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    【题目】由碳、氮、磷、硫等元素组成的蛋白质，在体内经过消化、吸收后，最后氧化成酸，对应的酸不正确的是（ ）

    A. 碳→碳酸 B. 硫→硫酸 C. 氮→硝酸 D. 磷→磷酸

    【答案】C

    【解析】

    试题蛋白质中的氮元素在体内经过消化、吸收后，最后变为氨基酸被人体利用，所以选项C不正确，其余都是正确的，答案选C。

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    【题目】下列烯烃中存在顺反异构体的是（ ）

    A．丙烯 B．1－丁烯

    C．2－戊烯 D．2－甲基－2－丁烯

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    【题目】有A、B、C三种主族元素，已知A元素原子的价电子构型为nsn，B元素原子的M层上有两个未成对电子，C元素原子L层的p轨道上有一对成对电子，由这三种元素组成的化合物的化学式不可能是

    A. A3BC4 B. A2BC4 C. A2BC3 D. A4BC4

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    【题目】化学与日常生活密切相关，下列说法错误的是（ ）
    A.碘酒是指单质碘的乙醇溶液
    B.84消毒液的有效成分是NaClO
    C.浓硫酸可刻蚀石英制艺术品
    D.装饰材料释放的甲醛会造成污染

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】研究碳、氮及其化合物的转化对于环境的改善有重大意义。

    （1）氧化还原法消除NOx的转化如下：

    已知：NO(g)+O3(g)=NO2(g)+O2(g) △H=-200.9kJ/mol

    2NO(g)＋O2(g)=2NO(g) △H=-116.2kJ/mol

    则反应I的热化学方程式为________________。

    （2）有人设想将CO按下列反应除去：2CO(g)=2C(s)+O2(g) △H>0，请你分析该设想能否实现？______（填“是”或“否”) ，依据是_____________。

    （3）一定条件下，CO可与粉末状的氢氧化钠作用生成甲酸钠。已知常温时，甲酸的电离平衡常数Ka=1.70×10-4。

    ① 甲酸钠的水溶液呈碱性，请用离子反应方程式表示其原因___________。

    ② 向20mL 0.1mol/L的甲酸钠溶液中滴加10ml 0.1mol/L的盐酸，混合液呈______性（填“酸”或“碱”），溶液中离子浓度从大到小的顺序为______________。

    （4）活性炭也可用于处理汽车尾气中的NO。在2L恒容密闭容器中加入0.1000molNO和2.030mol固体活性炭，生成A、B两种气体，在不同温度下测得平衡体系中各物质的物质的量如下表：

    ①该反应的正反应为________(填”吸热”或“放热”)反应。

    ② 200℃时，平衡后向恒容容器中再充入0.1molNO，再次平衡后，NO的百分含量将_____。（填“增大”、“减小”或“不变”）。

    ③计算反应体系在335℃ 时的平衡常数_______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有机物中既能发生加成反应,又能发生酯化反应,还能被新制Cu(OH)2悬浊液氧化的物质是( )

    A.CH2=CH-CHOB.CH3CH2COOH

    C.CH2=CH-COOCH3D.CH2OH(CHOH)4CHO

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】图Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是常见的气体发生装置;Ⅳ、Ⅴ、Ⅵ是气体收集装置,根据要求回答下列问题:

    （1）若用MnO2与浓盐酸反应制取氯气,应选用装置________,用方程式表示的制取氯气的反应原理是___________________________。

    （2）若用KMnO4与浓盐酸反应制取氯气,应选用的装置________,

    试完成并配平下列离子方程式:___MnO4-+____Cl-+____H+___Mn2++___Cl2↑+_____。

    （3）若选用Ⅳ为氯气的收集装置,应该在试管口放置一团棉花,该棉花团应用________溶液浸湿,其作用是________。

    （4）若选用Ⅴ为氯气收集装置,则氯气应从________口通入.用化学方法检验氯气收集满了的方法是________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的相对位置如图。若Z原子的最外层电子数是第一层电子数的3倍，下列说法中正确的是

    A. X的最常见气态氢化物的水溶液显碱性

    B. 最高价氧化物对应水化物的酸性W比Z强

    C. Z的单质与氢气反应比Y单质与氢气反应剧烈

    D. X的原子半径小于Y

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】我国目前大多数工厂以铬铁矿（主要成份为 FeO·Cr2O3，还含有Al2O3、MgO等杂质）为主要原料生产二水合重铬酸钠（Na2Cr2O7·2H2O），其主要工艺流程如下图所示。 步骤①中涉及的主要反应是：

    4FeO·Cr2O3+8Na2CO3+7O2=8Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2。

    回答下列问题：

    （1）二水合重铬酸钠（Na2Cr2O7·2H2O）中Cr的化合价为 ______， 氧化煅烧时将铬铁矿粉碎的目的是 ____________。

    （2）①中杂质 Al2O3 与纯碱反应转变为可溶性盐，写出 Al2O3与纯碱反应的化学方程式________，滤渣1的主要成分为MgO和_______（ 填化学式） 。

    （3）滤渣2的成分是___________（ 填化学式） 。

    （4）步骤④，向滤液中加入稀硫酸，溶液由黄色变为橙色，得到Na2Cr2O7和 Na2SO4的混合溶液，发生反应的离子方程式为__________。

    （5）该工艺的酸性废液中含有Cr2O72-，向废液中加入绿矾（FeSO4·7H2O）还原处理，反应的离子方程式是__________； 再向处理后的溶液中加入石灰水，使 c(Cr3+)降至10-5mol/L， 此时溶液的pH值为 ______(已知：该条件下，Ksp[Cr(OH)3]=1.0×10-32)。

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