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    某温度下，密闭容器中X、Y、Z、W四种气体的初始浓度和平衡浓度如下表，下列说法错误的是（    ）

    物质

    X

    Y

    Z

    W

    初始浓度/mol·L-1

    0.5

    0.6

    0

    0

    平衡浓度/mol·L-1

    0.1

    0.1

    0.4

    0.6

    A．反应达到平衡时，X的转化率为80%

    B．该反应的平衡常数表达式为K=

    C．增大压强其平衡常数不变，但使平衡向生成Z的方向移动

    D．改变温度可以改变此反应的平衡常数

     

    【答案】

    C

    【解析】根据表中数据可知，平衡时消耗X的物质的量浓度是（0.5－0.1）mol/L＝0.4mol/L，所以X的转化率是，A正确。X、Y、Z、W变化量之比是0.4︰0.5︰0.4︰0.6＝4︰5︰4︰6，即反应的方程式为4X＋5Y4Z＋6W，所以选项B正确。正反应是体积增大的可逆反应，所以增大压强平衡向逆反应方向移动，C不正确。平衡常数和温度有关，D正确。所以答案选C。

     

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    某温度下，密闭容器中发生反应aX（g）bY（g）+cZ（g），达到平衡后，保持温度不变，将容器的容积压缩到原来容积的一半，当达到新平衡时，物质Y和Z的浓度均是原来的1.8倍．则下列叙述正确的是（　　）

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    某温度下在密闭容器中发生如下反应：2M（g）+N（g）?2E（g）若开始时只充入2molE（g），达平衡时，混合气体的压强比起始时增大了20%；若开始时只充入2molM和1molN的混合气体，达平衡时M的转化率为（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （ I）氧化还原反应Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag可设计成一个原电池，写出两个电极上的电极反应：负极：
    Cu-2e-=Cu2+
    Cu-2e-=Cu2+
    ，正极：
    2Ag++2e-=2Ag
    2Ag++2e-=2Ag
    ．
    （II）已知NaHCO3水溶液呈碱性：
    （1）用离子方程式表示NaHCO3溶液呈碱性的原因
    HCO3-+H2O?H2CO3+OH-
    HCO3-+H2O?H2CO3+OH-

    （2）NaHCO3溶液中各离子的浓度由大到小的关系是
    c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（CO32-）
    c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（CO32-）

    （III）某温度下，密闭容器中A、B、C三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：
    物质 A B C
    初始浓度/mol?L-1 0.020 0.020 0
    平衡浓度/mol?L-1 0.016 0.016 0.0080
    回答下列问题：
    （1）反应达到平衡时，A的转化率为
    20%
    20%
    ．
    （2）该反应的化学方程式可表示为（用A、B、C表示物质的化学式）
    A（g）+B（g）?2C（g）
    A（g）+B（g）?2C（g）
    ，其平衡常数为
    0.25
    0.25
    ．
    （3）该温度下，若将A和B各0.10mol的气体混合物充入10L的密闭容器中发生反应，10s末达到平衡，则用A表示的化学反应速率为
    0.00020mol/L．s
    0.00020mol/L．s
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某温度下，密闭容器中X、Y、Z、W四种气体的初始浓度和平衡浓度如表，下列说法错误的是（　　）
    物质 X Y Z W
    初始浓度/mol?L-1 0.5 0.6 0 0
    平衡浓度/mol?L-1 0.1 0.1 0.4 0.6

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某温度下2L密闭容器中，3种气体起始状态和平衡状态时的物质的量（n）如下表所示．下列说法正确的是（　　）
    X Y W
    n（起始状态）/mol 2 1 0
    n（平衡状态）/mol 1 0.5 1.5

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