Question

【题目】50 mL 0.50 mol·L－1盐酸与50 mL 0.55 mol·L－1 NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：

(1)从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是________。烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是________

(2)大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值_______ (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。

(3)实验中改用60 mL 0.50 mol·L－1盐酸与50 mL 0.55 mol·L－1 NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量__________(填“相等”或“不相等”)，所求中和热__________(填“相等”或“不相等”)，

(4)用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会_____(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。

(5)写出该反应的热化学方程式：____________

Answer 1

【答案】环形玻璃搅拌棒 减少实验过程中的热量损失 偏小 不相等 相等 偏小 H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) △ H=-57.3 kJ/mol

【解析】

（1）中和热的测定须测量酸碱反应的热效应，使用环形玻璃搅拌棒能使溶液上下混合均匀，保证溶液上下的温度达到一致，减少实验误差；中和热测定实验成败的关键是保温工作，大小烧杯之间填满碎纸条的作用是减少实验过程中的热量损失；

（2）若大烧杯上不盖硬纸板，会导致热量损失；

（3）改变酸或碱的用量，可以改变反应中放出的热量，但不能改变中和热；

（4）一水合氨为弱碱，在溶液中的电离是一个吸热过程；

（1）中和热的测定须测量酸碱反应的热效应，使用环形玻璃搅拌棒能使溶液上下混合均匀，保证溶液上下的温度达到一致，减少实验误差，所以还缺少环形玻璃搅拌棒；中和热测定实验成败的关键是保温措施，大小烧杯之间填满碎泡沫塑料的作用是减少实验过程中的热量损失，故答案为：环形玻璃搅拌棒；减少实验过程中的热量损失；

（2）中和热测定实验成败的关键是保温措施，若大烧杯上不盖硬纸板，会导致热量损失，使求得的反应热数值偏小，故答案为：偏小；

（3）中和热是在一定条件下，稀溶液中酸和碱反应生成1mol水时放出的热量，若改用60 mL 0.50 mol·L－1盐酸与50 mL 0.55 mol·L－1 NaOH溶液进行反应，生成水的量增大，放出的热量增大；改变酸或碱的用量，可以改变反应中放出的热量，但不能改变中和热，所测中和热的值依然相等，故答案为：不相等；相等；

（4）一水合氨为弱碱，在溶液中的电离是一个吸热过程，吸热导致测得的中和热数值会偏小，故答案为：偏小；

（5）盐酸和氢氧化钠溶液发生中和反应生成1mol水放出57.3 kJ的热量，反应的热化学方程式为H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) △ H=-57.3 kJ/mol，故答案为：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) △ H=-57.3 kJ/mol。