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    8．将30mL 5mol/L NaOH溶液加水稀释到60mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量为（　　）
    A．0.25molB．2.5molC．0.15molD．1.5mol

    分析 稀释前后溶质的物质的量不变，根据n=cV计算氢氧化钠的物质的量．

    解答 解：稀释前后溶质的物质的量不变，则稀释后溶液中NaOH的物质的量为0.03L×5mol/L=0.15mol，故选C．

    点评 本题考查物质的量浓度有关计算，比较基础，注意对稀释定律的理解掌握．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．由短周期非金属元素X和元素Y组成的化合物Y2X3，已知X的原子序数为n，则Y的原子序数不可能是（　　）
    A．n-3B．n-1C．n+5D．n+2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列物质的变化过程中，有共价键明显被破坏的是（　　）
    ①I2升华　
    ②NaCl颗粒被粉碎　
    ③HCl溶于水得盐酸　
    ④从NH4HCO3中闻到了刺激性气味．
    A．①②B．②③C．①④D．③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．在2A（g）+B（g）?3C（g）+4D（g）反应中，表示该反应速率最快的是（　　）
    A．vA=0.05mol/（L•s）B．vB=0.03mol/（L•s）C．vC=3.6mol/（L•min）D．vD=0.1mol/（L•s）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．（1）设NA为阿伏加德罗常数的数值，如果a g氧气中含有的氧原子数为b，则c g氧气在标准状况下的体积约为$\frac{11.2bc}{a•{N}_{A}}$L（用含NA的式子表示）；
    （2）取100mL 0.3mol•L-1和300mL 0.25mol•L-1的硫酸溶液都注入500mL的容量瓶中，加水稀释至刻度线，则该混合溶液中H+的物质的量浓度为0.42mol/L；
    （3）已知V mL Al2（SO4）3溶液中含有Al3+ m g，现取$\frac{V}{5}$mL溶液稀释到5V mL，则稀释后溶液中SO42-的物质的量浓度为$\frac{20m}{9V}$（用含有m、V的式子表示）；
    （4）若在标准状况下，将V L HCl气体溶于1L水（水的密度是1g/cm3）中，所得盐酸溶液的密度为d g/cm3，则此盐酸溶液的物质的量浓度为A mol/L（填字母序号）．
    A．$\frac{1000Vd}{36.5V+22400}$     B．$\frac{Vd}{36.5+22400}$     C．$\frac{1000Vd}{36.5V+22.4}$     D．$\frac{36.5V}{22.4（V+1）d}$．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列除杂质的方法不可行的是（　　）
    A．除去NaHCO3溶液中少量的Na2CO3：通入过量的CO2
    B．除去MgCl2溶液中少量的AlCl3：加入过量氢氧化钠溶液，过滤，用蒸馏水洗涤沉淀后用稀盐酸溶解沉淀
    C．除去K2CO3固体中少量NaHCO3：置于坩埚中加热
    D．用盐酸除去AgCl中少量的Ag2CO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如表：
    元素代号XYZMRQ
    原子半径（×10 -10m）1.860.991.431.600.750.74
    主要化合价最高正价+1+7+3+2+5--
    最低负价---1------3-2
    已知，X、Y、Z和M下列说法正确的是（　　）
    A．X、Z、M的最简单离子半径大小为X＞M＞Z
    B．X、Z、R的最高价氧化物的水化物之间不可两两相互反应
    C．R的氢化物比Q的氢化物沸点高、更稳定
    D．Y的氢化物的水溶液可用于雕刻玻璃

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    17．某有机物的结构简式为HO-CH2CH=CHCH2COOH，试写出下列方程式：
    与溴水的反应HO-CH2CH=CHCH2COOH+Br2→HOCH2CHBrCHBrCH2COOH
    与乙酸的反应HOCH2CH=CHCH2COOH+CH3CH2OH$?_{△}^{浓硫酸}$CH3COOCH2CH=CHCH2COOH+H2O
    与乙醇的反应HOCH2CH=CHCH2COOH+CH3CH2OH$?_{△}^{浓硫酸}$HOCH2CH=CHCH2COOCH2CH3+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．A、B、C、D、E五种盐溶液，它们的阳离子可能是Na+、NH4+、Cu2+、Ba2+、Al3+、Ag+、Fe3+（阳离子不出现重复），阴离子可能是Cl-、NO3-、SO42-、CO32-．
    已知：①五种盐均溶于水且水溶液均为无色．
    ②D的焰色反应为黄色．
    ③A的溶液呈中性，B、C、E的溶液呈酸性，D的溶液呈碱性．
    ④若在这五种盐溶液中分别滴加氨水，E和C的溶液中生成沉淀，继续滴加氨水，C中沉淀消失．
    ⑤若在这五种盐的溶液中分别加入Ba（NO3）2溶液，只有A、C的溶液不产生沉淀．
    ⑥把A的溶液分别加入到B、C、E的溶液中，均能生成不溶于稀硝酸的沉淀．
    回答下列问题：
    （1）五种盐中，一定没有的阳离子是Cu2+、Fe3+；
    （2）C、D的化学式依次是AgNO3、Na2CO3，推断D的理由是焰色反应火焰呈黄色，含有Na+；其溶液呈碱性，含有弱根阴离子，上述只有CO32-；
    （3）把A的溶液分别加入到B、C、E的溶液中，均能生成不溶于稀硝酸的沉淀，该沉淀的化学式分别是AgCl、BaSO4；
    （4）E和氨水反应的离子方程式是Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+；
    （5）所含阴离子相同的两种盐是（用编号表示）BE，若要检验这种阴离子，正确的实验方法是取一定量B或E样品，加入稀盐酸酸化，若无新现象，然后再加入BaCl2溶液，出现白色沉淀，说明含SO42-；
    （6）向100mL2.0mol/L的D溶液中缓慢加入100mL3.0mol/L的盐酸，在标准状况下产生气体的体积为2.24L．

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