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    8．我国农业因遭受酸雨而造成的损失每年高达15亿多元，为了有效控制酸雨，国务院已批准了《酸雨控制区和二氧化硫污染控制区划分方案》等法规．下列措施中，你认为减少酸雨产生的途径可采用的是（　　）
    A．少用煤作燃料B．把工厂烟囱造高
    C．燃烧脱硫煤D．在已酸化的土壤中加石灰
    E．开发新能源   

    分析 二氧化硫是形成酸雨的原因之一，减少二氧化硫的产生、排放，使用和二氧化硫反应的物质均可以减少酸雨产生，据此回答．

    解答 解：把工厂烟囱造高、在已酸化的土壤中加石灰等措施不能从源头有效地防止酸雨的形成，少用煤作燃料、燃料脱硫、开发新的能源等措施可以减少二氧化硫气体的排放，从而减少酸雨的形成，故选ACE．

    点评 本题主要考查酸雨的形成，掌握二氧化硫的性质是解答的关键，是一道化学和环境相关知识的考查题，题目难度中等．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．Ⅰ．用${\;}_{Z}^{A}$X表示原子：
    （1）阳离子AXn+中共有x个电子，则该阳离子中含有的中子数目为A-x-n．
    （2）A2-原子核内有x个中子，其质量数为m，则n g A2-所含电子的物质的量为$\frac{n}{m}$（m-x+2）mol．
    Ⅱ．有①${\;}_{8}^{16}$O、${\;}_{8}^{17}$O、${\;}_{8}^{18}$O ②H2、D2、T2 ③石墨、金刚石 ④${\;}_{1}^{1}$H、${\;}_{1}^{2}$H、${\;}_{1}^{3}$H四组微粒或物质．回答下列问题：
    （1）互为同位素的是①④（填编号）．
    （2）由①和④中微粒结合形成的水分子种类有18种．
    Ⅲ．下列物质中：①N2　②MgCl2　③NH4Cl　④CH4　⑤CO2　⑥Ne　⑦H2S　⑧KOH　⑨Na2O2　⑩K2O
    只存在共价键的是①④⑤⑦；属于离子化合物，但含有共价键的是③⑧⑨．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．实验测得BeCl2为共价化合物，两个Be-Cl键间的夹角应为（　　）
    A．60°B．90°C．120°D．180°

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．已知某溶液可能含有NH4+、Na+、Mg2+、Al3+、HCO3-、Cl-、NO2-、SO42-中的几种离子．现取3份，此溶液，分别进行如下实验：
    ①第1份中滴加盐酸，有气体甲产生；
    ②第2份中滴加用硝酸酸化后的Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀产生，过滤后向滤液中加入AgNO3溶液未见沉淀产生；
    ③第3份中滴加NaOH溶液，先产生白色沉淀，当沉淀增加到一定量后开始产生气体，最后 沉淀完全溶解．
    下列判断正确的是（　　）
    A．气体甲可能为纯净物
    B．该溶液中一定存在NH4+、Al3+、NO2-、SO42-
    C．该溶液中一定不存在Na+、Mg2+、HCO3-、Cl-
    D．无法确定Na+、HCO3-、NO2-是否存在

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    3．碳酸钠溶液的pH＞7，在碳酸钠溶液中含有少量碳酸氢钠用NaOH除去．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．水溶液中的离子平衡是化学反应原理的重要内容．请回答下列问题：
    ①常温下，0.1mol/LCH3COONa溶液呈碱（填“酸”、“碱”或“中”）性，溶液中c（Na+）＞c（CH3COO-）（填“＞”、“＜”或“=”）；
    ②常温下，在浓度均为0.1mol/L的盐酸和NH4Cl溶液中，水的电离程度大小关系是：0.1mol/L盐酸＜0.1mol/LNH4Cl溶液（填“＞”、“＜”或“=”）；
    ③已知：20℃时，Ksp（AgCl）=1.1×10-10，Ksp（AgBr）=2.0×10-13．将AgCl和AgBr的饱和溶液等体积混合，再逐滴加入足量浓AgNO3溶液，充分反应后，生成沉淀量的关系是：m（AgCl）＞m（AgBr）（填“＞”、“＜”或“=”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列有关化学键类型的叙述正确的是（　　）
    A．全部由非金属元素构成的化合物中肯定不存在离子键
    B．所有物质中都存在化学键
    C．已知乙炔的结构式为CH≡CH，则乙炔中σ键和π键之比为3：2
    D．乙炔分子中只存在σ键，不存在π键

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．2005年2月18日，英国食品标准局就辣椒粉等一些食品检出苏丹红色素向消费者发出警告，引起媒体和消费者的广泛关注．中国卫生部于4月6日就公众关心的苏丹红对人体危害问题发表公告及《苏丹红危险性评估报告》指出，偶然摄入含有少量苏丹红的食品对人体造成危害的可能性较小，但如果长期大剂量摄入会增加人体致癌的危险．如图是苏丹红一号的结构简式，下列有关苏丹红一号的说法正确的是（　　）
    A．它属于芳香烃B．它的分子式为C16H13ON2
    C．它能发生取代反应和加成反应D．它与苯互为同系物

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．科研、生产中常涉及铁及其化合物．
    （1）实验室配制FeSO4溶液时，常向溶液中加入的物质有稀硫酸、铁粉．
    （2）高铁酸盐在能源、环保等方面有着广泛的用途，高铁酸钾（K2FeO4）是一种理想的水处理剂，处理水时所起的作用是杀菌剂和吸附剂．
    （3）高铁电池是一种新型可充电、长时间保持稳定放电电压的电池．该电池总反应式为3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH$?_{放电}^{充电}$3Zn+2K2FeO4+8H2O，该电池放电时的负极反应为Zn-2e-+2OH-=Zn（OH）2，充电时阳极附近溶液的pH变小（填“变大”、“不变”或“变小”）．
    （4）高炉炼铁过程中发生下列反应：
    ①Fe2O3（s）+3CO（g）?2Fe（s）+3CO2（g）△H=-24.8kj•mol-1
    ②3Fe2O3（s）+CO（g）?2Fe3O4（s）+CO2（g）△H=-47.2kj•mol-1
    ③Fe3O4（s）+CO（g）?3FeO（s）+CO2（g）△H=+641.4kj•mol-1
    请你写出用CO还原FeO固体制得Fe和CO2气体的热化学方程式CO（g）+FeO（s）=Fe（s）+CO2（g）△H=-218.0kJ/mol．
    （5）已知：Ksp[FeS]=6.5×10-18，Ksp[CuS]=1.3-36．向浓度均为0.1mol•L-1的FeSO4 和CuSO4的混合溶液中滴加Na2S溶液，请写出首先生成沉淀的离子方程式S2-+Cu2+=CuS↓，当加入Na2S溶液至出现两种沉淀，则c（Fe2+）：c（Cu2+）=5×1018．

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