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    甲、乙两种化合物都只含X、Y两种元素，甲、乙中X元素的百分含量分别为30.4%和25.9%．若已知甲的分子式是XY2，则乙的分子式只可能是（）

    A．

    XY

    B．

    X2Y

    C．

    X2Y3

    D．

    X2Y5


    考点：

    元素质量分数的计算．

    专题：

    压轴题；演绎推理法．

    分析：

    由甲的化学式为XY2，可得其中X、Y原子个数比=1：2；根据甲、乙两种化合物中X元素的质量分数分别为30.4%和25.9%，可知甲物质中元素X的质量分数大于乙物质，可判断乙物质中X、Y原子个数比应小于1：2．

    解答：

    解：A、由化学式XY，其中X、Y原子个数比=1：1，大于1：2；故A不正确；

    B、由化学式X2Y，其中X、Y原子个数比=2：1，大于1：2；故B不正确；

    C、由化学式X2Y3，其中X、Y原子个数比=2：3，大于1：2；故C不正确；

    D、由化学式X2Y5，其中X、Y原子个数比=2：5，小于1：2，故D正确；

    故选D．

    点评：

    解答本题时若按常规思维来做，计算量较大，由两物质中X元素含量大小推断出两物质中原子个数比的关系是解题的技巧所在．


    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列判断正确的是(　　)

    A．0.1 mol·L－1盐酸和0.1 mol·L－1醋酸分别与2 mol·L－1 NaOH 反应的速率相同

    B．0.1 mol·L－1 盐酸和0.1 mol·L－1 HNO3分别与大小相同的大理石反应的速率相同

    C．Mg和Fe与0.1 mol·L－1盐酸反应速率相同

    D．大理石与大理石粉分别与0.1 mol·L－1 盐酸反应的速率相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法：保持污水的pH在5.0 ～6.0之间，通过电解生成Fe(OH)3 沉淀。Fe(OH)3有吸附性，可吸附污物而沉积下来，具有净化水的作用。阴极产生的气泡把污水中悬浮物带到水面形成浮渣层，刮去(或撇掉)浮渣层，即起到了浮选净化的作用。某科研小组用电浮选凝聚法处理污水，设计如图所示装置示意图。

    (1)实验时若污水中离子浓度较小，导电能力较差，产生气泡速率缓慢，无法使悬浮物形成浮渣。此时，应向污水中加入适量的________。

    A．BaSO4　　　　　                B．CH3CH2OH

    C．Na2SO4                          D．NaOH

    (2)电解池阳极发生了两个电极反应，其中一个反应生成一种无色气体，则阳极的电极反应式分别是：

    Ⅰ.______________；Ⅱ.______________。

    (3)电极反应Ⅰ和Ⅱ的生成物反应得到Fe(OH)3沉淀的离子方程式是________________________________________________________________________。

    (4)该燃料电池是以熔融碳酸盐为电解质，CH4为燃料，空气为氧化剂，稀土金属材料作电极。为了使该燃料电池长时间稳定运行，电池的电解质组成应保持稳定，电池工作时必须有部分A物质参加循环(见上图)。A物质的化学式是______________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知FeCl3溶液与KSCN溶液混合后发生反应FeCl3＋3KSCNFe(SCN)3＋3KCl，达到平衡后，改变条件，则下列说法正确的是(　　)

    A．向溶液中加入少许KCl固体，溶液颜色变浅

    B．升高温度，平衡一定发生移动

    C．加入少许KCl固体或者加入少许FeCl3固体平衡常数均发生变化，且变化方向相反

    D．平衡常数表达式为K＝

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    标准状况下有①6.72L甲烷②3.01×1023个氯化氢分子③13.6g硫化氢④0.2mol NH3．下列对这四种气体的关系从小到大表示不正确的是（）

    A．

    体积：④＜①＜②＜③

    B．

    密度：①＜④＜③＜②

    C．

    质量：④＜①＜③＜②

    D．

    氢原子数：②＜④＜③＜①

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某元素的单质0.1mol与Cl2充分反应后，生成物的质量比原单质的质量增加了10.5g，则这种元素是（）

    A．

    K

    B．

    Mg

    C．

    Al

    D．

    Cu

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    表示溶液中浓度的方法通常有两种：溶液中溶质的质量分数（%）和物质的量浓度（C），因此在配制溶液时，根据不同的需要，有不同的配制方法，如：（请完成填空）

    （1）用10%（密度为1.01g/cm3）的氢氧化钠溶液配制成27.5g2%的氢氧化钠溶液．

    ①计算：需5.5g10%（密度为1.01g/cm3）的氢氧化钠溶液，其体积为5.4mL，需加22mL水（ρ水=1g/cm3）进行稀释．

    ②量取：用10ml量筒取10%氢氧化钠，量取时视线要跟量筒凹液面的最低处保持水平，然后倒入烧杯里，用25ml量筒量取蒸馏水也注入烧杯里．

    ③溶解：用玻璃棒将上述溶液搅拌均匀，即得27.5g2%的氢氧化钠溶液．

    （2）用98%（密度为1.84g/cm3）的浓硫酸稀释成3mol/L的稀硫酸100mL，回答下列问题：

    ①需要取浓硫酸16.3mL；

    ②配制操作可分解成如下几步，以下正确的操作顺序是ADECBHGF．

    A、向容量瓶中注入少量蒸馏水，检查是否漏水

    B、用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒，将溶液注入容量瓶，并重复操作两次

    C、用已冷却的稀硫酸注入已检查不漏水的容量瓶中

    D、根据计算，用量筒量取一定体积的浓硫酸

    E、将浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入盛有蒸馏水的小烧杯中，并不断用玻璃棒搅拌

    F、盖上容量瓶塞子，振荡，摇匀

    G、用胶头滴管滴加蒸馏水，使溶液凹面恰好与刻度相切

    H、继续往容量瓶中小心地加蒸馏水，使液面接近刻度线

    （3）实验室需配制1mol•L﹣1的NaOH溶液和1mol•L﹣1的H2SO4溶液各100mL．

    ①要配制NaOH溶液，在用托盘天平称取NaOH固体时，天平读数为C．（填代号）

    A.4.0g           B.4.00g         C．＞4.0g

    ②在配制NaOH溶液和H2SO4溶液的各步操作中，有明显不同的是AB．

    A．称量或量取         B．溶解         C．移液、洗涤          D．定容．

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    冰箱致冷剂氟氯甲烷在高空中受紫外线辐射产生Cl原子，并进行下列反应：Cl+O3（臭氧）→ClO+O2   ClO+O﹣→Cl+O2  下列说法不正确的是（）

    A．

    反应将O3转变为O2

    B．

    Cl原子是总反应的催化剂

    C．

    氟氯甲烷是总反应的催化剂

    D．

    Cl原子反复起分解O3的作用

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列说法中，错误的是

        A．酸碱中和反应属放热反应

        B．化学变化中的能量变化主要由化学键变化引起的

        C．煤、石油、天然气是当今世界最重要的三种化石燃料

        D．相同条件下，1mol石墨转化为金刚石要吸收1.895kJ热量，说明金刚石比石墨稳定

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