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    A、B、C、D、E、F六种物质的转化关系如图所示(反应条件和部分产物未标出)

    （1）若A为短周期金属单质，D为短周期非金属单质，且所含元素的原子序数A是D的2倍，所含元素的原子最外层电子数D是A的2倍，F的浓溶液与A、D反应都有有色气体生成，则C的电子式为 ，反应④的化学方程式为: 。

    （2）若A为常见的金属单质，D、F是气态单质，反应①在水溶液中进行，则反应②(在水溶液中进行)的离子方程式是 ，用电子式表示B分子的形成过程 。

    （3）若A、D、F都是短周期非金属元素单质，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，则反应①的化学方程式为 ，分子E的结构式为 。

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年河北省高一上学期12月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    a g Fe2O3和Al2O3组成的混合物全部溶于20 mL、物质的量浓度为0.05 mol/L的硫酸中，反应后向所得溶液中加入10 mL NaOH溶液，恰好使Fe3＋、Al3＋完全沉淀，则氢氧化钠溶液的物质的量浓度为( )

    A．0.1 mol/L B．0.2 mol/L C．0.4 mol/L D．0.8 mol/L

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    科目：高中化学 来源：2016届湖北省枣阳市高三上学期第四次月考理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列反应的离子方程式书写不正确的是

    A．氯气通入澄清石灰水中：Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2O

    B．在氢氧化钡溶液中滴加硫酸氢钾溶液至pH＝7：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42－＝BaSO4↓＋2H2O

    C．小苏打溶液中加入少量石灰水：HCO+ Ca2+ + OH－ = CaCO3↓ + H2O

    D．用SO2还原含Cr2O72－的酸性废水：Cr2O72－+ 3SO2 + 2H+ = 2Cr3+ + 3SO42－+ H2O

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    科目：高中化学 来源：2016届吉林省长春市高三上学期质检化学试卷（解析版） 题型：选择题

    读下列药品标签，有关分析不正确的是( )

    选项

    A

    B

    C

    D

    物品标签

    药品：×××

    分析

    该试剂应该装在橡胶塞的细口瓶中

    该药品不能与皮肤直接接触

    该物质受热易分解

    该物质浓度为18.4mol/L

    A．A B．B C．C D．D

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    科目：高中化学 来源：2016届江苏省南京市六校高三上学期12月联考化学试卷（解析版） 题型：实验题

    氯酸钠(NaClO3)是无机盐工业的重要产品之一。

    （1）工业上制取氯酸钠采用在热的石灰乳中通入氯气，然后结晶除去氯化钙后，再加入适量的 （填试剂化学式），过滤后即可得到。

    （2）实验室制取氯酸钠可通过如下反应3C12+6NaOH5NaC1+NaC1O3+3H2O

    先往-5℃的NaOH溶液中通入适量C12，然后将溶液加热，溶液中主要阴离子浓度随温度的变化如右图所示，图中C表示的离子是 。

    （3）某企业采用无隔膜电解饱和食盐水法生产氯酸钠。则反应化学方程式为： 。

    （4）样品中C1O3-的含量可用滴定法进行测定，步骤如下：

    步骤1：准确称取样品ag（约2.20g），经溶解、定容等步骤准确配制1000mL溶液。

    步骤2：从上述容量瓶中取出10.00mL溶液于锥形瓶中，准确加入25mL 1.000mol/L (NH4)2Fe(SO4)2溶液（过量），再加入75mL硫酸和磷酸配成的混酸，静置10min。

    步骤3：再在锥形瓶中加入100mL蒸馏水及某种指示剂，用0.0200mol/L K2Cr2O7标准溶液滴定至终点，消耗体积15.62mL。

    步骤4： 。

    步骤5：数据处理与计算。

    ①步骤2中反应的离子方程式为 ；静置10min的目的是 。

    ②步骤3中K2Cr2O7标准溶液应盛放在 （填仪器名称）中。

    ③为精确测定样品中C1O3-的质量分数，步骤4操作为 。

    （5）在上述操作无误的情况下，所测定的结果偏高，其可能的原因的原因是 。

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    科目：高中化学 来源：2016届江西省高三上学期第三次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    单斜硫和正交硫转化为二氧化硫的能量变化图如图所示。

    下列说法正确的是

    A．S(s，单斜)=S(s，正交) ΔH＝＋0.33 kJ·mol－1

    B．正交硫比单斜硫稳定

    C．相同物质的量的正交硫比单斜硫所含有的能量高

    D．①式表示断裂1 mol O2中的共价键所吸收的能量比形成1 mol SO2中的共价键所放出的能量少297.16 kJ

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    科目：高中化学 来源：2016届上海市十三校高三上学期第一次联考化学试卷（解析版） 题型：实验题

    索氏制碱又称氨碱法，其主要生产流程如右图：

    用化学方程式表示沉淀池中发生的反应 ，排出液的主要成分是 。

    氨碱法制得的纯碱样品中可能会含有杂质(如NaCl)。现用两个实验方案测定纯碱样品的纯度。

    方案1气体法 ：称取样品m克装入Y型试管左侧(如右图)

    37．Y型试管另一端应装入试剂为 ，量气管中液体应为 。若最后读数时，发现水准管液面高于量气管(其他操作都正确)，则计算所得纯碱样品的纯度值 (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。

    方案2滴定法：

    已知: 25℃时0.1 mol/L的NaHCO3溶液的pH约为8.3

    0.1 mol/L的Na2CO3 溶液的pH约为11.6

    38.指示剂选用酚酞，则该纯碱样品的纯度为 。(请用所给数据的字母符号表示)

    氨碱法中钠利用率不高，一些化工专家开始研究有机胺制碱法，其工艺流程如下：

    已知： NR3+ HCl →NR3 · HCl，且NR3 · HCl易溶于有机溶剂

    NR3 · HCl+NH3→NR3 +NH4Cl

    39．有机胺制碱法反应生成小苏打的化学方程式是 ， 操作①是 。

    40．副产品的成分是 ，本工艺流程中可循环利用的物质是 。

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    科目：高中化学 来源：2016届浙江省高三上学期第三次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    向含Fe2+、Br-、I-各0.1mol的溶液中通入标准状况下的Cl2，通入Cl2的体积和溶液中某种离子的物质的量的关系如图，下列说法中正确的是

    A．Q是I－

    B．Q是Br－

    C．ab区间的反应：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－

    D．b点时溶液中只有Cl－

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年湖南师大附属中学高二上二次阶段测化学卷（解析版） 题型：选择题

    已知NO2和N2O4可以相互转化：2NO2(g)N2O4(g) △H＜0。在恒温条件下将一定量NO2和N2O4的混合气体通入容积为2 L的密闭容器中，反应物浓度随时间变化关系如图。下列说法正确的是

    A．图中Y曲线是表示NO2浓度随时间的变化曲线

    B．前10 min内v(N2O4)为0.1 mol/( L·min)

    C．25 min时，导致平衡移动的原因是将密闭容器的体积缩小为1L

    D．25 min时，导致平衡移动的原因是向容器通入适量NO2

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