Question

8．已知由短周期元素组成的A、B、C、D、E五种化合物，它们所含原子数目依次为2、3、4、5、6，其中A、B、C、E含有18个电子，D含有10个电子．请回答：
（1）A的化学式是：HCl，用电子式表示B的形成过程．
（2）若C为第一和第三周期元素组成的化合物，C在空气中能够自燃生成两种常见的氧化物，化学方程式是2PH₃+40₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$P₂0₅+3H₂0．
（3）若C为第一和第二周期元素组成的化合物，在C的溶液中加入少量二氧化锰，有无色气体生成，则C分子中化学键的类型有极性键、非极性键．

Answer 1

分析 由短周期两原子组成的18电子的化合物为HCl，三原子组成的18电子的化合物为H₂S，四原子组成的18电子化合物为PH₃或H₂O₂，4个原子组成的18电子化合物为C₂H₄，由短周期五原子组成的10电子的化合物为CH₄，由此分析解答．

解答 解：（1）A为氯化氢，化学式为：HCl；三原子组成的18电子的化合物为H₂S，H₂S为共价化合物，分子中存在两个H-S键，用电子式表示其形成过程为：；故答案为：HCl；；
（2）若C为第一和第三周期元素组成的化合物，所以C为磷化氢，燃烧的化学方程式为：2PH₃+40₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$P₂0₅+3H₂0，故答案为：2PH₃+40₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$P₂0₅+3H₂0；
（3）若C为第一和第二周期元素组成的化合物，则C是过氧化氢，化学键的类型是氢氧极性键、氧氧非极性键，故答案为：极性键、非极性键．

点评 本题考查原子结构与元素周期律知识，难度中等，解题关键是掌握前20号元素原子结构及1电子、18电子微粒．