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    用如图所示仪器，药品验证由铜和适量浓硝酸反应产生的气体中含NO（仪器可选择使用，N2和O2的用量可自由控制）．

    已知：
    ①NO+NO2+OH-→2NO2-+H2O；
    ②气体液化温度：NO2：21℃，NO：-152℃．试回答：
    （1）选择必要的仪器，则仪器的连接顺序（按左→右连接，填各接口的编号）为：
    1-4-5-10-11-6-7-2
    1-4-5-10-11-6-7-2
    （2）反应前先通入N2，目的是
    排除空气，防止NO被氧化
    排除空气，防止NO被氧化

    （3）确认气体中含有NO的现象是
    通入O2后有红棕色气体产生
    通入O2后有红棕色气体产生

    （4）装置F的作用是
    分离NO、NO2
    分离NO、NO2

    （5）若O2过量，B中反应的化学方程式为
    4NO2+O2+4NaOH=4NaNO3+2H2O
    4NO2+O2+4NaOH=4NaNO3+2H2O
    ．
    分析：（1）根据实验的目的和各部分的作用确定连接顺序．
    （2）根据NO易被氧化来分析；
    （3）根据装置D中的反应来分析现象；
    （4）根据气体液化温度分析；
    （5）氧气过量，进入C中可理解为先生成硝酸，硝酸再与氢氧化钠反应生成硝酸钠和水
    解答：解：（1）A中铜与浓硝酸反应NO2进入C浓硫酸干燥，然后进入F冰水混合物冷却使二氧化氮液化分离，剩余的NO进入D与氧气反应，最后连接尾气处理装置，所以仪器连接顺序为：1-4-5-10-11-6-7-2；
    故答案为：1-4-5-10-11-6-7-2；
    （2）因NO易被氧化，若装置中存在氧气则不能说明NO的存在，所以反应前先通入N2目的是排尽装置中的空气，防止NO被氧化，故答案为：排尽空气，防止NO被氧化；
    （3）因NO与氧气反应生成二氧化氮，则观察到D中烧瓶内通入O2后，无色气体变成红棕色，
    故答案为：通入O2后有红棕色生成；
    （4）已知气体液化温度：NO2：21℃，NO：-152℃，所以通过冰水混合物的冷却二氧化氮变为液体，一氧化氮仍为气体，使二者分离；
    故答案为：分离NO、NO2．
    （5）因氧气过量发生4NO2+O2+2H2O=4HNO3，硝酸与碱反应生成硝酸钠，整个过程的化学反应为4NO2+O2+4NaOH=4NaNO3，
    故答案为：4NO2+O2+4NaOH=4NaNO3；．
    点评：本题考查金属与硝酸的反应，明确装置的作用、物质的性质等即可解答，难度稍大．
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    某探究性学习小组用如图所示的装置和药品探究Cl2的化学性质：
    试回答下列问题：
    （1）用图中a装置来制取Cl2，则浓盐酸应放入a装置的
    分液漏斗
    分液漏斗
    （填仪器名称）中．
    （2）该实验方案存在的主要缺陷是
    缺少尾气处理装置，易造成大气污染
    缺少尾气处理装置，易造成大气污染
    ．
    （3）①当a中产生足量氯气时，b装置内的现象为
    溶液由红色变为无色
    溶液由红色变为无色
    ，f装置的作用是
    防止倒吸
    防止倒吸
    ．
    ②c装置内溶液由浅绿色变为黄色，为检验c装置内生成的阳离子，某同学进行了如下实验：向反应后的溶液中先滴加KSCN溶液，溶液呈血红色，再向其中滴加过量的新制氯水时，发现溶液的血红色褪去．为了弄清溶液血红色褪去的原因，同学们查到如下资料：
    Ⅰ．铁元素可形成铁酸盐（含有Fe
    O
    2-
    4
    ）；
    Ⅱ．SCN-的电子式为；
    Ⅲ．氯水具有很强的氧化性．
    于是同学们提出以下两种假设：
    假设一：Cl2可将Fe3+氧化成Fe
    O
    2-
    4
    ，请写出该反应的离子方程式：
    2Fe3++3Cl2+8H2O=2FeO42-+6Cl-+16H+
    2Fe3++3Cl2+8H2O=2FeO42-+6Cl-+16H+
    ．
    假设二：
    SCN-被氯气氧化
    SCN-被氯气氧化
    ，提出该假设的理论依据是
    SCN-中S、N元素处于最低价态
    SCN-中S、N元素处于最低价态
    ．欲探究上述假设是否成立，可设计的实验方案为
    向褪色后的溶液中加入适量的硫氰化钾溶液，若溶液恢复血红色，则假设二成立，若溶液不恢复血红色，则假设一成立
    向褪色后的溶液中加入适量的硫氰化钾溶液，若溶液恢复血红色，则假设二成立，若溶液不恢复血红色，则假设一成立
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    在中学化学实验中，通常用无水硫酸铜检验少量水的存在．由于无水硫酸铜吸湿性很强，需要现制现用．
    方法甲：取2药匙细小的硫酸铜晶体置于
    研钵
    研钵
    中研碎后放入坩埚，将坩埚放在
    泥三角
    泥三角
    上用小火慢慢加热并用玻璃棒不停搅拌，最后将坩埚移入
    干燥器
    干燥器
    中进行冷却（请选用合适仪器或设备填空：表面皿、研钵、烧杯、通风橱、试管夹、干燥器、泥三角）．
    方法乙：取2药匙研碎的硫酸铜晶体于小烧杯中，加入20ml浓硫酸（质量分数不低于98%），并用玻璃棒搅拌，静置5min后倾去浓硫酸，用无水乙醇洗涤数次，倒在滤纸上晾干．
    交流与讨论：
    （1）方法甲中，加热温度稍高时会出现变黑现象，原因是
    CuSO4?5H2O
      △  
    .
     
    CuO+SO3+5H2O或CuSO4?5H2O
      △  
    .
     
    CuO+H2SO4+4H2O
    CuSO4?5H2O
      △  
    .
     
    CuO+SO3+5H2O或CuSO4?5H2O
      △  
    .
     
    CuO+H2SO4+4H2O
    （用化学方程式表示）；
    （2）方法乙中，浓硫酸的作用是
    吸水剂
    吸水剂
    ，为了不浪费药品，对无水乙醇洗涤液进行再生的方法是
    加CaO后蒸馏
    加CaO后蒸馏
    ，所用的主要玻璃仪器有蒸馏烧瓶、温度计、承接管（牛角管）、锥形瓶
    酒精灯、冷凝管
    酒精灯、冷凝管
    等；
    （3）用制得的无水硫酸铜检验某双氧水中是否含水时，除了发现固体变蓝外，还发现该双氧水中有气泡产生，对此你有何猜想
    铜离子（或硫酸铜）对双氧水分解有催化作用
    铜离子（或硫酸铜）对双氧水分解有催化作用
    ；
    （4）目前工业上正积极探索用浓HNO3作氧化剂，用Cu与浓H2SO4、浓HNO3反应，采取间歇加热、逐渐加入浓HNO3的方法来制备CuSO4?5H2O 的新工艺．模拟制备装置如图所示．
    问题一如图装置中，分液漏斗内装的液体是
    浓硝酸
    浓硝酸
    ；反应结束时，获取CuSO4?5H2O的操作过程是先
    先撤去导管
    先撤去导管
    ，后
    停止加热
    停止加热
    ；趁热将三颈瓶中的液体倒入烧杯中冷却，析出晶体CuSO4?5H2O，过滤、晾干；
    问题二工业上用石灰乳吸收尾气，除了防止环境污染外，还能得到了有经济实用价值的副产品----亚硝酸钙．尾气吸收生成亚硝酸钙的化学方程式是：
    NO2+NO+Ca（OH）2=Ca（NO2）2+H2O 或4NO2+2Ca（OH）2=Ca（NO3）2+Ca（NO2）2+2H2O
    NO2+NO+Ca（OH）2=Ca（NO2）2+H2O 或4NO2+2Ca（OH）2=Ca（NO3）2+Ca（NO2）2+2H2O
    ；
    问题三将石灰乳稀释，可得到澄清石灰水． 澄清石灰水与CO2相遇能够产生白色沉淀．某同学想用如图所示装置以大理石和稀盐酸反应制取CO2．教师指出制取等量的气体，该装置需要太多的盐酸，造成浪费．该同学对该装置某部位加了一个小试管，解决了这个问题．请你把改进画在图中合适的位置．
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2012?房山区一模）亚硝酸钠是一种工业盐，在生产、生活中应用广泛．现用如图所示仪器（夹持装置已省略）及药品，探究亚硝酸钠与硫酸反应及气体产物成分．

    已知：①NO+NO2+2OH-=2NO2-+H2O
    ②气体液化的温度：NO2 21℃、NO-152℃
    （1）为了检验装置A中生成的气体产物，仪器的连接顺序（按左→右连接）：
    A、C、
    E
    E
    、
    D
    D
    、
    B
    B

    （2）反应前应打开弹簧夹，先通入一段时间氮气，排除装置中的空气，目的是
    防止可能生成的NO被完全氧化成NO2，造成对A中反应气体产物检验不完全
    防止可能生成的NO被完全氧化成NO2，造成对A中反应气体产物检验不完全
    ．
    （3）在关闭弹簧夹，打开分液漏斗活塞，滴入70%硫酸后，A中产生红棕色气体．
    ①确认A中产生的气体含有NO，依据的现象是
    D中出现红棕色气体
    D中出现红棕色气体
    ．
    ②装置E的作用是
    冷凝使NO2完全液化
    冷凝使NO2完全液化
    ．
    （4）如果向D中通入过量O2，则装置B中发生反应的化学方程式为
    4NO2+O2+4NaOH=4NaNO3+2H2O
    4NO2+O2+4NaOH=4NaNO3+2H2O
    ．
    如果没有装置C，对实验结论造成的影响是
    水蒸气存在，会与NO2反应产生NO，造成对NO来源于哪里的认识不清
    水蒸气存在，会与NO2反应产生NO，造成对NO来源于哪里的认识不清
    ．
    （5）通过上述实验探究过程，可得出装置A中反应的化学方程式是
    2NaNO2+H2SO4=Na2SO4+NO2↑+NO↑+H2O
    2NaNO2+H2SO4=Na2SO4+NO2↑+NO↑+H2O
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    亚硝酸钠是一种工业盐，在生产、生活中应用广泛．现用如图所示仪器（夹持装置已省略）及药品，探究亚硝酸钠与硫酸反应及气体产物成分．

    已知：①NO+NO2+2OH-=2NO2-+H2O
    ②气体液化的温度：NO2 21℃、NO-152℃
    （1）为了检验装置A中生成的气体产物，仪器的连接顺序（按左→右连接）：
    A、C、______、______、______
    （2）反应前应打开弹簧夹，先通入一段时间氮气，排除装置中的空气，目的是______．
    （3）在关闭弹簧夹，打开分液漏斗活塞，滴入70%硫酸后，A中产生红棕色气体．
    ①确认A中产生的气体含有NO，依据的现象是______．
    ②装置E的作用是______．
    （4）如果向D中通入过量O2，则装置B中发生反应的化学方程式为______．
    如果没有装置C，对实验结论造成的影响是______．
    （5）通过上述实验探究过程，可得出装置A中反应的化学方程式是______．

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