已知次氯酸是比碳酸还弱的酸，反应Cl2 + H2O 
HCl + HClO达平衡后，要使HClO浓度增大，可加入（ ）
A．6mol/L NaOH溶液 B．6mol/L H2SO4溶液
C．CH3COONa固体 D．Na2SO4溶液
科目：高中化学 来源： 题型：
已知A物质的分子结构简式如右：
， lmol A与足量的NaOH溶液混合共热，充分反应后最多消耗NaOH的物质的量为（ ）
A．6mol B．7mol C．8mo1 D．9mo1
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将0.2mol两种气态烃组成的混合气体完全燃烧后得到(标准状况下)6.72L二氧化碳和7.2g水, 下列说法正确的是（ ）
A．一定有乙烯 B．可能有乙烯 C．一定没有甲烷 D．可能有乙烷
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一定条件下反应2AB(g) A2(g) + B2(g)达到平衡状态的标志是（ ）
A．AB的消耗速率等于A2的消耗速率
B．容器内三种气体AB、A2、B2共存
C．容器中各组分的体积分数不随时间变化
D．单位时间内生成n mol A2，同时消耗2n mol AB
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科目：高中化学 来源： 题型：
100℃时，将0.1 mol N2O4置于1 L密闭的烧瓶中，然后将烧瓶放入100℃的恒温槽中，烧瓶内的气体逐渐变为红棕色：N2O4(g) 2NO2 (g)。下列结论不能说明上述反应在该条件下已经达到反应限度的是（ ）
①N2O4的消耗速率与NO2的生成速率之比为1∶2；②NO2的生成速率与NO2消耗速率相等；③烧瓶内气体的压强不再变化；④烧瓶内气体的质量不再变化；⑤NO2的物质的量浓度不再改变；⑥烧瓶内气体的颜色不再加深；⑦烧瓶内气体的平均相对分子质量不再变化；⑧烧瓶内气体的密度不再变化。
A．②③⑥⑦ B．①④⑧ C．只有①④ D．只有⑦⑧
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判断下列过程的ΔH和ΔS，用“> 0”或“< 0”来表示
| 化学方程式 | ΔH | ΔS |
| H2O(l)→H2O(g) | ||
| CaCO3(s) == CaO (s) + CO2(g) | ||
| NaOH(s)== Na+(aq)+OH-(aq) | ||
| N2(g)+3H2(g) |
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一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示：
下列描述正确的是( )
A．反应开始到10s，用Z表示的反应速率为0.158mol/(Ls)
B．反应开始到10s，X的物质的量浓度减少了0.79mol/L
C．反应开始到10s时，Y的转化率为79.0%
D．反应的化学方程式为： X（g）+Y（g）
Z（g）
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科目：高中化学 来源： 题型：
某课外兴趣小组欲测定某NaOH溶液的浓度，其操作步骤如下：
①将碱式滴定管用蒸馏水洗净，待测溶液润洗后，再注入待测溶液，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于"0"刻度以下的位置，记下读数；将锥形瓶用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗锥形瓶2～3次；从碱式滴定管中放入20.00mL待测溶液到锥形瓶中。
②将酸式滴定管用蒸馏水洗净，再用标准酸液润洗2-3次后，向其中注入0.1000 mol·L-1标准盐酸，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于"0"刻度以下的位置，记下读数。
③向锥形瓶中滴入酚酞作指示剂，进行滴定。滴定至指示剂刚好变色，且半分钟内颜色不再改变为止，测得所耗盐酸的体积为V1mL。
④重复以上过程，但在滴定过程中向锥形瓶加入5mL的蒸馏水，测得所耗盐酸的体积为V2 mL。
试回答下列问题：
（1）锥形瓶中的溶液从 色变为 色时，停止滴定。
（2）该小组在步骤①中的错误是 ，
由此造成的测定结果 (偏高、偏低或无影响)。
（3）右图，是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为 mL。
（4）根据下列数据：
| 滴定次数 | 待测液体积(mL) | 标准盐酸体积（mL） | |
| 滴定前读数（mL） | 滴定后读数（mL） | ||
| 第一次 | 20.00 | 0.50 | 25.40 |
| 第二次 | 20.00 | 4.00 | 29.10 |
请计算待测烧碱溶液的浓度为 mol·L-1。
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2NH3(g)