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    下列有关σ键和π键的说法错误的是(　　)

    A．含有π键的分子在反应时，π键是化学反应的积极参与者

    B．当原子形成分子时，首先形成σ键，可能形成π键

    C．有些原子在与其他原子形成分子时，只能形成σ键，不能形成π键

    D．在分子中，化学键可能只有π键而没有σ键


    D　[本题主要考查σ键和π键的形成。由于π键的键能小于σ键的键能，所以反应时易断裂，A项正确；在分子形成时，为了使其能量最低，必然首先形成σ键，再根据形成原子的核外电子排布来判断是否形成π键，所以B项正确，D项错误；像氢、氯原子跟其他原子只能形成σ键，所以C项正确。]


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”

    (1)测定NaOH溶液浓度，可用滴定管、锥形瓶、烧杯、NaOH溶液、0.100 0 mol·L－1盐酸达到目的(　　)

    (2014·安徽理综，9D)

    (2)用蒸馏水润湿的试纸测溶液的pH，一定会使结果偏低(　　)

    (2014·大纲全国卷，6D)

    (3)(　　)

    (2014·山东理综，10B)

    (4)50 ℃时，pH＝4的醋酸中，c(H＋)＝4.0 mol·L－1(　　)

    (2013·广东理综，12A)

    (5)50 ℃时，pH＝12的纯碱溶液中，c(OH－)＝1.0×10－2 mol·L－1(　　)

    (2013·广东理综，12C)

    (6)在蒸馏水中滴加浓硫酸，Kw不变(　　)

    (2013·天津理综，5A)

    (7)NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同(　　)

    (2013·天津理综，5D)

    (8)25 ℃与60 ℃时，水的pH相等(　　)

    (2012·福建理综，10B)

    (9)中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸所消耗的n(NaOH)相等(　　)

    (2012·福建理综，10C)

    (10)用0.200 0 mol·L－1 NaOH标准溶液滴定HCl与CH3COOH的混合液(混合液中两种酸的浓度均约为0.1 mol·L－1)，至中性时，溶液中的酸未被完全中和(　　)

    (2012·浙江理综，12C)

    (11)常温下，将pH＝3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的pH＝4(　　)

    (2012·浙江理综，12A)

    (12)“中和滴定”实验中，容量瓶和锥形瓶用蒸馏水洗净后即可使用，滴定管和移液管用蒸馏水洗净后，须经干燥或润洗后方可使用(　　)

    (2011·浙江理综，8C)

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    基态硼原子的电子排布式为

    ________________________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s22s22p63s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p3；④1s22s22p5。则下列有关比较中正确的是 (　　)

    A.第一电离能：④＞③＞②＞①

    B.原子半径：④＞③＞②＞①

    C.电负性：④＞③＞②＞①

    D.最高正化合价：④＞①＞③＝②

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表某一化学元素。

    (1)下列________(填写编号)组元素的单质可能都是电的良导体。

    ①a、c、h　②b、g、k　③c、h、l　④d、e、f

    (2)如给核外电子足够的能量，这些电子便会摆脱原子核的束缚而离去。核外电子离开该原子或离子所需要

    的能量主要受两大因素的影响：①原子核对核外电子的吸引力，②形成稳定结构的倾向。下表是一些气态原子失去核外不同电子所需的能量(kJ·mol－1)：

    锂

    X

    Y

    失去第一个电子

    519

    502

    580

    失去第二个电子

    7 296

    4 570

    1 820

    失去第三个电子

    11 799

    6 920

    2 750

    失去第四个电子

    9 550

    11 600

    ①通过上述信息和表中的数据分析为什么锂原子失去核外第二个电子时所需的能量要远远大于失去第一个电子所需的能量：________________________________________。

    ②表中X可能为以上13种元素中的________(填写字母)元素，则该元素属于________区。用元素符号表示X和j所能形成的化合物的化学式是__________。

    ③Y是周期表中________族元素。

    ④以上13种元素中，________(填写字母)元素原子失去核外第一个电子需要的能量最多。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列对HCl、Cl2、H2O、NH3、CH4一组分子中，共价键形成方式分析正确的是(　　)

    A．都是σ键，没有π键              B．都是π键，没有σ键

    C．既有π键，又有σ键              D．除CH4外，都是σ键

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知三角锥形分子E和直线形分子G反应，生成两种直线形分子L和M如下图(组成E、G、L、M分子的元素原子序数均小于10)，则下列判断错误的是(　　)

    A．G是最活泼的非金属单质

    B．L分子内的化学键是极性键

    C．E能使紫色石蕊试液变蓝色

    D．M化学性质活泼

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列指定溶液中一定能大量共存的离子组是(　　)

    A．pH＝1的溶液中：NH、Na＋、Fe3＋、SO

    B．含有大量AlO的溶液中：Na＋、K＋、HCO、NO

    C．中性溶液中：K＋、Al3＋、Cl－、SO

    D．Na2S溶液中：SO、K＋、Cu2＋、Cl－

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列解释事实的化学方程式或离子方程式不正确的是(　　)

    A．工业上可用电解法制备Mg：MgCl2(熔融)Mg＋Cl2↑

    B．向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2：Ca2＋＋2ClO－＋H2O＋CO2===2HClO＋CaCO3↓

    C．用CaSO4治理盐碱地：CaSO4(s)＋Na2CO3(aq)??CaCO3(s)＋Na2SO4(aq)

    D．用FeSO4除去酸性废水中的Cr2O：Cr2O＋Fe2＋＋14H＋===2Cr3＋＋Fe3＋＋7H2O

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