逆反应速率与时
    间的关系线。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在1 L密闭容器中，把1 mol A和1 mol B混合发生如下反应：3A(g) + B(g)xC(g) + 2D(g)，当反应达到平衡时，生成0.4 mol D，并测得C的平衡浓度为0.4 mol·Lˉ1，下列叙述中不正确的是     （   ）
    A．x的值为2B．A的转化率为40%
    C．B的平衡浓度为0.8 mol·Lˉ1D．D的体积分数为20%

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    用来表示可逆反应：2A（g）＋B（g）3C（g）（正反应放热）的正确图象是下图中的    （   ）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知298K时，，△H，在相同温度下，向固定体积的密闭容器中通入和，达到平衡时放出热量；向另一个同体积的密闭容器中通入和，达到平衡时放出热量为，则下列关系中正确的是
    A．B．
    C．D．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    在甲、乙两个容积均为1L的密闭容器中，保持两容器的温度相同，进行如下反应：2A(g)+B(g)pC(g)，①向甲中通入3molA和1.5molB，达到平衡时测得其中C的体积分数为40%；②向乙中通入1molA、0.5molB和2molC，平衡时测得C的体积分数为M%。试回答：
    ⑴若M%=40%，且平衡时甲、乙压强不同，则乙平衡时c(B)=         
    ⑵若M%=40%，且平衡建立前后乙中压强不同，则p=        ，求此条件下反应达到平衡时的压强P2与开始反应时的压强P1之比，P2∶P1=          
    ⑶若p=4，则M%    40%（填“大于”、“小于”或“等于”）；平衡时甲、乙中 c (A)的浓度大小：         （填“甲大”、“乙大”、“一样”）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法正确的是
    A．H2S的水溶液中，c(H+)与c(S2—) 之比为2：1
    B．( NH4)2SO4溶液中c(NH4+)与c(SO42—) 之比为2：1
    C．一定温度下，将SO3 (g)放入密闭容器中反应达到平衡后，n(SO2)与n(O2) 比为2：1
    D．相同温度下，1mol/L的醋酸溶液与0.5mol/L醋酸溶液中c(H+)之比为2：1

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （8分）汽车尾气主要含有CO2、CO、SO2、NO及汽油、柴油等物质，这种尾气越来越成为城市空气污染的主要来源，必须予以治理。治理的方法之一是在汽车的排气管上装一个“催化转换器”(用铂、钯合金作催化剂)。它的特点是使CO与NO反应，生成可参与大气生态环境循环的无毒气体，并促使汽油、柴油等物质充分燃烧及SO2的转化。
    （1）汽车尾气中NO的来源是         。                         
    A．汽油、柴油中含氮，是其燃烧产物 
    B．是空气中的N2与汽油、柴油的反应产物
    C．是空气中的N2与O2在汽车气缸内的高温环境下的反应产物
    D．是汽车高温尾气导致了空气中N2与O2的化合反应
    （2）写出CO与NO反应的化学方程式：                             。
    （3）“催化转化器”的缺点是在一定程度上提高了空气的酸度，其原因是              
    （4）控制或者减少城市汽车尾气污染的方法可以有           。（多选）
    A．开发氢能源         B．使用电动车     C．限制车辆行驶    D．使用乙醇汽油

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