Question

25℃时，下列说法正确的是（ ）

A．氨水与氯化铵的pH=7的混合溶液中：c(Cl—)＞c(NH4+)

B．pH=8.3的NaHCO3溶液：c(Na+)＞c(HCO3—) ＞c(H2CO3)＞c(CO32?）

C．pH=12的NaOH溶液与等体积pH=2的醋酸溶液混合后所得溶液显酸性

D．将0.1 mol/L的氨水溶液加水稀释10倍，溶液中离子浓度都减少

 

Answer 1

BC

【解析】

试题分析：A．根据溶液呈电中性原则，c(H+)+ c(NH4+) = c(Cl—)+c(OH-).由于溶液显中性， c(H+)=c(OH-)所以c(Cl—)=c(NH4+) 。错误B．NaHCO3溶液的pH=8.3，说明HCO3—的水解作用大于其电离作用。因此c(H2CO3)＞c(CO32?）。根据物料守恒可得c(Na+)= c(HCO3—) +c(H2CO3)+c(CO32?）。因此c(Na+)＞c(HCO3—) 。所以c(Na+)＞c(HCO3—) ＞c(H2CO3)＞c(CO32?）。正确。C．NaOH是强碱，pH=12的NaOH溶液c(NaOH)= c(OH-)=10-2mol/L; 醋酸是弱酸，部分电离，pH=2的醋酸溶液c(CH3COOH)> c(H+)=10-2mol/L.当二者等体积混合时，由于n(CH3COOH)>n(NaOH),所以混合后所得溶液显酸性。正确。D．将0.1 mol/L的氨水溶液加水稀释10倍，NH3·H2O电离产生的离子的浓度都减小，电离平衡NH3·H2ONH4++ OH-正向移动，使NH4+和 OH-又略有增大，但是总的来说离子的浓度还减小。由于在溶液中存在水的电离平衡c(H+)·c(OH-)=Kw.由于c(OH-)减小，所以c(H+)增大。错误。

考点：考查溶液中离子浓度的大小比较的知识。