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    　　用下面两种方法可以制得白色的Fe(OH)2沉淀．

    　　方法一：用不含Fe3＋的FeSO4溶液与用不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备．

    　　(1)用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO4溶液时还需加入________________．

    　　(2)除去蒸馏水中溶解的O2常采用______的方法．

    　　(3)生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再挤出NaOH溶液．这样操作的理由是_________________________________．

    　　方法二：在如图装置中，用NaOH溶液、铁屑、稀H2SO4等试剂制备．

    　　(1)在试管Ⅰ里加入的试剂是____________________________．

    　　(2)在试管Ⅱ里加入的试剂是____________________________．

    　　(3)为了制得白色Fe(OH2)沉淀，在试管Ⅰ和Ⅱ中加入试剂，打开止水夹，塞紧塞子后的实验步骤是______________________________________________________．

    　　(4)这样生成的Fe(OH)2沉淀能较长时间保持白色，其理由是______________________．

     

    答案：
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    科目：高中化学 来源：2007年全国百校调研高一第二次月考卷　化学物质及其变化 题型：022

    　　阅读下面两条科普信息，回答问题：

    　　(1)一个体重50 Kg的健康人含铁2 g，这2 g铁在人体中不是以单质金属的形式存在，而是以Fe2+和Fe3+的形式存在．亚铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含亚铁离子的亚铁盐，如硫酸亚铁．服用维生素C，可使食物中的铁离子还原成亚铁离子，有利于人体吸收．

    　　(2)在新生代的海水里有一种铁细菌，它们提取海水中的亚铁离子，利用酶为催化剂把它转变成它们的皮鞘(可以用Fe2O3来表示其中的铁)，后来便沉积下来形成铁矿；该反应的另一种反应物是CO2，反应后CO2转变成有机物(用甲醛：CH2O表示)．

    　　问题：

    　　这两则科普信息分别介绍了人体内和海水中的亚铁离子与铁离子(或者铁的高价化合物)相互转化的事实、方法和途径．

    (1)

    能在人体进行Fe2+和Fe3+的转化，这说明亚铁离子具有________性，铁离子具有________性；

    (2)

    服用维生素C，可以使食物中的Fe3+还原成Fe2+，这句话指出维生素C是________剂，具有________性

    (3)

    市场出售的某种麦片中含有微量的颗粒细小的还原铁粉，这些铁粉在人体胃酸(主要成分是盐酸)的作用下转化成亚铁盐．此反应的化学方程式为________；离子方程式为：________．

    (4)

    第(2)条信息中的CO2做________剂，写出(2)中的离子方程式________．

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    科目：高中化学 来源：物理教研室 题型：058

    在已经提取氯化钠、溴、镁等化学物质的富碘卤水中，采用下面的工艺流程生产单质碘，试回答：

    （1）乙、丁中溶质的分子式：乙　　　　　　  ，丁　　　　　　  。

    （2）第④步操作中用稀H2SO4浸洗的目的是　　　　   （填写字母编号）

    a．除去未反应的NO　　　　     b．除去未反应的I－

    c．除去未反应的Fe　　　　　　　　    d．除去碱性物质

    （3）第⑦步操作可供提纯I2的两种方法是　　　　   和　　　　   （不要求写具体步骤）。

    （4）实验室检验I2的方法是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　    。

    （5）甲物质见光易变黑，其原因是（用化学方程式表示）　　　　　　　　  。

     

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    科目：高中化学 来源：物理教研室 题型：058

    在已经提取氯化钠、溴、镁等化学物质的富碘卤水中，采用下面的工艺流程生产单质碘，试回答：

    （1）乙、丁中溶质的分子式：乙　　　　　　  ，丁　　　　　　  。

    （2）第④步操作中用稀H2SO4浸洗的目的是　　　　   （填写字母编号）

    a．除去未反应的NO　　      b．除去未反应的I－

    c．除去未反应的Fe　　　　   d．除去碱性物质

    （3）第⑦步操作可供提纯I2的两种方法是　　　　   和　　　　   （不要求写具体步骤）。

    （4）实验室检验I2的方法是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　    。

    （5）甲物质见光易变黑，其原因是（用化学方程式表示）　　　　　　　　  。

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （15分）随着信息产业的高速发展和家用电器的普及，我国印刷电路板（PCB）的生产呈现急剧增长之势。废旧电路板的增多给我们带来了环境问题，目前我们台州大多采用32%~35%的FeCl3溶液溶解印刷线路板上的金属铜，从而进行对铜的回收和利用。经分析腐蚀废液中主要含有HCl 、FeCl2和CuCl2等溶质。

    （1）用32%~35%的FeCl3溶液溶解印刷线路板上的金属铜的原理是

    （用离子方程式表示）：   ▲    。

    （2）工业上有多种回收腐蚀废液中铜的方法，下面是常用的两种方法：

    Ⅰ、电化学方法回收腐蚀废液中铜，则阳极（石墨）上的电极反应式为：   ▲   。

    Ⅱ、工业上也可以用铁粉回收腐蚀废液中的铜：

    ①用铁粉回收铜的实验操作为     ▲    。

    ②科学家对铁置换铜工艺的研究如下：

    分别用还原铁粉、废铁屑和废铁屑在超声波粉碎处理下置换铜，将置换出的铜粉放入250mL烧杯中，加入120mL 1.5 mol·L－1的硫酸，水浴加热，控制温度在70 ℃ ，搅拌，在10、20、30、40、50、60min时，分别用吸管移取0.5g左右的铜于试管内，将上层清液倒回小烧杯中，用蒸馏水洗净试样，过滤，在105℃烘箱中烘干后测定铜粉中铁的含量。其结果如图所示。

    已知a表示用还原铁粉置换铜的除铁效果，b表示用废铁屑置换铜的除铁效果，c表示用废铁屑在超声波下置换铜的除铁效果，你认为除铁效果最好的是   ▲    （填a、b或c），其原因是   ▲    。

    （3）工业上也可用腐蚀废液生成CuCl2·2H2O，从而进行对废液的利用，其工艺流程如下：

    已知：pH ≥9.6时，Fe2+ 以Fe(OH)2 的形式完全沉淀； pH ≥6.4时，Cu2+ 以Cu(OH)2的形式完全沉淀； pH在3~4时，Fe3+ 以Fe(OH)3 的形式完全沉淀。

    ①试剂A最好应选用   ▲    。

    a．浓硫酸      b．Cl2        c．NaClO　　　　d．NaOH溶液

    理由是    ▲    。

    ②分析有关物质的溶解度曲线（如下图），为了获得CuCl2·2H2O晶体，对滤液B进行的操作是：   ▲    、   ▲    ，过滤得到产品。

    ③测定CuCl2·2H2O产品的质量分数可按下法：取2.000g产品，用水溶解后，加入60.00 mL 0.4000 mol·L－1的KI溶液（足量），充分反应后加入淀粉指示剂，用0.4000 mol·L－1 Na2S2O3标准溶液滴定，耗去此标准液25.00 mL时，刚好到达滴定终点。

    已知：2Cu2＋＋4I－＝2CuI↓＋I2    I2＋2S2O32－＝2I－＋S4O62－

    此产品中CuCl2·2H2O的质量分数为    ▲    。

     

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    科目：高中化学 来源：2010-2011学年浙江省台州市高三上学期期末考试化学试卷 题型：填空题

    （15分）随着信息产业的高速发展和家用电器的普及，我国印刷电路板（PCB）的生产呈现急剧增长之势。废旧电路板的增多给我们带来了环境问题，目前我们台州大多采用32%~35%的FeCl3溶液溶解印刷线路板上的金属铜，从而进行对铜的回收和利用。经分析腐蚀废液中主要含有HCl 、FeCl2和CuCl2等溶质。

    （1）用32%~35%的FeCl3溶液溶解印刷线路板上的金属铜的原理是

    （用离子方程式表示）：    ▲    。

    （2）工业上有多种回收腐蚀废液中铜的方法，下面是常用的两种方法：

    Ⅰ、电化学方法回收腐蚀废液中铜，则阳极（石墨）上的电极反应式为：   ▲   。

    Ⅱ、工业上也可以用铁粉回收腐蚀废液中的铜：

    ①用铁粉回收铜的实验操作为     ▲     。

    ②科学家对铁置换铜工艺的研究如下：

    分别用还原铁粉、废铁屑和废铁屑在超声波粉碎处理下置换铜，将置换出的铜粉放入250mL烧杯中，加入120mL 1.5 mol·L－1的硫酸，水浴加热，控制温度在70 ℃ ，搅拌，在10、20、30、40、50、60min时，分别用吸管移取0.5g左右的铜于试管内，将上层清液倒回小烧杯中，用蒸馏水洗净试样，过滤，在105℃烘箱中烘干后测定铜粉中铁的含量。其结果如图所示。

    已知a表示用还原铁粉置换铜的除铁效果，b表示用废铁屑置换铜的除铁效果，c表示用废铁屑在超声波下置换铜的除铁效果，你认为除铁效果最好的是    ▲    （填a、b或c），其原因是    ▲    。

    （3）工业上也可用腐蚀废液生成CuCl2·2H2O，从而进行对废液的利用，其工艺流程如下：

    已知：pH ≥9.6时，Fe2+ 以Fe(OH)2 的形式完全沉淀； pH ≥6.4时，Cu2+ 以Cu(OH)2的形式完全沉淀； pH在3~4时，Fe3+ 以Fe(OH)3 的形式完全沉淀。

    ①试剂A最好应选用    ▲    。

    a．浓硫酸       b．Cl2        c．NaClO　　　　d．NaOH溶液

    理由是    ▲    。

    ②分析有关物质的溶解度曲线（如下图），为了获得CuCl2·2H2O晶体，对滤液B进行的操作是：    ▲    、    ▲    ，过滤得到产品。

    ③测定CuCl2·2H2O产品的质量分数可按下法：取2.000g产品，用水溶解后，加入60.00 mL 0.4000 mol·L－1的KI溶液（足量），充分反应后加入淀粉指示剂，用0.4000 mol·L－1 Na2S2O3标准溶液滴定，耗去此标准液25.00 mL时，刚好到达滴定终点。

    已知：2Cu2＋＋4I－＝2CuI↓＋I2    I2＋2S2O32－＝2I－＋S4O62－

    此产品中CuCl2·2H2O的质量分数为    ▲    。

     

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