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    2．下列说法正确的是（　　）
    A．25℃时，pH=13的Ba（OH）2溶液中含有OH-的数目为0.1 NA
    B．1L 1mol•L-1的NaClO溶液中含有ClO-的数目为NA
    C．H2S的水溶液中存在下列平衡：H2S?2H++S2-
    D．8NH3（g）+6NO2（g）═7N2（g）+12H2O（g）△H＜0，则该反应一定能自发进行

    分析 A、根据公式N=nNA=cVNA，溶液体积未知，无法计算微粒数；
    B、次氯酸根离子为弱酸根离子，水溶液中部分水解；
    C、H2S是二元弱酸，所以在水溶液中的电离是分步进行的；
    D、反应的熵变△S＞0，△H＜0，依据△H-T△S＜0反应自发进行判断．

    解答 解：A、溶液体积未知，无法计算氢氧根离子数目，故A错误；
    B、次氯酸根离子为弱酸根离子，水溶液中部分水解，所以1 L 1 mol•L-1的NaClO溶液中含有ClO-的数目小于NA，故B错误；
    C、H2S是二元弱酸，所以在水溶液中的电离是分2步进行的，故C错误；
    D、依据△H-T△S＜0反应自发进行判断，反应的熵变△S＞0，△H＜0，△H-T△S一定小于0，反应一定自发进行，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断、弱电解质的电离以及反应自发进行的判据知识，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，题目难度中等．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列粒子既有氧化性，又有还原性的是（　　）
    A．Cl-B．Fe2+C．Cu2+D．Al

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列说法正确的是（　　）
    A．通式为CnH2n的烃一定能使酸性高锰酸钾溶液褪色
    B．通式为CnH2n-2的烃一定是炔烃
    C．分子式为C4H8的烃不一定能使溴水褪色
    D．芳香烃的通式为CnH2n-6（n≥6）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．已知：CH3-CH═CH2+HBr→CH3CHBrCH3 （主要产物），1mol某芳香烃A充分燃烧后可以得到8mol CO2和4mol H2O．该烃A在不同条件下能发生如下面所示的一系列变化．

    （1）A的结构简式：．
    （2）上述反应中，①是加成反应反应，⑦是酯化反应反应．（填反应类型）
    （3）写出C，E物质的结构简式：C：；E：．
    （4）写出D→F反应的化学方程式：．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    17．某化学兴趣小组为探究电化学原理，设计了如图装置（铁、铜为电极，烧杯中盛装硫酸铜溶液）．下列叙述不正确的是（　　）
    A．a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出
    B．a和b用导线连接时，铁片上发生的反应为：Fe-3e-=Fe3+
    C．无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色
    D．a和b分别连接直流电源正、负极，Cu2+向铜电极移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．氯碱工业是最基本的化学工业之一，离子膜电解法为目前普遍使用的生产方法，其生产流程如图1所示：

    （1）该流程中可以循环的物质是氯化钠、氢氧化钠．
    （2）电解法制碱的主要原料是饱和食盐水，由于粗盐水中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等无机杂质，所以在进入电解槽前需要进行两次精制，写出一次精制中发生的离子方程式Ca2++CO32-=CaCO3↓、Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓，若食盐水不经过二次精制，仍会有少量的Ca2+、Mg2+直接进入离子膜电解槽，这样产生什么后果是用试剂处理后的盐水中还含有少量Mg2+、Ca2+，碱性条件下会生成沉淀，损害离子交换膜．
    （3）图2是工业上电解饱和食盐水的离子交换膜电解槽示意图（阳极用金属钛网制成，阴极由碳钢网制成），则B处产生的气体是H2，E电极的名称是阳极极，电解总反应的离子方程式为2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2OH-．
    （4）从阳极槽出来的淡盐水中，往往含有少量的溶解氯，需要加入8%～9%的亚硫酸钠溶液将其彻底除去，该反应的化学方程式为Na2SO3+Cl2+H2O=Na2SO4+2HCl．
    （5）已知在电解槽中，每小时通过1安培的直流电理论上可以产生1.492g的烧碱，某工厂用300个电解槽串联生产8小时，制得32%的烧碱溶液（密度为1.342吨/m3）113m3，电解槽的电流强度1.45×104A，该电解槽的电解效率为93.45%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．如图是工业上以有机物A、E为基本原料制备有机物M的一种合成路线．A能与Na2CO3溶液及溴水反应，且1molA最多可与2molBr2反应；B的苯环上有四种不同化学环境的氢原子；E、F均是芳香烃；M是一种具有特殊香气的物质．

    已知
    ①
    ②R1COOH$→_{一定条件}^{HCl}$HCl+R1COOR
    ③
    ④酚羟基易被高锰酸钾酸性溶液、浓硝酸等氧化
    回答下列问题：
    （1）在F的同系物中，相对分子质量最小的物质是苯（填名称）；C中含氧官能团的名称为羧基、醚键．
    （2）A的结构简式为；E→F的反应类型为取代反应．
    （3）D+G→M的化学方程式为+$\stackrel{一定条件}{→}$+HCl
    （4）C的同分异构体中能同时满足下列条件的共有19种（不含立体异构）；
    ①遇FeCl3溶液发生显色反应
    ②能发生水解反应
    其中核磁共振氢谱显示为5组峰，且峰面积比为2：2：2：1：1的是（写结构简式）．
    （5）参照有机物M的上述合成路线，设计一条由和（CH2）3CCl为起始原料制备 的合成路线：$→_{AlCl_{3}}^{（CH_{3}）_{3}CCl}$$→_{OH-}^{（CH_{3}）_{2}SO_{4}}$$→_{浓H_{2}O_{4}/△}^{浓HNO_{3}}$$\stackrel{浓HI}{→}$．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用．锌-锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解质，电池总反应式为：Zn（s）+2MnO2（s）+H2O（l）═Zn（OH）2（s）+Mn2O3（s），下列说法正确的是（　　）
    A．电池工作时，Zn为负极，负极区PH变大
    B．电池负极的电极反应式为：2MnO2（s）+H2O（l）+2e-═Mn2O3（s）+2OH-（aq）
    C．电池工作时，电子由正极流向负极
    D．电解质氢氧化钾溶液中阳离子迁移到电池的正极

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    12．亚磷酸（H3PO3）是二元酸，0.1000mol/L的H3PO3溶液pH=1.6．下列判断错误的是（　　）
    A．HPO32-既能电离也能水解
    B．Na2HPO3溶液一定呈碱性
    C．H3PO3具有还原性
    D．H3PO3的溶液中加入过量NaOH，生成Na3PO3

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