把200 mL NH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成两等份.取一份加入含a mol NaOH的溶液恰好反应完全,取另一份加入含b mol HCl的盐酸恰好反应完全.该混合溶液中c A．mol·L-1 B．mol·L-1 C．(-)mol·L-1 D．(5b-)mol·L-1 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

把200 mL NH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成两等份，取一份加入含a mol NaOH的溶液恰好反应完全；取另一份加入含b mol HCl的盐酸恰好反应完全。该混合溶液中c(Na＋)为(　　)

A．(10b－5a)mol·L－1 B．(2b－a)mol·L－1

C．(－)mol·L－1 D．(5b－)mol·L－1

答案　A

解析　NH4HCO3和a mol NaOH恰好完全反应，则NH4HCO3的物质的量为0.5a mol，取另一份加入含b mol HCl的盐酸恰好反应完全，由NH4HCO3反应掉的盐酸为0.5a mol，则由Na2CO3反应掉的盐酸为b mol－0.5a mol，Na2CO3的物质的量为(b mol－0.5a mol)×0.5，则c(Na＋)＝(b mol－0.5a mol)÷0.1＝(10b－5a)mol·L－1。

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透明聚酯玻璃钢可用于制造导弹的雷达罩和宇航员使用的氧气瓶。以下是制备它的一种配方中含有的两种物质：

（1）甲中含有的官能团名称为____________。

（2）下列试剂能与甲反应而褪色的是______(填标号)。

a.溴的CCl₄溶液 b.石蕊试液

c.酸性KMnO₄溶液

（3）甲和乙两种物质均能发生的反应类型是______(填标号)。

a.取代反应 b.加成反应 c.酯化反应

d.加聚反应 e.水解反应 f.氧化反应

（4）写出下列反应的化学方程式：

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②甲与NaOH溶液共热的反应______________________；

③由甲生成高分子化合物的反应___________________。

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(2)混合气体的平均摩尔质量是________________________________________________________________________。

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(4)CO的体积分数是________________________________________________________________________。

(5)CO2和CO的质量之比是________________________________________________________________________。

(6)CO的质量分数是________________________________________________________________________。

(7)混合气体中所含氧原子的物质的量是________________________________________________________________________。

(8)混合气体中所含碳原子的物质的量是________________________________________________________________________。

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用“偏大”、“偏小”或“无影响”填空

(1)配制450 mL 0.1 mol·L－1的NaOH溶液，用托盘天平称取NaOH固体1.8 g________。

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(3)配制NaOH溶液时，天平的两个托盘上放两张质量相等的纸片，其他操作均正确________。

(4)配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，需称量溶质4.4 g，称量时物码放置颠倒________。

(5)用量筒量取浓硫酸时，仰视读数________。

(6)配制NaOH溶液时，将称量好的NaOH固体放入小烧杯中溶解，未经冷却立即转移到容量瓶中并定容________。

(7)定容时，加水超过刻度线，用胶头滴管吸取多余的液体至刻度线________。

(8)定容摇匀后，发现液面下降，继续加水至刻度线________________________________________________________________________。

(9)定容时仰视刻度线________。

(10)定容摇匀后少量溶液外流________。

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NH4Al(SO4)2·12H2O的相对分子质量为453。欲配制100 mL pH为2、浓度约为0.1 mol·L－1的NH4Al(SO4)2溶液，配制过程为

①用托盘天平称量NH4Al(SO4)2·12H2O固体________________________________________________________________________g；

②将上述固体置于烧杯中，________________________________________________________________________。

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右

图是NaCl、MgSO4的溶解度曲线。下列说法正确的是(　　)

A．只有在t1 ℃时，NaCl和MgSO4的溶解度才相等

B．t1～t2 ℃，MgSO4的溶解度随温度升高而减小

C．在t2 ℃时，MgSO4饱和溶液的溶质质量分数最大

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下列微粒的核外电子的表示方法中正确的是(　　)

A．C　

B．P原子价电子轨道表示式

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D．Fe2＋　1s22s22p63s23p63d64s2

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按照下列元素基态原子的电子排布特征判断元素，并回答问题。

A的原子中只有一个电子层且只含1个电子；B的原子3p轨道上得到1个电子后不能再容纳外来电子；C的原子的2p轨道上有1个电子的自旋方向与其他电子的自旋方向相反；D的原子第三电子层上有8个电子，第四电子层上只有1个电子；E原子的外围电子排布式为3s23p6。

(1)写出A、B、C、D四种元素的元素符号：________________________________。

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(3)写出E的元素符号________，要证明太阳上是否含有E元素，可采用的方法是______。

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下列说法正确的是(　　)

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