A. | 10:1 | B. | 1:10 | C. | 1:100 | D. | 1:2 |
分析 pH=3的H2SO4溶液中c(H+)=10-3mol/L,pH=10的NaOH溶液中c(OH-)=$\frac{1{0}^{-14}}{1{0}^{-10}}$mol/L=10-4mol/L,两溶液恰好中和,则n(H+)=n(OH-),再结合n=cV表示出n(H+)、n(OH-),据此判断.
解答 解:pH=3H2SO4溶液中c(H+)=10-3mol/L,pH=10的NaOH溶液中c(OH-)=$\frac{1{0}^{-14}}{1{0}^{-10}}$mol/L=10-4mol/L,两溶液恰好中和,则n(H+)=n(OH-),所以Vac(H+)=Vbc(OH-),所以Va:Vb=c(OH-):c(H+)=10-4mol/L:10-3mol/L=1:10.
故选B.
点评 考查溶液pH值的有关计算、化学方程式计算,比较基础,注意基础知识的掌握.应注意的是恰好完全中和和溶液显中性的区别.
科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | X2Y4 | B. | XY3 | C. | X2Y6 | D. | X3Y |
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科目:高中化学 来源: 题型:实验题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 铍 | B. | 镁 | C. | 钡 | D. | 钙 |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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