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    在浓度均为6mol?L-1的盐酸和硫酸各100mL溶液中，分别加入等质量的铁粉，充分反应后生成气体体积比为2：3，则加入铁粉的质量是（　　）
    A、11.2 g
    B、25.2 g
    C、16.8 g
    D、33.6 g
    考点：化学方程式的有关计算
    专题：计算题
    分析：发生反应为：Fe+2HCl═FeCl2+H2↑①、Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑②，加入铁粉质量相等，如果对于这两个反应都是铁不足，则Fe完全反应，生成气体体积之比为1：1，若酸都不足，则酸完全反应，根据方程式可知，生成的气体体积之比为1：2，而实际气体体积之比为2：3，所以肯定是铁对一个反应来说是不足，对于另一个反应是过量．通过方程式可以看出来，铁消耗HCl多，对于①反应来说是盐酸不足，可以算出来生成H2物质的量，根据体积比可算出来②反应生成n（H2），对于②反应是Fe不足，以此计算铁的质量．
    解答： 解：发生反应为：Fe+2HCl═FeCl2+H2↑①、Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑②，加入铁粉质量相等，
    如果对于这两个反应都是铁不足，则Fe完全反应，生成气体体积之比为1：1，
    若酸都不足，则酸完全反应，根据方程式可知，生成的气体体积之比为1：2，
    而实际气体体积之比为1：2，所以肯定是铁对一个反应来说是不足，对于另一个反应是过量．通过方程式可以看出来，铁消耗HCl多，对于①反应来说是盐酸不足，对于②反应是Fe不足，
    Fe+2HCl═FeCl2+H2↑①
    生成气体的物质的量为
    6mol/L×0.1L
    2
    =0.3mol，
    反应完毕后生成气体的质量之比为2：3，所以由硫酸生成的气体的物质的量为0.45mol，
    设铁的质量为x，则：
    Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑
    56g            1mol
     x            0.45mol
    所以，56g：x=1mol：0.45mol，解得x=25.2g，
    故选B
    点评：本题考查过量问题的计算，题目难度中等，本题注意通过反应方程式判断反应的过量问题，根据方程式求解．
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      △  
    .
     
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    C、溶解、蒸发、洗涤、过滤
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    1
    2
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    ．
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    ．
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    ； b所代表的试剂：
     
    ．
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    ．  F的结构简式：
     
    ．
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    种．（不考虑顺反异构）
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