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    某不锈钢（主要成分为Fe）样品中含有铝、铜、硅等（其它成分忽略），为了测定该合金中铁的含量，有人设计如下工艺流程：

    (1)取样品a g，称取时使用的主要仪器名称为_____   _______。
    (2)滤液A中溶质主要含有_______   、__     __ _（写化学式）；
    操作①的名称         ，其使用的玻璃仪器有______________________________。
    (3)写出由溶液B生成红褐色沉淀B的离子方程式________________________________。
    (4) 对所得Fe2O3固体称量得质量为b g，计算该样品中铁元素的质量百分数的表达式为（用含a、b的式子表示）_____________。
    (5)如何验证滤液A中含Fe2+，而不含Fe3+______________________   _____________。
    (1)托盘天平
    (2) FeCl2、AlCl3　； 过滤 ； 漏斗、烧杯、玻璃棒 。（错写不得分，漏写一个扣1分）
    (3) Fe3+ + 3OH - ="=" Fe(OH)3↓
    (4) (7b/10a)×100%  {或(70b/a)%}
    (5)取少量滤液A于试管中，滴几滴KSCN溶液，溶液不变色，(2分)
    再加氯水（或通氯气），溶液变为血红色。（1分） （其他合理答案也可以）
    略
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    将铝片投入硫酸铜溶液中，会出现下列现象：铝片表面立刻有紫红色物质沉积，同时产生较多气泡，继而产生蓝色沉淀，混合物温度升高甚至发烫，产生气泡速率明显加快，铝片上下翻滚，溶液中出现黑色物质……。对以上现象的说法错误的是(    )
    A．铝片表面的紫红色沉积物为Cu ，离子方程式为2Al+3Cu2+=3Cu+2Al3+
    B．生成的气体是H2，生成的蓝色沉淀为Cu(OH)2,产生该现象的离子方程式为3Cu2++6H2O+2Al=3Cu(OH)2↓+3H2↑+2Al3+
    C．一段时间后反应速率明显加快的原因一定是;反应放热，使溶液温度升高，反应速率加快
    D．溶液中出现的黑色物质可能是氧化铜

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    某溶液中滴入KSCN溶液后变红，说明该溶液中存在  （   ）
    A．Al3+B．Fe3+C．Fe2+D．Cu2+

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    将铁屑溶于过量盐酸后，再加入下列物质，不会有三价铁生成的是 (      )
    A．漂白粉；B．过氧化钠；C．硝酸锌；D．氧化铜

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    把铁片放入下列溶液中，铁片溶解且溶液质量减小，没有气体生成，此溶液是（   ）
    A．FeSO4B．H2SO4C．Fe2（SO4）3D．CuSO4

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在FeCl2、CuCl2和FeCl3的混合溶液中加入铁粉，充分反应后，滤出的不溶物中含有少量铁粉则滤液中
    A．肯定有Fe2+，可能有Fe3+B．肯定有Fe3+，一定没有Cu2+
    C．肯定有Cu2+，一定没有Fe3+D．肯定有Fe2+，一定没有Fe3+和Cu2+

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    常温下，将1.92g铜加入到100mlH2SO4和HNO3的混合液中，Cu全部溶解，放出无色气体，再向溶液中加入足量铁粉，充分反应，此时收集到气体为448ml（标准状况）的氢气。下列有关结论不正确的是（   ）
    A．溶解的铁粉为2.8gB．原溶液中C（SO42-）=0.5mol/L
    C．原混合溶液中C（H+）=1.2mol/LD．原溶液中n（NO3-）=0.08mol

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    把铁片加到1 L 1 mol/L的氯化铁溶液中，当反应后溶液中Fe3+和Fe2+物质的量浓度相等时，铁片减少的质量为
    A．2.8 gB．5.6 gC．11.2 gD．1.4 g

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    2.24g铁屑与30 mL 2 mol·L－1盐酸充分反应后，溶液中FeCl2的物质的量为
    A．0.02molB．0.03 molC．0.04molD．0.06mol

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