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    电离度是描述弱电解质电离程度的物理量，电离度=(已电离的电解质的物质的量/原来总的物质的量)×100%。现取20 mL pH=3 的 CH3COOH溶液，加入0.2 mol·L－1的氨水，测得溶液导电性变化如图，则加入氨水前CH3COOH的电离度为

    A．0.5% B．1.5% C．0.1% D．1%

     

    D

    【解析】

    试题分析：由图可知，加入氨水10mL时导电能力最强，说明此时氨水与醋酸恰好完全反应生成醋酸铵，所以醋酸溶液的物质的量浓度是0.2mol/L×10mL/20mL=0.1mol/L，即pH=3 的 CH3COOH溶液的浓度是0.1mol/L，c(H＋)=10-3mol/L，所以加入氨水前CH3COOH的电离度=已电离的电解质的物质的量/原来总的物质的量)×100%=10-3mol/L/0.1mol/L×100%=1%，答案选D。

    考点：考查弱电解质溶液电离度的计算

     

    练习册系列答案
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    北京奥运会火炬使用的燃料是一种常用燃料，其分子式为C3H8，它属于

    A．烷烃 B．烯烃 C．炔烃 D．芳香烃

     

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    科目：高中化学 来源：2015届浙江省高三上学期第一次统练化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列各组离子在对应溶液中可能大量存在的是

    A．水电离出的c(H+)=10-12 mol·L-1的溶液：K+、Cu2+、SO32-、MnO4-

    B．与铝粉反应能放出氢气的溶液：Na+、SO42-、HCO3-、Cl-

    C．含有大量ClO-的溶液：H+、I-、SO42-、Cl-

    D．pH=12的溶液：K+、Cl-、SO32-、SiO32-

     

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    科目：高中化学 来源：2015届浙江省高三上学期第一次统练化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法正确的是

    A．海水中蕴含的元素有80多种，其中Mg、Br、I在海水中的总储量分别约为1.8×1015t、1×1014t、8×1010t。由于海水中镁的储量很大，工业上常以海水为原料提取镁，因此，镁元素被称为“海洋元素”

    B．活泼金属元素的氧化物一定是碱性氧化物，非金属元素的氧化物一定是酸性氧化物

    C．氢氧化铁溶胶、甘油与乙醇的混合液、含PM2.5的大气均具有丁达尔效应

    D．绿色化学期望利用化学原理从源头消除污染，在化学过程中充分利用原料，实现零排放

     

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    科目：高中化学 来源：2015届浙江省高三上学期期中联考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （每空2分，共12分）

    PCl3与PCl5均是有机合成的重要中间体，两者存在以下相互转化关系：

    PCl5(g) PCl3(g) + Cl2(g) △H=a kJ·mol－1 在210℃时，将4mol PCl5气体充入

    2L真空密闭容器中发生上述反应，得到如下数据：

    时间（s）

    0

    20

    40

    60

    n（PCl5）

    4

    2.8

    2

    2

    （1）已知上述反应在温度较高时才能自发进行，则a 0（填﹥、﹦、﹤）；

    （2）计算从20s至40s共20s的时间内，用PCl3表示的平均反应速率为 。210℃时该反应的平衡常数K值等于 。

    （3）反应进行至60s后，将混合物的温度降低，重新达到平衡后氯气浓度将 （填“增大”、“减少”或“不变”）。

    （4）欲增大该反应的K值，可采取的措施有（填序号）

    A．降低温度 B．向混合气体中通入Cl2

    C．使用高效催化剂 D．升高温度

    （5）如右图是210℃时容器中PCl5物质的量的变化曲线，请在该图中补画出该反应在160℃时PCl5物质的量的变化曲线。

     

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    科目：高中化学 来源：2015届浙江省高三上学期期中联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    反应A(g)+B(g)C(g)+D(g)发生过程中的能量变化如图，△H 表示反应的焓变。

    下列说法正确的是

    A．反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1减小，E2增大

    B．反应体系中加入催化剂，反应速率增大，△H不变

    C．△H<0，反应达到平衡时，升高温度，A的转化率增大

    D．△H>0，反应达到平衡时，升高温度，A的转化率减少

     

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    科目：高中化学 来源：2015届浙江省高三上学期期中联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

    A．常温常压下，17g羟基中含有的电子数目为10NA

    B．常温常压下，28g由C2H4和C3H6组成的混合气体中含有的碳原子数目为2NA

    C．0.05mol熔融的NaHSO4中含有的离子数目为0.15NA

    D．标准状况下，6.72L NO2与水充分反应转移的电子数目为0.1NA

     

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    科目：高中化学 来源：2015届浙江省高三10月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    根据“绿色化学”的思想，某化学家设计了下列化学反应步骤：

    该方案的相关叙述正确的是

    A．该实验的目的是制取HBr B．该过程的副产品是Hg

    C．该过程得到的气体只有H2 D．该过程的本质是水的分解

     

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    科目：高中化学 来源：2015届河南省10月联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    向60 mL Na2SO4溶液中加入BaCl2溶液，有关数据见下表：

    下列有关说法不正确的是( )

    A．混合前，BaCl2溶液的物质的量浓度为0．10 mol·L－1

    B．混合前，Na2SO4溶液的物质的量浓度为0．15 mol·L－1

    C．3号实验中沉淀的质量x为1．398 g

    D．完全沉淀60 mL Na2SO4溶液消耗BaCl2溶液的体积为80 mL

     

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