如图所示.在毛玻璃片上放有一张浸有含酚酞的饱和氯化钠溶液的滤纸.滤纸上点有A.B.C.D四个点．有关说法正确的是 ( ) A.A点比B点先出现红色B.B点比A点先出现红色C.A点比C点先出现红色D.D点比C点先出现红色题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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如图所示，在毛玻璃片上放有一张浸有含酚酞的饱和氯化钠溶液的滤纸，滤纸上点有A、B、C、D四个点（指靠近电极的溶液）．有关说法正确的是（　　）

A、A点比B点先出现红色

B、B点比A点先出现红色

C、A点比C点先出现红色

D、D点比C点先出现红色

考点：电解原理

专题：电化学专题

分析：有外加电源的部分是电解池装置，没有外加电源的金属铁和石墨构成原电池，左边的金属铁是阴极，右边的金属铁是负极，在电解池中，阴极区域是氢离子得电子，生成氢气，碱性增强，在原电池中的石墨电极上氧气得电子生成氢氧根离子，碱性增强，碱遇到酚酞显示红色，电解池能让化学反应发生的比原电池的更快．

解答： 解：有外加电源的部分是电解池装置，没有外加电源的金属铁和石墨构成原电池，所以左边的金属铁是阴极，右边的金属铁是负极，
在电解池中，阴极区域B极是氢离子得电子，生成氢气，碱性增强，遇到酚酞显示红色，
A区域生成氯气，B点比A点先出现红色，并且氢氧根离子会移向A电极，
在原电池中的石墨电极上氧气得电子生成氢氧根离子，碱性增强，显示红色，D金属铁会溶解，
根据电解池能让化学反应发生的比原电池的更快，所以A点比C点先出现红色，
故选BC．

点评：本题考查学生原电池和电解池的工作原理以及电极反应的书写知识，属于综合知识的考查题，难度中等．

练习册系列答案

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相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：

下列说法正确的是（　　）

A、有气体参加的化学反应，若增大压强，可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大

B、催化剂不参与反应，但能降低活化能增大活化分子的百分数，从而增大反应速率

C、增大反应物浓度，可增大活化分子的百分数，从而使单位时间有效碰撞次数增多

D、升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增大了反应物分子中活化分子的百分数

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科目：高中化学 来源： 题型：

写出下列反应的离子方程式
硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合

碳酸钠溶液与稀盐酸混合

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

聚甲基丙烯酸酯纤维具有质轻、频率宽等特性，广泛用于制作光导纤维．已知A为某种聚甲基丙烯酸酯纤维的单体，其转化关系如下：

请回答下列问题：
（1）由B→C的反应类型为

．
（2）F中含有的官能团名称为

，写出E→F发生反应的化学方程式：

．
（3）写出反应C→D的化学方程式：

．下列关于B的说法正确的是

（填字母）．
A．能使酸性高锰酸钾溶液褪色
B．能使溴的CCl₄溶液褪色
C．一定条件下，能够发生消去反应
D．其核磁共振氢谱显示有3组峰
（4）写出满足下列条件的B的链状同分异构体的结构简式：

（写出一种即可）．
①能与NaOH溶液反应
②能发生眼镜反应
（5）G的结构简式为

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

下列有关说法正确的是（　　）

A、常温下，向20mL0.1mol?L^-1酒石酸（用H₂T表示）溶液中逐滴滴加等物质的量浓度的NaOH溶液．有关微粒的物质的量与混合溶液的pH有如图1，则当V_NaOH=10mL时，溶液中存在2C（Na⁺）=C（H₂T）+C（HT^-）+C（T^2-）

B、用0.0100mol?L^-1硝酸银标准溶液，滴定浓度均为0.100mol?L^-1的 Cl^-、Br^-及I^-的混合溶液，由图2曲线，可确定首先沉淀的是Cl^-

C、已知25℃、101kPa时：①2Na（s）+

O₂（g）=Na₂O（s）；△H=-414 kJ?mol^-1②2Na（s）+O₂（g）=Na₂O₂（s）；△H=-511 kJ?mol^-1，则常温时，Na₂O比Na₂O₂稳定

D、由图3可说明烯烃与H₂加成反应是放热反应，虚线表示在有催化剂的条件下进行

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科目：高中化学 来源： 题型：

有机物

用作印刷油墨的黏合剂，可由如图路线合成（部分反应条件和产物略去）：

（1）GMA的分子式是

；A中含有的官能团名称是

．
（2）B的系统命名是

，B→C的反应类型是

；由D和E（分子式：C₄H₆O₂）合成GMA的化学方程式是

．
（3）同时满足下列条件的有机物E的同分异构体的结构简式是

．
①能发生银镜反应 ②核磁共振氢谱只显示2个吸收峰
（4）在上述流程中，可以循环使用的有机物的结构简式是

．
（5）下列说法正确的是

a．A能使高锰酸钾酸性溶液褪色 b．B与丙醛的分子式相同
c．C可以用于生产甘油 d．D的所有原子位于同一平面内．

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科目：高中化学 来源： 题型：

汽车尾气是城市空气的主要污染物，如何减少汽车尾气（CO、NO_x等）的污染是重要的科学研究课题．
（1）汽车内燃机工作时反应N₂（g）+O₂（g）?2NO（g）是导致汽车尾气中含有NO的原因之一，该反应在不同温度下的平衡常数K如下表：

温度	27℃	2000℃
K值	3.84×10^-31	0.1

①该反应为

反应（填“放热”、“吸热”）．
②T℃时，该反应化学平衡常数K=1，当某时刻该反应体系中测得各物质的浓度为：
c（N₂）=0.2mol/L；c（O₂）=0.3mol/L；c（NO）=0.3mol/L，则此时可逆反应的反应速率（v）应满足的关系为

．
A．v（正）＞v（逆） B．v（正）＜v（逆）C．v（正）=v（逆） D．无法确定
（2）可用活性炭还原法处理氮氧化物．有关反应的化学方程式为：C（s）+2NO（g）?N₂ （g）+CO₂ （g）△H若已知：N₂（g）+O₂（g）=2NO（g）△H₁； C （s）十O₂（g）=CO₂（g）△H₂则△H=

（3）某研究小组向密闭容器加入一定量的活性炭和NO，恒温（T₁℃）条件下反应：
C（s）+2NO（g）?N₂ （g）+CO₂ （g），反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下：

浓度/mol?L^-1 时间/min	NO	N₂	CO₂
0	0.100	0	0
10	0.058	0.021	0.021
20	0.040	0.030	0.030
30	0.040	0.030	0.030
40	0.032	0.034	0.017

①从0～20min时间内，v（NO）=

；T₁℃时，该反应的平衡常数K=

（保留两位小数）．
②30min后，改变某一条件，平衡发生了移动，则改变的条件是

．
（4）CO分析仪以燃料电池为工作原理，该电池中电解质为氧化物固体，其中O^2-可以在固体电解质中自由移动．则该电池负极发生的反应是

；固体电解质中的O^2-向

极方向移动．

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科目：高中化学 来源： 题型：

2，6-二苯基环己甲醇具有刚性，有利于提高手性聚合物的螺旋性，其合成路线如下：

（1）A的系统命名是

，B含有的官能团名称是

，①的反应类型是

，④的反应类型是

．
（2）反应②的试剂CH₂（COOC₂H₅）₂可由乙醇和某种有机物在一定条件下台成，此反应的化学方程式为

．
（3）写出2种满足下列条件的C的同分异构体：

（写结构简式）．
Ⅰ．含有2个苯环和1个六元碳环且六元碳环上的氢原子核磁共振谱中显示有4种不同化学环境的氢原子；
Ⅱ．能发生银镜反应
（4）反应①的化学方程式为

．
（5）下列关于2，6-二苯基环己甲醇的说法正确的是

a．能与金属钠反应b．所有碳原子都在同一平面上c．和乙醇互为同系物d．能氧化生成醛．

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科目：高中化学 来源： 题型：

净水剂液体聚合硫酸铝铁兼具铁盐和铝盐的双重絮凝特性，一般是以铁盐为主，铝盐为辅．现用的铝土矿（其主要成分是Al₂O₃，含有少量杂质Fe₂O₃和SiO₂，其他杂质忽略不计）来制备该净水剂，其工艺流程如图（1）：

（1）H₂SO₄浓度的适宜范围是45%～50%，反应的适宜温度是100℃，其目的是：

；Al₂O₃与H₂SO₄反应的化学反应方程式是

．
（2）操作I为：冷却静置、

、洗涤，所得到的溶液I中的金属阳离子有

（3）溶液I中加入绿矾（FeSO₄?7H₂O）和双氧水的目的是：

，涉及的反应离子方程式为

．
（4）钢材镀铝后，表面形成的致密氧化铝膜能防止钢材腐蚀，请在答题卡中完成钢材镀铝的装置示意图（2），并作相应标注

．

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