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    【题目】不符合原子核外电子排布基本规律的是

    A.核外电子总是优先排在能量最低的电子层上

    B.K层是能量最低的电子层

    C.N电子层为次外层时，最多可容纳的电子数为18

    D.各电子层（n）最多可容纳的电子数为n2

    【答案】D

    【解析】

    A．核外电子总是首先排布在能量低的电子层上，故A正确；

    B．K层离原子核最近，能量最低，故B正确；

    C．N层最多可以排布2×42个电子，为最外层时最多排8个，为次外层时最多排18个，故C正确；

    D．各电子层（n）最多可容纳的电子数为2n2，故D错误；

    故选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】焦亚硫酸钠（Na2S2O5）是常用的脱氧剂，其制备方法是向Na2CO3溶液中通入SO2，生成NaHSO3和CO2，一定条件下NaHSO3转化为Na2S2O5。

    完成下列填空：

    （1）碳原子的原子结构示意图是____________。氧原子核外能量不同的电子有_____种。CO2的电子式是_________________。

    （2）从原子结构的角度，解释氧元素的非金属性比硫元素强的原因。______________________

    （3）SO2与Na2CO3溶液反应生成NaHSO3和CO2，其化学方程式为_______________。

    证明NaHSO3溶液中HSO3－的电离程度大于水解程度，可采用的实验方法是________。

    （4）Na2S2O5作脱氧剂时的反应原理为Na2S2O5＋O2＋H2O→Na2SO4＋H2SO4，该反应中，氧化产物是_____；若反应中转移了0.04 mol的电子，有____g Na2S2O5参加反应。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以下元素中属于组成生物体的大量元素是 （ ）

    A. 锌 B. 钙 C. 铁 D. 铜

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】过氧化锶(SrO2·2H2O)晶体是一种白色粉末，微溶于水，常用作焰火的引火剂。制备流程如下：

    反应原理该反应放热．

    (1)选择不同浓度的双氧水在反应器中反应，测得相同时间H2O2的利用率随浓度的变化关系如右图所示。5%的H2O2比20%的H2O2利用率低的原因是____。

    (2)SrO2.2H2O遇CO2会反应变质，反应的化学方程式为___。

    (3)25℃时，将Sr(NO3)2溶液滴加到含有F一、CO32-的溶液中，当混合溶液中c(Sr2+）= 0.0010 mol/L时，同时存在SrF2、SrCO3两种沉淀，则此时溶液中c(F-)：c(CO32-)=__。

    (4)准确称取1.8000 g SrO2·2H2O样品置于锥形瓶中，加入适量的盐酸使之充分转化为H2O2，再加入足量KI摇匀后置于暗处，充分反应后，加入少量淀粉试液，用1.0000 moI/L Na2S2O3标准溶液滴定到蓝色恰好消失时，共消耗标准溶液20.00 mL,计算SrO2·2H2O样品的纯度，写出计算过程__________。（已知：Ksp(SrF2)=4.0×10-9，Ksp(SrCO3)=5.0×10-9）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】固体碘化铵置于密闭容器中，加热至一定温度后恒温；容器中发生反应：①NH4I（s）NH3（g）+HI（g）②2HI（g）H2（g）+I2（g），测得平衡时c（H2）=0.5mol/L，反应①的平衡常数为20，则下列结论正确的是 （ ）

    A. 平衡时HI分解率为20%

    B. 当固体碘化铵物质的量增大一倍，则在相同条件下，容器内压强变大

    C. 固体碘化铵一定完全分解

    D. 平衡时C（HI）=5mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对溴苯乙烯（ ）与丙烯的共聚物是一种高分子阻燃剂，具有低毒、热稳定性好等优点．完成下列填空：
    （1）写出该共聚物的结构简式 ．
    （2）实验室由乙苯制取对溴苯乙烯，需先经两步反应制得中间体 ． 写出该两步反应所需的试剂及条件 ， ．
    （3）将 与氢氧化钠溶液共热得到A，A在酸性条件下遇FeCl3溶液不显色．A的结构简式为 ． 由A生成对溴苯乙烯的反应条件为 ．
    （4）丙烯催化二聚得到2，3﹣二甲基﹣1﹣丁烯，B与2，3﹣二甲基﹣1﹣丁烯互为同分异构体，且所有碳原子处于同一平面．写出B的结构简式 ．
    （5）设计一条由2，3﹣二甲基﹣1﹣丁烯制备B的合成路线 ． （合成路线常用的表示方式为：A B… 目标产物）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Cl2是一种重要的工业原料，液氯储存区贴有的说明卡如下：

    包装

    钢瓶

    储运要求

    远离金属粉末、氨、烃类、醇类物质；设置氯气检测仪

    泄漏处理

    NaOH、NaHSO3溶液吸收

    下列解释事实的方程式不正确的是

    A. 电解饱和食盐水制取Cl2：2Cl－ +2H2O2OH－+ H2↑+Cl2↑

    B. 氯气用于自来水消毒：Cl2 + H2O2H+ + Cl－+ ClO－

    C. 浓氨水检验泄露的氯气，产生白烟：8NH3 + 3Cl2 === 6 NH4Cl + N2

    D. 氯气“泄漏处理”中NaHSO3溶液的作用：HSO3－+ Cl2 + H2O === SO42－+ 3H+ + 2Cl－

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为满足不同的需要，人们应用原电池原理制作了多种电池。

    （1）有人以化学反应2Zn+O2+4H+=2Zn2++2H2O为基础设计一种原电池，移入人体内作为心脏起搏器的能源，它们靠人体内血液中溶有一定浓度的O2、H+、Zn2+进行工作，则该原电池负极的电极反应为___________。

    （2）FeCl3溶液常用于腐蚀印刷电路铜板，其反应的离子方程式为________________；若将此反应设计或原电池，则负极所用电极材料为___________，正极反应为_________________。

    （3）美国阿波罗宇宙飞船上使用了一种新型发电装置—氢氧燃料电池，其构造如图所示，其中A、B两个电极均由多孔的碳炔组成，该电池的正极反应式为_________________，若该电池工作时溶液中增加1molH2O，则理论上电路中通过电子的物质的量为_______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铁、钴、铜是重要的过渡元素,其化合物具有广泛的用途。

    (1)钴位于元素周期表中第____族,基态Cu的核外电子排布式是_________。元素铁与铜的第二电离能分别为:ICu=1958kJ/mol、IFe=1561kJ/mol，ICu>IFe的原因是______________。

    (2)有机铁肥三硝酸六尿素合铁(Ⅲ),化学式为:[Fe(H2NCONH2)6](NO3)3.

    ①尿素分子中C原子的杂化方式是_______，所含非金属元素的电负性由大到小的顺序是_____。

    ②[Fe(H2NCONH2)6](NO3)3中“H2NCONH2”与Fe(Ⅲ)之间的作用力是_______。根据价层电子对互斥理论推测NO3-的空间构型为_________。

    (3)Fe3+可用SCN-检验，其对应的酸有两种，分别为硫氰酸(H-S-C≡N)和异硫氰酸(H-N=C=S),这两种酸中沸点较高的是________________，原因是________________。

    (4)FeCl3晶体易溶于水喝乙醇，用酒精灯加热即可气化，由此可知FeCl3的晶体类型为_____；S和Fe形成的某化合物，其晶胞如图一所示，则该物质的化学式为_______。

    (5)Cu晶体的堆积方式如图二所示，晶体中Cu原子的配位数为_______；设Cu原子半径为a,晶体空间利用率为_______(用含a的式子表达，不化简)。

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