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    1．在一定条件下，RO3n-和氟气可发生如下反应：RO3n-+F2+2OH-═RO4-+2F-+H2O，从而可知在RO3n-中，n值为（　　）
    A．1B．2C．3D．4

    分析 氧化还原反应的离子反应中，遵循电子、电荷守恒，结合电荷守恒可计算n．

    解答 解：RO3n-+F2+2OH-═RO4-+2F-+H2O中，由电荷守恒可知-n+（-1）×2=-1+（-1）×2，解得n=1，
    故选A．

    点评 本题考查氧化还原反应及计算，为高频考点，把握反应中电荷守恒为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．在常温席压下，关于2H2S+SO2→3S+2H2O的讨论，有amolH2S和bmolSO2反应
    （1）若恰好完全反应，a：b=2：1；
    （2）若反应后的压强为反应前的0.25倍（恒温恒容），则a：b为3：1或1：1
    （3）若amolNa2S和bmolNa2SO3混合后再加足量稀H2SO4，
    （i）只有沉淀产生，a：b为2：1；
    （ii）除了沉淀还有硫化氢剩余 a：b为大于2：1；
    （iii）除了沉淀还有SO2产生 a：b为小于2：1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列物质中，S元素化合价与其他物质不同的是（　　）
    A．H2SO3B．SO2C．NaHSO3D．Na2SO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．氯气和二氧化硫在一定条件下都具有漂白性，若将同条件下等体积的这两种气体混合物溶于水，则下列说法正确的是（　　）
    A．二者不反应，漂白性不变B．二者发生反应，漂白性增强
    C．二者发生反应，漂白性几乎消失D．无法确定

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（　　）
    A．标准状况下，22.4 L H2O含有的分子数为NA
    B．常温常压下，1.06 g Na2CO3含有的Na+离子数为0.01 NA
    C．物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为NA
    D．标准状况下，NA个CO2分子占有的体积为22.4 L

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．不能在酒精灯火焰上直接加热的仪器是（　　）
    A．试管B．烧杯C．蒸发皿D．燃烧匙

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．把27g Al放人足量盐酸溶液中完全反应，计算反应生成的H2的体积（标准状况下）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．NOx是空气的主要污染物．
    （1）NOx能形成酸雨，写出NO2转化为HNO3的化学方程式：3NO2+H2O=2HNO3+NO；
    （2）在汽车尾气系统中安装催化转化器，可将NOX还原成无害物质排出．
    写出NO被CO还原的化学方程式：2NO+2CO$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$N2+2CO2；
    （3）工业上通常用NOx+NH3→N2+H2O来消除NOx的污染．现有NO2和NO的混合气体3L，用3.5LNH3恰好使其完全转化为N2，则混合气体中NO2和NO的体积之比为3：1（气体体积在同条件下测定）；
    （4）实验室中NOx的尾气常采用碱溶液来吸收，主要反应为：2NO2+2NaOH═NaNO2+NaNO3+H2O，
    NO2+NO+2NaOH═2NaNO2+H2O．现有标准状况下aL NO2和bL NO，若用500mLNaOH溶液能恰好吸收完全，则NaOH溶液物质的量浓度是$\frac{a+b}{11.2}$mol•L-1（用含有a、b的代数式表示）；
    （5）将9mLNO2依次通过足量的饱和NaHCO3溶液、浓硫酸、Na2O2之后，用排水法将残留气体收集到集气瓶中，充分吸收后，保持温度和压强与初状态相同，此时集气瓶中的气体体积为0.75（不考虑水蒸气）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列说法正确的是（　　）
    A．H2SO4、CH3CH2OH、CH3COONa和CaO分别属于酸、碱、盐和氧化物
    B．蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质
    C．Mg、Al、Cu可以分别用置换法、直接加热法和电解法冶炼得到
    D．日常生活中无水乙醇常用于杀菌消毒

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