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    9．下列过程中吸收热量的是（　　）
    A．液氨气化B．酸城中和C．浓硫酸加水稀释D．镁条与盐酸反应

    分析 A．气化是液态变为气态，吸收热量；
    B．酸碱中和反应属于放热反应；
    C．浓硫酸稀释过程中放出大量的热量；
    D．活泼金属与酸的反应属于放热反应．

    解答 解：A．液氨气化过程中液氨吸收能量变为氨气，故A正确；
    B．酸碱中和反应属于放热反应，故B错误；
    C．浓硫酸加水稀释过程中放出大量的热量，故C错误；
    D．镁条与盐酸的反应属于放热反应，故D错误；
    故选A．

    点评 本题考查了物质变化过程中的能量变化，难度不大，重点掌握常见的放热反应和吸热反应类型．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列离子方程式中正确的是（　　）
    A．碳酸钙与盐酸混合：2H++CO32-═CO2↑+H2O
    B．Al投入NaOH溶液中：Al+OH-+H2O═AlO2-+H2↑
    C．亚硫酸钠溶液与稀硫酸混合：2H++SO32-═SO2↑+H2O
    D．二氧化锰与浓盐酸混合后加热：MnO2+4H++4Cl-═MnCl2+Cl2↑+2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    6．某烃含碳的质量分数为90.6%，其蒸气为空气密度的3.66倍，则其分子式为C8H10
    （1）若该烃硝化时，苯环上一硝基取代物只有一种，则该烃的结构简式为；
    （2）若该烃硝化时，苯环上的一硝基取代物有两种，则该烃的结构简式为；
    （3）若该烃硝化后，苯环上的一硝基取代物有三种，则该烃的结构简式为、．
    （4）若1mol该芳香烃被酸性高锰酸钾溶液氧化后的产物能够1mol NaHCO3溶液反应生成1molCO2，则该烃的结构简式为．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．实验室可用环己醇（沸点：160.84℃，微溶于水）制备环己酮（沸点：155.6℃，微溶于水），使用的氧化剂可以是次氯酸钠、重铬酸钾等．
    下列装置分别是产品的合成装置和精制装置示意图：

    合成实验过程如下：
    步骤1：向装有磁性搅拌器、滴液漏斗和温度计的三颈烧瓶中依次加入5.2mL（5g，0.05mol）环己醇和25mL冰醋酸．
    步骤2：开动搅拌器，将38mL次氯酸钠溶液（约1.8mol•L-1）通过滴液漏斗逐渐加入到三颈烧瓶中，并使瓶内温度维持在30-35℃，加完后继续搅拌5min．
    步骤3：用碘化钾淀粉试纸检验反应液，试纸呈蓝色，继续在合成装置中加入水、氯化铝和几粒沸石，加热蒸馏至蒸馏出液无油珠滴出为止．
    步骤4：向馏出液中分批加入无水碳酸钠至反应液呈中性，然后加入精制食盐使之变成饱和溶液，再将混合液倒入分液漏斗中，得到有机层．
    回答下列问题：
    （1）在合成装置中，甲仪器的名称是冷凝管；实验中应选用250mL（填“100mL”或“250mL”）的三颈烧瓶；滴液漏斗具有特殊的结构，主要目的是使所加液体顺利滴入三颈烧瓶中．
    （2）用碘化钾淀粉试纸检验反应液，试纸呈蓝色，写出有关离子方程式ClO-+2CH3COOH+2I-═Cl-+H2O+I2+2CH3COO-；若检验反应液时，试纸无明显现象，则接下来的一步操作是继续加入次氯酸钠，直至反应液使碘化钾淀粉试练变蓝，保证环已醇完全被氧化．
    （3）步骤3中加入沸石，其作用是防止瀑沸．
    （4）步骤4向馏出液中分批加入无水碳酸钠，其目的是将馏出液中的醋酸变成醋酸钠，提高沸点，有利分离子．
    （5）把粗产品用产品精制装置精制，蒸馏收集155.6℃的馏分，得到3.9g产品，计算其产率为79.6%．（答案保留0.1%）
    （6）为了检验环己酮是否纯净，比较合理的药品有AB（填编号）．
    A．重铬酸钾溶液（K2Cr2O7）  B．金属钠    C．新制Cu（OH）2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．工业用废铁屑还原软锰矿（主要成分为MnO2），另有少量的铁和SiO2等）制备硝酸锰，其工艺流程示意如下：

    （1）浸出过程中，MnO2被铁屑还原为Mn2+进入溶液，该步骤中设计的主要离子反应有：Fe+2H+═Fe2++H2↑；
    MnO2+2Fe2++4H+═Mn2++2Fe3++2H2O；2Fe3++Fe=3Fe2+．
    （2）除杂过程中加入碳酸钙的目的是调节溶液的pH，将Fe3+转化为Fe（OH）3沉淀而被除去．
    （3）除钙过程中，欲使Ca2+沉淀完全（当溶液中c（Ca2+）≤10-1mol•L-1时，即可认为：Ca2+已沉淀完全）则溶液中c（F+）应≥1×10-3mol•L-1．（已知常温下CaF2的Ksp=1×10-11）．
    （4）该生产流程中，硝酸的用量不宜过多，其原因是避免生成CaSO4沉淀，增加生成产成本．
    （5）工业上可用电解硝酸锰和硝酸混合溶液的方法制备二氧化锰，Mn2+在阳极光电子转化为MnO2．
    ①电解时，阳极电极反应式为Mn2+-2e-+2H2O=MnO2+4H+．
    ②电解时，可向阴极区持续通入空气，从安全角度分析，其作用可能是避免阴极产生氢气，提高生产的安全性，同时减少了溶液水分的损失．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（　　）
    A．能使甲基橙变红的溶液中：Na+、K+、SO${\;}_{4}^{2-}$、AlO${\;}_{2}^{-}$
    B．$\frac{{K}_{W}}{c（{H}^{+}）}$=1×10-12mol•L-1的澄清溶液中：Cu2+、Mg2+、SO42-、NO${\;}_{3}^{-}$
    C．0.1mol•L-1FeCl2溶液中：Al+、Ca2+、SCN-、ClO-
    D．水电离的c（H+）=1×10-13mol•L-1的溶液中：K+、NH${\;}_{4}^{+}$、NO${\;}_{3}^{-}$、CO${\;}_{3}^{2-}$

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．有关物质的转化关系如图所示（部分物质与条件已略去）．X、Y、Z是三种常见金属单质，Z为紫红色，A是一种常见的酸，B的焰色反应呈紫色（透过蓝色钴玻璃），D为红褐色固体，F可用作净水剂．

    请回答下列问题：
    （1）F、Z的化学式分别为KAl（SO4）2.12H2O、Cu．
    （2）检验F中阴离子的操作方法是取少量F于试管中配成溶液，再向其中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，产生白色沉淀，则证明含有SO42-．
    （3）写出溶液Ⅰ转化为溶液Ⅱ的离子方程式Al3++4OH-=AlO2-+2H2O．
    （4）写出反应①的化学方程式4Fe（OH）2+2H2O+O2=4Fe（OH）3，该反应中每消耗2.24L（标准状况）O2，转移的电子的物质的量为0.4mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    18．下列实验中制取气体的药品和装置图正确的是（　　）
    A．
    制NH3    		B．
    制Cl2    		C．
    制乙酸乙酯    		D．
    制Fe（OH）2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列实验装置（部分固定装置略去）和有关叙述正确的是（　　）
    A．
    可以进行酸碱中和滴定实验
    B．
    可以进行中和热的测定实验
    C．
    可验证温度对化学平衡的影响
    D．
    比较Cu2+、Fe3+对H2O2分解速率的影响

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