Question

10．下表是元素周期表的一部分，回答有关问题：

主族 周期	IA	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA	0
二					（1）		（2）
三	（3）	（4）	（5）	（6）		（7）	（8）	（9）
四	（10）	（11）					（12）

（1）写出下列元素符号：（1）N，（6）Si
（2）在这些元素中，最不活泼的元素的结构示意图是．
（3）在这些元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的与呈两性的发生反应的化学方程式为3HClO₄+Al（OH）₃=Al（ClO₄）₃+3H₂O；碱性最强的与呈两性的发生反应的离子方程式为Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O．
（4）在（2）（3）（8）（10）这些元素简单离子中，离子半径由大到小的顺序是Cl^-＞K⁺＞F^-＞Na⁺（填离子符号）
（5）元素（8）、（11）和氧元素形成一种广泛使用杀菌消毒剂，该物质中存在的化学键有离子键、共价键．
（6）用电子式表示由元素（8）和（10）形成化合物的过程：．

Answer 1

分析 （1）由元素在周期表中位置可知，（1）为N、（2）为F、（3）为Na、（4）为Mg、（5）为Al、（6）为C、（7）为S、（8）为Cl、（9）为Ar、（10）为K、（11）为Ca、（12）为Br；
（2）稀有气体Ar的化学性质最不活泼，原子核外电子数为18，核外有3个电子层，各层电子层为2、8、8；
（3）上述元素中，最高价氧化物对应水化物酸性最强为高氯酸，成两性的为氢氧化铝，碱性最强的为KOH；
（4）电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，电子层越多离子半径越大；
（5）元素（8）、（11）和氧元素形成一种广泛使用杀菌消毒剂为Ca（ClO）₂；
（6）元素（8）和（10）为KCl，由钾离子与氯离子过程，用K原子、Cl原子电子式表示其形成过程．

解答 解：（1）由元素在周期表中位置可知，（1）为N、（2）为F、（3）为Na、（4）为Mg、（5）为Al、（6）为C、（7）为S、（8）为Cl、（9）为Ar、（10）为K、（11）为Ca、（12）为Br，
故答案为：N；Si；
（2）稀有气体Ar的化学性质最不活泼，原子核外电子数为18，核外有3个电子层，各层电子层为2、8、8，原子结构示意图为，
故答案为：；
（3）上述元素中，最高价氧化物对应水化物酸性最强为高氯酸，成两性的为氢氧化铝，碱性最强的为KOH，
高氯酸与氢氧化铝反应方程式为：3HClO₄+Al（OH）₃=Al（ClO₄）₃+3H₂O，氢氧化钾与氢氧化铝反应离子方程式为：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O，
故答案为：3HClO₄+Al（OH）₃=Al（ClO₄）₃+3H₂O；Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O；
（4）电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，电子层越多离子半径越大，故离子半径：Cl^-＞K⁺＞F^-＞Na⁺，
故答案为：Cl^-＞K⁺＞F^-＞Na⁺；
（5）元素（8）、（11）和氧元素形成一种广泛使用杀菌消毒剂为Ca（ClO）₂，含有离子键、共价键，
故答案为：离子键、共价键；
（6）元素（8）和（10）为KCl，由钾离子与氯离子过程，用K原子、Cl原子电子式表示其形成过程为：，
故答案为：．

点评 本题考查元素周期表与元素周期律综合应用，需要学生熟练掌握元素周期表的结构，注意理解掌握用电子式表示化学键或物质的形成，难度不大．